向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式

求解：向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式~

向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式化学方程式：
NaClO+CO₂+H₂O =NaHCO₃+HClO
离子方程式：ClO⁻ + CO₂ + H₂O = HCO₃⁻ + HClO
因此酸性强弱为H₂CO₃>HClO>HCO₃⁻
根据强酸制弱酸离子方程式：ClO⁻ +CO₂+ H₂O= HClO + HCO₃⁻
次氯酸不稳定，容易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气 （1L水里约通入0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。

扩展资料：
次氯酸钠溶液的危险性：
1、危险特性：受高热分解产生有毒的腐蚀性烟气，具有腐蚀性。
2、健康危害：经常用手接触该品的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。该品有致敏作用。该品放出的游离氯有可能引起中毒。
3、燃爆危险：该品不燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具致敏性。
参考资料来源：百度百科——次氯酸钠溶液
百度百科——二氧化碳

次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式：


次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳的离子方程式：
次氯酸钠，化学式：NaClO。最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。
二氧化碳（carbon dioxide），化学式量为44.0095 ，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。

扩展资料：
次氯酸钠的用途：
1、用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白；
2、制皂工业用作油脂的漂白剂；
3、化学工业用于生产水合肼、单氯胺、双氯胺；
4、用于制造钴、镍的氯化剂；
参考资料来源：百度百科-次氯酸钠

这里酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-
你写的方程式其实是两步反应
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 1
ClO-+ HCO3- =HClO+CO32- 2
第一步强酸制弱酸，可以发生
第二步是弱酸制强酸，不能发生
所以总的方程式就是方程式1

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强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力，而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后，难以电离。

弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成，强酸从体系中除去了，导致弱酸电离向正方向进行，继续给出氢离子，直到反应完成。

H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2 制碳酸
H2SO4+Ca(OOCCH3)2=2CH3COOH+CaSO4 制醋酸
CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 制次氯酸

(H2SO4,HCl,HNO3)>(CH3COOH,H2SO3,H3PO4)>H2CO3>(HCLO,苯酚) 括号内的酸性不与比较高中不会比较

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2CLO-+H2O+CO2=2HCLO+HCO3- 酸性从强到弱是H2CO3 HCO\LO HCO3-

生成碳酸氢根

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南安市18760463395： 向NaClO溶液中通入少量CO2,化学方程式为?这绝对是难题,高手来! - ？
尾独清眩： 化学方程式:NaClO+CO2+H2O =NaHCO3+HClO 离子方程式:ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO 解析: 因为电离常数:碳酸K1=4.3*10-7 K2=5.6*10-11次氯酸3*10-8 , 因此酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3- 根据强酸制弱酸 离子方程式:ClO- +CO2+ H2O= HClO + HCO3- 不发生 HCO3- + ClO- = HClO + CO32- 这是因为HClO的酸性强于HCO3-,不论少量或过量都一样 所以CO2+ 2ClO(-)+ H2O=CO3(2-) + 2HClO是错的,不会生成CO3(2-)

南安市18760463395： NaClO溶液中通入少量的CO2的化学方程式怎么写 - ？
尾独清眩： NaClO + CO2 + H2O === NaHCO3 + HClO

南安市18760463395： 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO - +CO2+ H2O =2HClO+CO32 - 为什么是错的.这个式子怎么... - ？
尾独清眩：[答案] 这里酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3- 你写的方程式其实是两步反应 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 1 ClO-+ HCO3- =HClO+CO32- 2 第一步强酸制弱酸,可以发生 第二步是弱酸制强酸,不能发生 所以总的方程式就是方程式1

南安市18760463395： 向Naclo 溶液中 加入少量的二氧化碳的反应方程式 - ？
尾独清眩：[答案] 如果是全国教材 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO 如果是上海教材 NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

南安市18760463395： 向氢氧化钠溶液中分别通入少量的二氧化碳与多量的二氧化碳,分别写出反应的离子方程式. - ？
尾独清眩：[答案] 向氢氧化钠溶液中分别通入少量的二氧化碳,反应生成碳酸钠和水,反应的离子方程式为:CO2+2OH-=H2O+CO32-;氢氧化钠溶液与多量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和水,反应的离子方程式为:CO2+OH-=HCO3-,答:反应的离子...

南安市18760463395： NaClO溶液中通入少量CO2,有HCO3 - 生成 - ？
尾独清眩： 只是量不同而已. Na2CO3溶液中通入SO2,先生成SO32-,如果SO2过量,则会有: SO32-+SO2+H2O=2HSO3-,生成HSO3-. 而NaClO中无论同多少CO2都只能生成HCO3-,因为酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,所以碱性:HCO3-

南安市18760463395： 向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式怎么写 - ？
尾独清眩： ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

南安市18760463395： 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 方程式 - ？
尾独清眩：[答案] 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式:CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O

南安市18760463395： 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳和过量二氧化碳有什么区别?请说详细一点,顺便都写一下化学方程式 - ？
尾独清眩：[答案] 2NaOH + CO2 (少量)=Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过量) =NaHCO3 还有类似的反应,二氧化碳和KOH,Ca(OH)2等强碱

南安市18760463395： C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO - + CO2 + H2O = 2HClO + CO32 -- ？
尾独清眩： 碳酸氢根也可以认为是个酸,它的酸性弱于次氯酸,所以不会有大量碳酸根生成