有某二价金属氧化物7g和三价金属氧化物12.75g，将其均匀混合后恰好能与166毫升，20%的密度
解：设改金属化学式为M
Mo+H2SO4=MSO4+H2O
x 98
7g 70g*12.25%
解得 x=80
所以80-16=64
初中常见2价金属氧化物为 铜
所以化学式为氧化铜
和楼上差不多，
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二氧化锰与七氧化二锰有何区别?
Mn₂O₇为氧化物，和碱发生非氧化还原反应，反应只生成盐和水，不和酸反应，所以Mn₂O₇是酸性氧化物。七氧化二锰，无机化合物，化学式Mn2O7，是一种强氧化剂，既是高价金属氧化物又是酸性氧化物。晶体的七氧化二锰呈暗紫色。在反射光下它呈绿色；而在透射光下呈红色。
为什么Mn2O7是酸性氧化物?
高价金属氧化物一般状况下就是酸性氧化物。酸性氧化物的概念是能与碱反应生成盐和水。比如说我们常见的二氧化碳，生成的盐，是碳酸盐。再比如说，铁如果是呈正六价的高价，那么它也是酸性氧化物，生成的酸根是高铁酸根离子。而锰原子，当锰原子成高价态时，它的氧化物也是酸性氧化物，生成的酸根是...
某二价金属1.6g 在氧气中完全燃烧生成5.6g氧化物,该金属的相对原子质量...
M+1\/2O2=MO W W+16 1.6 5.6 5.6W=1.6W+25.6 4W=25.6 W=6.4
某二价金属R的氢氧化物的结晶水合物与纯碱、烧碱的混合物6.84g溶于水...
001 22.4Ly 0.8288L y＝0.037 mol可知，原y混合物中含 NaOH物质的量为0.037×2-0.012×2=0.05mol，所以，原混合物中含Ba(OH)2·nH2O质量为6.84-0.05× 再由137＋34＋18n＝315得n＝8，故R的氢氧化物的结晶水合物的分子式为Ba(OH)2·8H2O。
七氧化二锰的性质
常温下和CCl4反应。可用冷浓硫酸与KMnO4粉末反应装置。用作氧化剂。七氧化二锰：（化学式：Mn2O7，式量：221.87）室温下呈暗紫红色油状液体，溶于硫酸呈暗绿色油状液体。既是高价金属氧化物又是酸性氧化物，有强氧化性。易潮解。熔点5.9℃，55℃分解，密度2.79g\/cm3。遇水反应。
某个正二价金属元素M的相对原子质量为24,则在他的氧化物中M的质量分...
原子质量24和正二价金属即可得出该元素为镁Mg，其氧化物为MgO w(Mg)=24\/(24+16)=0.6 参考资料：大脑
怎样算出某元素的最高氧化物?
例如：钠元素原子的最外层电子数为1，所以最高正价为+1，最高价氧化物的化学式为：Na2O 氯元素原子的最外层电子数为7，所以最高正价为+7，最高价氧化物的化学式为：Cl2O7；该元素水化物的化学式中该元素的化合价=该元素最高价氧化物中的化合价，一般情况下金属元素最高价氧化物形成的水化物为碱；...
已知氧化物的化合价怎么求氧化物化学式? 举例说明?
氢 H +1 氟 f -1 氯 CL -1,+1,+5,+7 溴 BR -1 氧 O -2 硫 S -2,+4,+6 碳 C +2,+4 硅 SI +4 氮 N -3,+2,+3,+4,+5 磷 P -3,+3,+5 氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 硫酸根 SO4 -2 碳酸根 CO3 -2 铵根 NH4 +1 1、口诀：（其中Cl、O和二价的硫元素...
简单的化学题
第一题选D 分析:100g质量分数7.3%的HCl,相当与7.3g的HCl,而题中所给的金属氧化物二价居多,不妨把与盐酸反应的金属氧化物设为二价金属氧化物(即MO的形式),这样一来方程式可以假设为 MO+2HCl=MCl2+H2O 即7.3gHCL应该与5.6g二价金属氧化物发生反应.所以把其他金属氧化物进行统一二价转化处理....
关于化学的一道计算题。
是不是题目错了啊~~~那个0.4是4吧~~要不然答案算不出来的吧，是负数的说 如果不是0.4是4的话 就这么解题 设：该金属元素为X，该金属元素的原子质量是Y 那么反应式为 H2+XO=X+H2O 0.1 4 2 Y+16 所以Y=64 因为原子质量数=摩尔质量=64g\/mol 答：......
允服硫酸： 因为金属是 +2价,因此反应方程式为 MO +2HCl ==MCl2+H2O m+16...73 7g......70g*12.25% m=43.6 这个是什么金属的相对原子质量 ,纳闷 了 看看题目的数据有没输入错误 方法就是这样的,算出金属的相对原子质量, 就知道金属的元素符号了
临洮县13822454239： 有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物？
允服硫酸： 设二价金属的相对原子质量为 x,三价金属相对原子质量为y.则化学式分别为:AO,B2O3.化学式量分别为:x+16,2y+48. 等物质的量组成的混合物,两者质量之比为(x+16):(2y+48)=28:51,得出:51x-56y=528, AO+2HCl=ACl2+H2O, B2O3+6HCl=2BCl3+3H2O 设与两种金属氧化物反应的盐酸分别为M,N x+16:2*36.5=28*19.75/(28+51):M,2y+48:6*36.5=51*19.75/(28+51):N M+N=(1000*1.1*20%)*0.166/36.5=1摩尔 计算即可.
临洮县13822454239： 两种不同的金属氧化物混合在一起算是复合氧化物吗 - ？
允服硫酸：[答案] 不算,金属复合氧化物是O2分子堆积,两种以上的不同的金属离子以一定的比例进入其中,形成的一种具有固定的氧和金属离子配比的氧化物.所以要使两种金属氧化物形成复合氧化物,必须满足两个条件:1、两种金属氧化物的配比...
临洮县13822454239： 某二价金属氧化物和三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28 : 51,取这种混合物19.75克 - ？
允服硫酸： 计算盐酸=1mol 将金属混合物看做一整体X X--------CL 1mol 5mol xmol 1mol =0.2 两种金属的重量分别是 7,12.75. 除以0.2得到相对原子量 35、63.75
临洮县13822454239： 式量最小的金属氧化物是BeO吗 Li是不是只有+1价 - ？
允服硫酸：[答案] 是的,它的式量是25.另外,Li在化合物中只有+1价,单质是0价.
临洮县13822454239： 7g某二价金属的氧化物与70g溶质质量分数为12.5%的稀硫酸恰好完全反应,通过计算确定该金属氧化物的化学式？
允服硫酸： 70X12.5&=8.75g MO+2HCL=MCL2+H2OX 73 7 8.75 X=58.4 58.4-16=42.4 最接近的是Ca 所以是CaO
临洮县13822454239： 某二价金属3.2g在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物,该金属的相对原子质量是多少? - ？
允服硫酸： 假设该金属元素符号为 R 其氧化物中为2价,所以生成氧化物化学式RO3.2g金属在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物 所以3.2克金属和0.8克氧反应 所以其相对原子质量之比为3.2:0.8=4:1 氧元素相对分子质量为16 所以该金属的相对原子质量是64
临洮县13822454239： 某二价金属氧化物5g - ？
允服硫酸： 解析:此题主要考察“化学方程式计算”“质量守恒”具体如下: 根据“质量守恒定律”计算出溶液的质量: 5+45=50g 溶质是MSO4. 设:M的相对原子质量为:x MO+H2SO4===MSO4+H2O x+16------------------x+96 5------------------------y y=5x+...
临洮县13822454239： 某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30% - ？
允服硫酸： 三价金属说明化学式为M2O3(M代表该元素) 设相对原子质量为m3*16/(2m+3*16)=30% m=56 化合物中元素正负价和为0 金属+3,氧为-2,所以一个金属原子要1.5个氧原子才使正负价和为0即金属与氧的个数比为2:3
临洮县13822454239： 某2价金属3.2g在氧气中充分燃烧,可生成4g氧化物,该金属的相对原子质量为? - ？
允服硫酸： 假设该金属 为 R 其氧化物中为2价,所以生成氧化物化学式RO3.2g金属在氧气中充分燃烧,可生成4g的氧化物 所以3.2克金属和0.8克氧反应 所以其 之比为3.2:0.8=4:1 氧元素 为16 所以该金属的 是64
