高中化学摩尔关系的具体解释，要简便易懂，最好是图片，要全解！

怎样理解高中化学摩尔质量及其有关计算~

①摩尔质量简单上讲，就是一种物质的相对分子质量（分子）或者是相对式量（离子）。然后相对分子质量后面再加个单位g/mol就可以了。
②记住摩尔质量与物质的量相关的公式。然后然后多做几道题就可以熟练一些。：）

等效平衡是指几个可逆反应，在相同的条件下，不同的起始状态，达平衡时终态相同或成等比。
可分为“完全等效平衡”和“等比等效平衡”
判断方法：先将杂乱的物质的摩尔数通过化学方程式都转化成反应物（或生成物）的摩尔数，再看这几个反应中反应物（或生成物）的摩尔数是否完全一样（完全等效平衡）或 是否成等比（等比等效平衡）
如N2+3H2——2NH3
N2 H2 NH3
①1mol 4mol
② 1mol 2mol
③0.5mol 2mol
因为将②中将生成物2molNH3全部转化成反应物后，反应物中各物质的物质的量就与①完全一样，所以①与②是完全等效平衡；而③中反应物的量正好都是①中反应物的量的一半，即成等比，所以①与③属于等比等效平衡。

标准状况（STP）0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是L/ mol（升/摩尔） ，即标准状况下(STP)气体摩尔体积为 22．4L/mol。

定义：一单位物质的量（1mol）的气体所占的体积，叫气体摩尔体积 。
使用时应注意：
①必须是标准状况(0℃，101kPa）。在高中化学学习中取22.4L/mol。
②“任何理想气体”既包括纯净物又包括气体混合物。
③22.4升是个近似数值。
④单位是L/mol，而不是L。
⑤决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离及气体的物质的量；影响因素是温度，压强。
⑥在标准状况下，1mol H2O的体积也不是22.4L。因为，标准状况下的H2O是冰水混合物，不是气体。
⑦气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量。
⑧标况下，1mol的任何气体的体积是22.4L，但22.4L的气体不一定是1mol
单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。相同体积的气体其含有的粒子数也相同。
气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。如在25度101KPa时气体摩尔体积为24.5L/mol。
定义：在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
公式：n=m/M=N/NA=V/Vm
编辑本段解释体积与物质粒子的关系
（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。
（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。
（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。
（4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。
对在标准状况下
1mol任何气体所占的体积都约是22.4L的理解
（1）标准状况：指0℃、1.01×10^5Pa的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”.。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升。
（2）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L。如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L。
（3）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol.
（4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×10^5Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m^3/mol。
（5）适用对象：纯净气体与混合气体均可。
本节是历届高考的热点，对于气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律、推论的多方位多角度考查，注意相关计算、换算。题型以选择题为主。
阿伏加德罗定律
同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：
（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。 p1/p2=n1/n2
（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。 M1/M2=ρ1/ρ2
（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 m1/m2=M1/M2
（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。 V1/V2=M2/M1
此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。(可参考理想气体状态方程理解：pV=nRT 其中p是压强，V是体积，n是物质的量，R是普朗克常数，T是热力学温度)
气体摩尔体积的应用
标准状况下1mol气体为22．4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气（H2）的相对密度为15，则其相对分子质量为30。常见的有：
（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：
（2）由相对密度求气体的相对分子质量； .
（3）求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。已知各组成气体的体积分数及质量分数
（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式
（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算
（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。
编辑本段定律推论简介
阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（ ，压强、体积、绝对温度、物质的量、气体常数、密度）。由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。
一连比
1．“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。
三正比
2．“三正比”
（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相对分子质量）之比。
三反比
3．“三反比”
（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。
（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。
（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。
编辑本段其他信息
固液的分子间的间隔很小，体积的大小是靠分子的数量来决定的。气体不一样，分子间的间隔很大，体积是靠每一个分子所占的空间大小来决定的，这一空间远远大于单个分子的大小所以分子的大小，可以不计。
又因为每个分子所占的空间大小近乎相同，所以就有了气体摩尔体积的概念但液体和固体就没有了。

比如说刚刚那个反应 2Cu + O2 =2CuO,
反应掉 1mol的O2 就会生成 2mol的Cu，或是 反应掉2mol的Cu会生成2mol的CuO，那么他们的关系就可以写成 ：
O2~2Cu , Cu~CuO, 2Cu~O2~2CuO;

例如：
3.2g 的 O2 与一定质量的H2反应生成了H2O,求生成的水的质量。
2H2+O2=2H2O
他们的关系就可以写成 ，
2H2~O2~2H2O
也就是，
反应掉1mol的O2，生成 了2mol 的H2O，
n(O2)=3.2g/(32g/mol)=0.1mol
所以，
n(H2O)=2n(O2)=0.2mol
m(H2O)=0.2*18=3.6g

不知道我有没说明白，你可以直接在百度Hi里问我。

另，刚刚那道题，
加热前的CuO计算，
既然算出了最后生成的CuO的质量，那么就可以知道没有被氧化的 Cu的质量，
设Cu为y g
2Cu+O2=2CuO
128..32 y....1.6g
128/y = 32/1.6 y=6.4g
那么反应前的 m(CuO)=10g-6.4g=3.6g

多用这个方法练一练，一些思考过程就可以省略了，这个方法用于比较复杂的反应式里会非常方便的。

http://baike.baidu.com/view/101872.htm

这篇里面有很详细的说明，您可以参考看看
希望会对您有帮助～祝福您

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