哪些物质溶于水时，溶解过程中化学键没有被破坏，
这个要根据具体物质分析判断。
蔗糖溶于水，由于破坏的只是分子间作用力，而蔗糖分子不会被破坏，所以没有化学键被破坏；
HCl溶于水，在水分子的作用下会电离生成H+和Cl-，所以要破坏共价键。
也许可以这样说：溶于水，不发生电离、也不与水反应的分子晶体，溶解过程没有化学键被破坏。
对共价化合物来说，这个过程通常与溶质-溶剂的极性有关有一些关系但不全部，“相似相容”的原理就是溶剂化作用的体现，这个过程主要客服溶质微粒间的作用力（对离子化合物来说。溶解主要有扩散和溶剂化两个过程扩散就是溶质微粒离开溶质固体的过程，这个作用力就是离子键即化学键，非化学键）溶剂化过程是溶质微粒被溶剂分子包围的过程，这个作用力大多是分子间作用力。溶剂化能够使扩散出来的微粒不再回到固体上重新沉淀
这个要根据具体物质分析判断。蔗糖溶于水，由于破坏的只是分子间作用力，而蔗糖分子不会被破坏，所以没有化学键被破坏；
HCl溶于水，在水分子的作用下会电离生成H+和Cl-，所以要破坏共价键。
也许可以这样说：溶于水，不发生电离、也不与水反应的分子晶体，溶解过程没有化学键被破坏。
当然不是
单纯是气体分子扩散到水分子之中那麼就不会破坏呀
比如H2,N2,O2,CO等
如果和H2O反应的话那麼就会被破坏了
非电解质如蔗糖和酒精等溶于水时，溶解过程中化学键没有被破坏。
分子晶体只是范德华力被破坏，共价键不会被破坏。而离子晶体溶解后，离子键被破坏，（NaCl=Na 和Cl-）
溶于水的物质
能溶于水的物质有食盐、糖、小苏打、酒精等。一、盐溶于水 盐是一种普遍存在于我们日常生活中的物质，在我们的饮食中也普遍使用。盐在水中的溶解度很高，因此我们通常会将盐溶解在水中用作烹饪，烘焙和制作腌制品等盐溶于水的原理是。当盐分子与水分子接触时，它们之间会发生一系列的化学反应，使得...
初三化学:溶液溶解度与质量分数~!
1、是饱和溶液，溶解度40g\\100g水 2、溶液质量140g，溶质质量40g 3、放热：生石灰（氧化钙）、氢氧化钠固体溶于水 吸热：硝酸铵 如果物质溶解度随温度升高而增大，那么不论饱不饱和，降温时溶质质量减小，溶剂质量不变，故溶液质量减小 如果原来是过饱的溶液，物质溶解度随温度升高而增大，那么升...
为什么有些物质可以溶于水而有些物质不行
水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”②和水“结构相似”的物质就可以溶于水；③和水“结构不相似”的物质就难溶于水。
初中九年级下册化学溶解度表是什么?
初中九年级下册化学书上的溶解度表如下：溶解性注释：①指20℃时在水中的溶解性；②“溶”表示那种物质可溶于水，“难”表示难溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示那种物质具有挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
初三化学溶液知识点归纳有哪些?
1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、溶液特征：均一性、稳定性。3、溶液组成：①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。②溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。4、溶液溶解 （1）吸热：一些物质溶于水后，...
为什么有的物质不溶于水,有的却易溶于水
1、溶解度不同 溶解度由大到小的顺序为：不易溶于水>难溶于水>不溶于水 2、定义不同 不溶于水：不管在任何的条件下都不会跟水相溶。难溶于水：在比较苛刻的条件下才能实现的。不易溶于水：在常温下不会与水相溶,但在一定的条件下是可以（如，加温，低温）。
物质为什么能溶于水?(从微观角度分析)
1. 一种物质溶于水的过程，实质上是该物质分子（或离子、原子）在水分子的作用下，彼此分散并被水分子包围，形成水合分子（或离子、原子），稳定地分散在水中形成溶液。2. 当物质中的分子间力（或离子键、共价键）比该物质分子与水分子的分子间力（或配位键）弱时，该物质易于溶于水。反之，若...
1、请问某物质溶于水后,在水中此种物质还存不存在??
只是存在形式变了。2分解就是这种物质不存在了,2,1、可能存在也可能不存在。有的物质溶于水后就变成了此物质的水溶液，注意，只有溶于水后才能这么说，如果液体中还有别的物质，就有“可能”参与了反应，此物质便不存在了。不过像一些可以与水反应的物质如二氧化碳、三氧化硫溶于水后也不能这么叫，...
为什么有些物质会溶于水
因为相似相溶原理。相似相溶（like dissolves like）原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。例如水和乙醇可以无限制地互相溶解，乙醇和煤油只能有限...
哪些物质溶于水时,温度升高,溶解度反而下降
在固体中，食盐，也就是氯化纳晶体的溶解度会随着温度升高而降低。绝大部分的气体在水中的溶解度都会随着温度升高而降低。
占管安内： 溶于水时 离子键(盐和碱) 共价键(酸) 融融状态时 离子键(盐和碱)记住融融是酸仍是分子状态.
丁青县17786035899： 下列物质溶与水后,化学键发生变化的是, - ？
占管安内：[选项] A. 氧气 B. 氯化氢 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠
丁青县17786035899： 物质在水中都有什么化学键会被打开 - ？
占管安内： 氯化钠溶于水,离子键被打开;氯化氢溶于水,共价键被打开
丁青县17786035899： 物质溶于水,熔化时断什么化学键,有什么规律 - ？
占管安内： 跟物质的晶体类型有关 分子晶体:通过分子间的作用力(范德华力、氢键)结合而成 离子晶体:靠阴阳离子间的离子键结合而成 原子晶体:通过金属内部金属阳离子间的共价键结合,金属键是由金属阳离子和电子共同结合而成的化学键,所以特别牢固 是什么晶体,熔化、溶解时就破坏什么键
丁青县17786035899： 下列物质溶于水,化学键发生变化的是? - ？
占管安内： B、HCl 由中性分子变成离子具有酸性.
丁青县17786035899： 分子化合物,离子化合物,原子化合物,金属化合物,哪一种在融化或溶解时,化学键破裂? - ？
占管安内： 离子化合物在融化或溶解时,化学键破裂(如BaSO4、Al2O3、CaCO3等等,可溶的在水中化学键即断,难溶物溶在水中的部分化学键断,在熔融状态下所有离子化合物都以离子形式存在)共价化合物在溶解时,化学键破裂(HCL,ALCL3,熔融状态下不断,例如工业上制AL用电解熔融AL2O3而不用ALCI3,因为ALCL3在熔融状态下不导电)希望对你有所帮助,希望采纳O(∩_∩)O
丁青县17786035899： 共价化合物溶于水的时候破坏化学键麽 还是熔融的时候破坏化学键? - ？
占管安内：[答案] 共价化合物: 1,如氯化氢溶于水时,生成氯离子和氢离子,共价键被破坏. 2,如酒精溶于水时,仍以分子状态存在,共价键不被破坏. 熔融时一般破坏离子化合物的离子键.
丁青县17786035899： 怎么判断物质溶于水或者熔化需要克服的化学键类型? - ？
占管安内： 金属单质的熔化要克服金属键.离子化合物的溶于水和熔化要克服离子键.共价化合物溶于水时会电离的要克服共价键(如HCl),不会电离的要克服范德华力(如乙醇),融化要克服范德华力(有可能要克服氢键,在物质含有N,O,F和H时产生)
丁青县17786035899： NaHSO4溶于水的过程中,发生变化的化学键有() - ？
占管安内：[选项] A. 离子键 B. 共价键 C. 既有离子键又有共价键 D. 化学键未发生变化
丁青县17786035899： 哪些物质溶解时要放热 - ？
占管安内： 当物质放入水中,物质中的带正电的部分被水的氧吸引,带负电的部分被氢吸引,这样,离子化合物就分离成阴离子和阳离子,分别吸引了一层“水膜”,很容易混在水里,物质就溶解了.物质溶解分两个阶段:第一步化学键断裂,是吸热的;第二步是离子与水结合成水合离子,是放热的.浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙等物质溶于水时放热,弱酸根,弱碱阳离子、水解吸热,硝酸类如硝酸铵、氯化铵等物质溶于水、 硝酸根水合吸热. 溶于水大量放热:浓硫酸,NaOH, 与水反应大量放热:CaO 溶于水吸热:NH4NO3
