1向饱和的氨盐水中通入足量CO2气体至产生大量沉淀的化学方程式为（）；加热NaHCO3使其分解的化学方程式为

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1.氨碱法

向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：
NH3+CO2+H2O====NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3====NaHCO3↓+NH4Cl
将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3：

2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用：

2NH4Cl＋Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑＋2H2O
此法优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。
缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70％，约有30％的NaCl留在母液中

2.侯氏制碱法
是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐、氨和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。其化学反应原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2

联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用

此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序

1.第一个反应的反应物貌似有些问题~~不应该是Na2S2O2，应该是Na2S2O3吧，硫代硫酸钠，其中S显+2价，可看作硫酸钠Na2SO4中的一个O换成S的产物

Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4
（也就是H2SO4中的S不参加氧化还原，而是Na2S2O3中的S自身在酸性环境下歧化）

2.这是侯氏制碱法（联合制碱法）的重要反应，也是中学阶段的一个经典反应。利用小苏打溶液中溶解度较小的原理，使之析出，进而加热制纯碱

NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
（其中的NaCl其实是饱和食盐水，该反应也可以描述为向饱和氨盐水中通入过量CO2，“饱和氨盐水”也就是溶有足量NH3的NaCl饱和溶液）

1向饱和的氨盐水中通入足量CO2气体至产生大量沉淀的化学方程式为
（NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3(沉淀符号)）；

加热NaHCO3使其分解的化学方程式为
（ 2NaHCO3=加热＝Na2CO3+H2O+CO2(气体符号) ）

2纯碱（易溶）于水，其水溶液显（碱性），能使无色酚酞变（红）色，ph（大于）7

1向饱和的氨盐水中通入足量CO2气体至产生大量沉淀的化学方程式为（2NH4CL+CO2+H2O=NH4HCO3+2CL-）；加热NaHCO3使其分解的化学方程式为（2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2）2纯碱（可以）于水，其水溶液显（碱性），能使无色酚酞变（红）色，ph（大于）7

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临安市19260151592： 侯氏联合制碱法的三个化学方程式分别是:一、向浓铵水中通入足量co2生成碳铵.二、再加入食盐细末搅拌.三、碳酸氢钠加热. - ？
将宝双氯：[答案] 1 向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(析出) 2 加热碳酸氢钠,得到碳酸钠 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 3 利用碳酸钠通入石灰水,制得氢氧化钠 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 4 培烧碳...

临安市19260151592： 实验室用食盐制纯碱的操作步骤是:(1)向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水; (2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出... - ？
将宝双氯：[选项] A. 用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质 B. 食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳 C. 室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小,所以先结晶析出 D. 在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在,说明溶液一定不饱和

临安市19260151592： 侯氏制碱是怎么制的? - ？
将宝双氯：[答案] 1 向浓氨水中加入足量的食盐晶体制取饱和氨盐水; 2 向饱和氨盐水中通入 足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出;3 将操作2中产生的晶体过滤出来; 4 将滤纸上的晶体转移至坩埚中.加热至不再有水蒸气产生.所得固体即为碳酸钠

临安市19260151592： 氨碱法制纯碱的原理之一是向饱和的氨盐水中通入CO2后生成碳酸氢钠和氯化铵,反应方程式为:NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl,请参照碳酸氢钠... - ？
将宝双氯：[选项] A. P点表示NH4Cl和NaHCO3均为饱和溶液 B. NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 C. 饱和氨盐水吸收CO2气体后,NaHCO3首先结晶析出 D. 析出晶体后的溶液一定是NaHCO3的饱和溶液

临安市19260151592： 侯氏制碱法,母液指什么溶液向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入CO2(由CaCO3煅烧而得),因NaHCO3溶解度较小 NH3+CO2+H2O... - ？
将宝双氯：[答案] 母液是指碳酸氢钠析出后的溶液,主要含氯化铵.

临安市19260151592： 过量二氧化碳溶通入溶有大量氨的饱和食盐水 ,现象及具体反映 - ？
将宝双氯：[答案] NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ 现象:有白色沉淀生成 此反应为侯氏制碱法的一步 侯氏制碱法又名联合制碱法 (1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ (3)2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑ ...

临安市19260151592： 我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是向浓氨水中通入足量的CO2 - ？
将宝双氯： 向饱和食盐水里通入足量的CO2和氨气,析出NaHCO3晶体 NH3+CO2+H20+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl 再加热NaHCO3固体,制得纯碱 Na2CO32NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O

临安市19260151592： 向饱和的氯化钠溶液中通入足量的氨气后,在通入足量的CO2,发现有碳酸氢钠晶体析出,为什么? - ？
将宝双氯：[答案] 向饱和的氯化钠溶液中通入足量的氨气后,此时溶液中离子有Na+ Cl- NH4+ OH- 在通入足量的CO2,此时离子有Na+ Cl- NH4+ HCO3-,由于碳酸氢钠的溶解度低,饱和的溶液中自然就有碳酸氢钠晶体析出了

临安市19260151592： 氨碱法制取出纯碱 为什么要将饱和食盐水加氨 ?饱和氨盐水碳酸化是什么意思? - ？
将宝双氯：[答案] 加氨使饱和食盐水显碱性,有利于下一步的二氧化碳的吸收;碳酸化是指充入二氧化碳,才可以得到纯碱

临安市19260151592： 在氨气的氯化钠饱和溶液中通入二氧化碳制得碳酸氢钠的化学方程式 - ？
将宝双氯： 这个是侯氏制碱法: 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入CO2(由CaCO3煅烧而得),因NaHCO3溶解度较小 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl将析出的NaHCO3晶体煅烧,即得Na2CO3:2NaHCO3=== Na2CO3+CO2↑+H2O