请问知道气体各物质组成的摩尔百分含量后，如何将其计算成质量百分含量？比如说，天然气

气体摩尔质量计算~

1、
CaCO3=CaO+CO2
100g------56g------44g
2.5t-------m(CaO)------m(CO2)

(1)m(CaO)=1.4t
(2)m(CO2)=1.1t
V(CO2)=22.4*1.1*1000000/44=5.6*10^5L
(3)n(CO2)=2.5*10^4mol
据pV=nRT
p=2.5*10^4*8.314*(273+27)/100=6.2355*10^5Pa

2、设COxmol，CO2ymol
C元素守恒，x+y=11.2/22.4=0.5
28x+44y=18
解x=0.25mol，y=0.25mol
(1)m(CO)＝28*0.25=7g
(2)V(CO2)=22.4*0.25=5.6L
(4)M=m总/n总＝18/0.5=36g/mol
(3)标准状况下密度＝36/22.4=1.607g/L

3.由CO2,H2和CO组的混合气体,在同温同压下与N2的密度相同,则该混合体中CO2,H2和CO的体积比是多少?
CO2：44，H2：2，CO：28，N2：28，
CO的相对分子质量与N2相等，其中的CO可以是任意值

十字交叉
CO2:44------------26
平均------28
H2:--2------------16
只要满足H2与CO2的体积之比是16：26，即8：13，

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。



适用条件
（1）反应不完全或有残留物。 在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 （2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
编辑本段用法
A ～ B ～ Δx a b a-b c d 可得a/c=(a-b)/d 已知a、b、d即可算出c=a×d/(a-b) 化学方程式的意义中有一条： 化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。 这是差量法的理论依据。
编辑本段证明
设微观与宏观间的数值比为k.（假设单位已经统一） A ～ B ～ Δx a b a-b a*k b*k (a-b)*k 可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b) 推出a/(a*k)=(a-b)/[(a-b)*k] 用c替换a*k，d替换(a-b)*k 已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b) 因此差量法得证
编辑本段原理
在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
编辑本段步骤
1．审清题意，分析产生差量的原因。 2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。 3．写出比例式，求出未知数。
编辑本段分类
（一）质量差法 例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况） 分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。设加入的铜粉质量为 x ，生成的NO质量为 y 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 192 60 x y 192/x=60/y，x-y=13.2 可得(1)X=19.2g (2) Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L 即加入的铜粉是19.2克，产生NO气体理论值为4.48升
（二）体积差法 例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。 分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。 CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少 1 1+ 10 20 计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4

（三）物质的量差法 例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。 分析：原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。 PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加 1 1 X 0.022 计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%

一。把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？ 〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。 〔解答〕混合物中氯酸钾质量为4.85g 二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？ 〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。 〔解答〕有质量为4.8g铜析出，原硫酸铜溶液的溶质的质量分数为24% 三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol； 现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C） 四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体）） 解之得，M（气体）=28。 故答案为（A） 五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为8.4g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。 [解析]剩余固体的质量为8.4g 则失去氧的质量 10 - 8.4 = 1.6g 则还原生成铜的质量 1.6×64/16 = 6.4g 剩余固体的成分 氧化铜 8.4 - 6.4 = 2g 铜 6.4g 六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为10.8g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。 [解析]增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8/(64-56) = 0.1mol 铁的质量 56×0.1 = 5.6g 铁的纯度 5.6/10 = 56% 七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为105.4g，求加的铁的质量 [解析]增重 105.4 - 100 = 5.4g 则铁物质的量 5.4/(56-2) = 0.1mol 铁的质量 0.1×56 = 5.6g



十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法

十字交叉法
十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法。凡可按M1n1＋M2n2＝M(n1＋n2)计算的问题，均可按十字交叉法计算。 式中，M表示混合物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。如M表示平均相对分子质量，M1、M2则表示两组分各自的相对分子质量，n1、n2表示两组分在混合物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分的物质的量之比，有时也可以是两组分的质量之比，判断时关键看n1、n2表示混合物中什么物理量的份额，如物质的量、物质的量分数、体积分数，则n1:n2表示两组分的物质的量之比；如质量、质量分数、元素质量百分含量，则n1:n2表示两组分的质量之比。十字交叉法常用于求算： （1）有关质量分数的计算； （2）有关平均相对分子质量的计算； （3）有关平均相对原子质量的计算； （4）有关平均分子式的计算； （5）有关反应热的计算； （6）有关混合物反应的计算。 十字交叉法计算的式子如图
、十字交叉相乘法
这是利用化合价书写物质化学式的方法它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。
编辑本段二、十字交叉相比法
我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。
编辑本段三、十字交叉消去法
十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。 其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式，如果实在不习惯就可以例方程解，但我还是给你说说。像A的密度为10，B的密度为8，它们的混合物密度为9，你就可以把9放在中间，把10和8写在左边，标上AB，然后分别减去9，可得右边为11。此时之比这1:1 了这个例子比较简单，但难的也是一样，你自己好好体会一下，这个方法其实很好用，节约时间，特别是考理综的时候。
（一）混和气体计算中的十字交叉法
【例题】在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混和，测得混和气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积。 【分析】根据相对密度计算可得混和气体的平均式量为24，乙烯的式量是28，那么未知烃的式量肯定小于24，式量小于24的烃只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5体积
（二）同位素原子百分含量计算的十字叉法
【例题】溴有两种核素，在自然界中这两种核素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。 （A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46 【分析】两种同位素大约各占一半,根据十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以答案为D
（三）溶液配制计算中的十字交叉法
【例题】某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？ 【分析】10%NaOH溶液溶质为10，NaOH固体溶质为100，40%NaOH溶液溶质为40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液为 2╱3×100=66.7克，需NaOH固体为 1╱3×100=33.3克
（四）混和物反应计算中的十字交叉法
【例题】现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。 【分析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97:26
（五）数学统计中的十字交叉法
【例题】（2007年国家公务员考试题）某高校2006年度毕业学生7650名，比上年度增长2% 。其中本科毕业生比上年度减少2%。而研究生毕业生数量比上年度增加10 %，那么这所高校今年毕业的本科生有多少人？ 【分析】根据题意，可以得出上一个年度的学生情况！以下均省略百分号！ 本科 98\ /8 总和 102 硕士 110/ \4 所以,本科和硕士的比例是2:1. 那么根据题意,上一年度的毕业生有7650÷1.02=7500 而本科:硕士=2:1 所以上一年度有本科7500*2/3=5000 本年度本科生减少了2%,所以就有5000×98%=4900


所谓极限法，是指用极限概念分析问题和解决问题的一种数学方法．极限法的一般步骤可概括为：对于被考察的未知量，先设法构思一个与它有关的变量，确认这变量通过无限过程的结果就是所求的未知量；最后用极限计算来得到这结果．极限法不同于一般的代数方法，代数中的加、减、乘、除等运算都是由两个数来确定出另一个数，而在极限法中则是由无限个数来确定一个数．很多问题，用常量数学的方法无法解决，却可用极限法解决．

假定是100摩尔，二氧化碳的质量＝3.201＊44＝140.844克，甲烷的质量＝95.363＊16＝1525.808克，乙烷的质量＝1.436＊30＝43.08克，总质量＝140.844＋1525.808＋43.08＝1709.732克，

二氧化碳的质量百分含量＝140.844/1709.732=8.24%
甲烷的质量百分含量＝1525.808/1709.732=89.24%
乙烷的质量百分含量＝43.08/1709.732=2.52%

就是说，100克的天然气中，二氧化炭8.24克；乙烷2.52克；甲烷89.24克。

分别乘以各自的摩尔质量换算成质量。便可以求质量分数及质量。

---

鹤城区13091512970： 请问知道气体各物质组成的摩尔百分含量后,如何将其计算成质量百分含量?比如说,天然气比如说,天然气中,二氧化炭,3.201摩尔,甲烷,95.363摩... - ？
祖闹盘龙：[答案] 假定是100摩尔,二氧化碳的质量=3.201*44=140.844克,甲烷的质量=95.363*16=1525.808克,乙烷的质量=1.436*30=43.08克,总质量=140.844+1525.808+43.08=1709.732克,二氧化碳的质量百分含量=140.844/1709.7...

鹤城区13091512970： 高一化学:由二氧化碳,氢气,一氧化碳,甲烷,氮气,氢气组成的混合气体,其中各组分的质量分数分别为1 - ？
祖闹盘龙： 平均摩尔质量=1/(11%/44+9%/2+28%/28+16%/16+28%/28+8%/32)=12.5g/mo 具体算法:解:假设该气体总共有1000g,则mCO2=1000g*11%=110g,mH2=90g,mCO=280g,mCH4=160g,mN2=280g,mO2=80g 则1000g该气体的mol数=110/44+90...

鹤城区13091512970： 二氧化碳与一氧化碳的混合气体中,二氧化碳所占的质量百分含量为75%,求混合气体的平均摩尔质量. - ？
祖闹盘龙： 设CO2的质量为1,先求混合气体总质量为1/75%,再求CO2的物质的量1/44,CO的物质的量(25%/75%)/28,最后用总质量除以总物质的量即可

鹤城区13091512970： 在标况下,多个气体组成的混合气体已知平均摩尔质量,怎样各个气体的体积比 - ？
祖闹盘龙：[答案] 可以列方程计算. 设组成气体分子量分别为M1、M2、M3,平均分子量为M,体积百分含量为A1、A2、A3 列方程组为;A1+A2+A3=1 (1) M1A1+M2A2+M3A3=M (2) 注意:可以有多组答案.

鹤城区13091512970： 多组分气体摩尔质量如何算 - ？
祖闹盘龙： 混合气体的相对分子质量=气体1的相对分子质量*气体1占总气体的物量百分比+气体2的相对分子质量*气体2占总气体的无量百分比…以此类推.算法类似加权平均数.

鹤城区13091512970： 直接法中知道了摩尔质量怎么算?一摩气体中各元素的物质的量 - ？
祖闹盘龙： 这个前提是化合物的化学式是已知的.如果化学式是已知的话,再有其中某一元素的量,通过化学式中的原子个数比可以得到该化合物的量,再乘以摩尔质量即可得到质量.如果化学式本身未知那么这种办法就不能使用了.

鹤城区13091512970： 知道气体的密度怎么求它的摩尔质量 - ？
祖闹盘龙： 求摩尔质量可根已知摩尔质量求 如你说的题中已知混合气的密度是氢气的1.5倍 我们可取相同质量的两气体(氢和混气)由pv=nRT得n=m/M m=密度*v得pM=密度*RT又因相同条件下压强P R T均相同所以密度与摩尔质量M成正比则结果是3 对于气体,密度之比等于摩尔质量之比.故乙烯和氧气的平均摩尔质量就等于氢气的摩尔质量乘以15,注意同温同压下永远不可能会是氢气的1.5倍.牢记公式:M=22.4*密度.乙烯的摩尔质量为28,氧气为32,平均下来一定会在它们之间.(不知道解释得够不够清楚…)

鹤城区13091512970： 已知某种气体是由双原子分子构成以及它的质量和摩尔质量,怎么求该气体所含原子总数为多少个?该气体溶于1升水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为多少?？
祖闹盘龙： 1)知质量(m),摩尔质量(M),求N(原子总数)=? 如HCl,m=36.5g;M=36.5g/mol,N=NA*(m/M)=6.02X10^23*36.5/36.5=6.02X10^23=NA 2)n(HCl)=m/M=36.5/36.5=1(mol) C(HCl)=n/V=/=(mol/L)

鹤城区13091512970： 已知某双原分子构成的气体,其摩尔质量为Mg,求该气体一个分子的质量? - ？
祖闹盘龙： 阿伏加德罗常数,0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数.阿伏加德罗常数的符号为NA.阿伏加德罗常的近似值为:6.02*10^23/mol. 含义:1mol任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个.题目的摩尔质量就是该气体1mol的质量,那么该气体的分子数量是6.02*10^23个,一个分子的质量当然就是M/6.02*10^23克了.