摩尔的具体意思

摩尔是什么意思？~

计量单位或者是游戏名称摩尔 　旧称克分子、克原子.物质的量的单位，符号为 mol。一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.０１２ｋｇ^12 C（碳） 所包含的碳原子的个数，即6.021367x10^23 个.结构粒CF子。可以是分子、原子、离子、电子或其他粒子，以及这些粒子的特定组合.有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号μ表示.如氢Ｈ２的 μ=202x10-3kg。质量F为Ｍ的物质，Ｍ与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），＝Ｍμ。例如M=404x10-3kg 氢 H2 的＝２。一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积.气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的 Vm=2241410L。Fmol-1。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小.
　　摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
　　根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。
　　科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
　　1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12克。
　　1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32克。
　　同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。
　　水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。
　　通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩，读作“克每摩”（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。
　　物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的[1]摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？既有：n=m/M
　　化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：
　　系数之比2∶1∶2
　　微粒数之比2∶1∶2
　　物质的量之比2∶1∶2
　　质量之比4∶32∶36
　　从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
　　物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
　　C(碳)12=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10^23个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。
　　摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届[2]国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。
　　1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。 [编辑本段]摩尔帝国　　公元七世纪初，伊斯兰教势力迅速崛起于阿拉伯半岛，建立了庞大的伊斯兰帝国。地域上它继承了古波斯王国的绝大部分版图，其疆土之辽阔足可傲视马其顿亚历山大帝国和不可一世的古罗马帝国。伊斯兰帝国，成了事实上当时西方文化的集大成者，其成就只有同期处在东亚文明之巅峰的大唐帝国可以匹敌。
　　而此时的欧洲大陆，在经历了辉煌的古希腊和古罗马文明后，却忽然陷入了黑暗的中世纪，沉闷残酷的宗教统治阻挡了西方文明前进的脚步。
　　公元八世纪，信奉伊斯兰教的北非摩尔人从直布罗陀海峡攻入西班牙，占领伊比利亚半岛（即比利牛斯半岛），从此摩尔王朝开始了对西班牙长达七百多年的统治。
　　这段统治，在塞万提斯的巨著《唐吉柯德》里有直接体现。当时欧洲最文明的都市正是摩尔人统治下的哥多华。骁勇彪悍的阿拉伯军队一直冲到法国，由于不适应那里的气候和地形其凶猛攻势才被挡住，
　　可是好景不长，基督教文明的兴盛，同时标志着伊斯兰文明的衰落。到了公元十三世纪，摩尔人在西班牙已只能偏安一隅。也就是在这个时候，摩尔人在都城格林那达的阿尔罕布拉山上修建了一座举世瞩目的宫殿--阿尔罕布拉宫。 这是摩尔人抵抗北部基督教国家的最后据点。
　　摩尔人的那斯里德王朝不思进取，贪于享乐，对外则委曲求全，以换苟安.然而整个伊斯兰世界的没落终是无可挽回的事，在受到内部纷争，东征十字军和蒙古铁骑的三重打击下一蹶不振，彻底失去了曾有的辉煌。
　　尽管摩尔人在格林那达又喘息了百余年，最终还是被西班牙的天主教徒们赶回了北非摩洛哥的大漠老家。欧洲的伊斯兰统治也从此正式结束。 [编辑本段]摩尔Moore, Raymond Cecil　　(1892.2.20,美国 华盛顿州 罗斯林�6�51974.4.16,堪萨斯州 劳伦斯)
　　亦译穆尔。
　　美国古生物学家，以对古生代海百合、苔藓虫以及珊瑚的研究而知名。1913�6�51949年间为美国地质调查局成员。1919年任堪萨斯大学教授。1954年任堪萨斯州地质调查局的总地质师。他是《古无脊椎动物学论丛》(Treatise on Invertebrate Paleontology, 1953)的组织者以及编辑，这部著作的撰稿人包括世界上在这一领域中工作的150名专家。他著有《地史学》(1933)、《地史学导论》(1949)以及与别人合写的《无脊椎动物化石》(Invertebrate Fossils, 1952)。
　　　什么是摩尔消光系数、摩尔吸光系数、摩尔吸收系数
　　
　　分光光度法是基于不同分子结构的物质对电磁辐射的选择性吸收而建立起来的方法，属于分子吸收光谱分析。当光通过溶液时，被测物质分子吸收某一波长的单色光，被吸收的光强度与光通过的距离成正比。虽然现在了解到Bouguer早在1729年已提出上述关系的数学表达式，但通常认为Lambert于1760年最早发现表达式，其数学形式为:
　　T=I/I0=10(-kb)
　　其中I0为入射光强，I为透射光强，10(-kb)为以10为底的指数，k为常数，b为光程长度(通常以cm表示)。
　　比尔定律等同于Bouguer定律，只是比尔定律以浓度来表达。将两个定律结合起来，组成Beer-Bouguer定律:
　　T=I/I0=10(-kb)
　　其中c为吸光物质的浓度(通常以g/L或mg/L为单位)。将上式取以10为底的对数后，得到线性表达式:
　　A=-logT=-log(I/I0)=log(I0/I)=εbc
　　其中A为吸光度，ε是摩尔吸收光系数或消光系数。
　　上述表达式通常称为比尔定律。它表明，当特定波长的单色光通过溶液时，样品的吸光度与溶液中吸收物浓度和光通过的距离成正比。
　　在波长、溶液和温度确定的情况下，摩尔消光系数是由给定物质的特性决定的。实际上，测得的摩尔消光系数也和使用的仪器有关。因此，在定量分析中，通常并不用已知物质的摩尔消光系数，而是用一个或多个已知浓度的待测物质作一条校准或工作曲线。
　　===================================
　　①吸光系数：Beer定律的数学表达式为A=kbc，若溶液的浓度c以g/L为单位，b为光径以cm为单位，则常数K称为吸光系数，以a表示，其单位为升/（克·厘米）[L/(g·cm],A=kbc可写成A=abc。②摩尔吸光系数：公式A=kbc中的以为1mol/L,b为1cm时，则系数k称为摩尔吸光系数，以ε表示，单位为升/（摩尔·厘米）[L/(mol·cm）]，A=kbc可写成A=εc。在实际工作中，不能直接用1mol/L这种高浓度的溶液测定吸光度，而是在稀释成适当浓度时测定吸光度进行运算。ε值与入射光波长、溶液的性质等因素有关。如NADH在260nm时ε为15000，写成ε260NADH=15×103；在340nm时ε为6220，写成ε340NADH=6.22×103。③比吸光系数：如公式A=kbc中的c是百分浓度（w/v）b为cm，则常数k可用E%表示，称为比吸光系数或百分吸光系数，A=kbc可写成A=E%bc。当待测物的化学结构是已知者可用ε值分析，若所测物的化学结构是未知的，则ε无法确定，此时用比吸光系数分析就很方便。a、ε和E常用作粗定量分析，主要用于定性分析。 [编辑本段]Mall　　建筑群中或一个大建筑物中，许多商店和餐馆组成的大型零售综合体。”
　　Mall可以说是目前世界上大型商业地产的顶级形态，伴随着家庭汽车化和住宅郊区化而诞生，是现代工业文明和商业文章的产物，属于一种新型的复合型商业业态。
　　Mall常常被冠以各种不同的商业地产概念：“动力型Mall”、“生活型Mall”、“购物Mall”、“泛商业Mall” “商业广场”、“购物广场”、“购物公园”、“主题购物公园”、“体验商场”、“泛商业Mall”、“动力型Mall”……粗略统计一下，以Mall为核心开发理念的商业地产概念多达60余种。
　　Mall是中产阶级的一种生活方式，除了购物，它提供娱乐休闲一站式服务。Mall销售的商品和服务未必是最贵或最新潮的，而往往象征着进入主流社会，但主流却不失其多样性。青少年觉得mall很酷，流连忘返；成年人有事没事也爱逛mall，使之成为一种习惯和嗜好。 [编辑本段]摩尔（MOLE）摩尔拓展　　摩尔前身是清华职业经理人拓展训练中心，是中国发展最快的管理咨询与培训公司之一，总部位于北京。摩尔长春拓展基地坐落在长春莲花山滑雪场，全场拥有高空训练项目25项之多，中低空项目40余项，可同时容纳1000人左右的拓展训练，是国内唯一一家拥有OB和PA双体系的体验式培训基地。
　　摩尔已成功地集合了国内外拓展培训经验，形成了如基地拓展、野外生存、定向越野和丛林野战（真人CS）、冰雪拓展、水上训练、军事特训等以基地培训为主、多种培训形式相结合的训练机构，摩尔集室内、场地、冰雪、野外、水上等各类拓展训练活动为一体，可提供四季全天候体验式培训成为摩尔独有的特色。摩尔为打造学习型个人、学习型组织、学习型社会，不遗余力地贡献着自己的力量。 [编辑本段]网络游戏（摩尔庄园）　　 摩尔庄园 （简称：摩尔）
　　 适合人群：儿童
　　
　　游戏语言： 中文
　　开发团队：淘米网络
　　运营公司：淘米网络
　　游戏简称：摩尔庄园
　　运行状态：正常开放
　　介绍信息:
　　摩尔庄园是一个快乐美妙的网上虚拟乐园，健康、快乐、创造、分享是这个乐园的主题。在摩尔庄园，每个小伙伴都化身一只可爱的小鼹鼠摩尔，它们的货币是如同豆子般的摩尔豆，每个小摩尔都要靠自己的劳动来获得摩尔豆，用摩尔豆买到属于自己的美丽衣服，带上自己喜欢的玩耍道具，跟其它的小摩尔一起玩游戏、打水仗、捉迷藏，可以一起来到雪山上，进行一场刺激的摩尔滑雪比赛，还可以进入神秘的黑森林一探究竟，痛快淋漓的西红柿大战,还有那可爱的拉姆,更有富有古老而神奇的力量的超级拉姆.美妙的摩尔庄园所有的快乐...无论是大人还是孩子，都会在摩尔庄园找到属于自己的童年记忆……

摩尔是摩尔庄园的一种种族 也是旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一 也就是所谓 物质的量的单位也就是 mol

所有知识点都在下面列出了
1,物质的量(n)
①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一.
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔.
③摩尔是物质的量的单位.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol.
④ "物质的量"是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量.
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子,原子,离子,质子,中子,电子等)或它们的特定组合.如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子.摩尔不能量度宏观物质,如果说"1mol氢"就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式.
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合. 2.阿伏加德罗常数(NA):
①定义值(标准):以0.012kg(即12克)碳-12原子的数目为标准;1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个.
②近似值(测定值):经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023,单位是mol-1,用符号NA表示.
3.摩尔质量(M):
①定义:1mol某微粒的质量
②定义公式:,
③摩尔质量的单位:克/摩.
④数值:某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量,分子量或化学式式量.⑤注意:摩尔质量有单位,是克/摩,而原子量,分子量或化学式的式量无单位.
4.气体摩尔体积(Vm)
①定义:在标准状况下(0℃,101kPa时),1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
②定义公式为:
③数值:气体的摩尔体积约为22.4升/摩(L/mol).
④注意:对于气体摩尔体积,在使用时一定注意如下几个方面:一个条件(标准状况,符号SPT),一个对象(只限于气体,不管是纯净气体还是混合气体都可),两个数据("1摩","约22.4升").如"1mol氧气为22.4升","标准状况下1摩水的体积约为22.4升","标准状况下NO2的体积约为22.4升"都是不正确的.
⑤理解:我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强(0℃,101kPa)下的气体摩尔体积.当温度和压强发生变化时,气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化,如273℃,101kPa时,气体的摩尔体积为44.8升/摩.
5.阿伏加德罗定律
①决定物质体积的三因素:物质的体积由物质的微粒数,微粒本身体积,微粒间的距离三者决定.气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离;同温同压下气体分子间距离基本相等,故有阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.反之也成立.
②阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.
③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象:可适用于同温,同压的任何气体.
6.阿伏加德罗定律的有关推论:
(其中V,n ,p,ρ,M分别代表气体的体积,物质的量,压强,密度和摩尔质量.)
①同温同压下:;

②同温同体积:.
7.标准状况下气体密度的计算
根据初中所学知识,密度=质量÷体积,下面我们取标准状况下1mol某气体,则该气体的质量在数值上等于摩尔质量,体积在数值上等于摩尔体积,所以可得如下计算公式:
标况下气体的密度(g·L-1)=气体的摩尔质量(g·mol-1)÷标况下气体的摩尔体积(L·mol-1).
8.物质的量浓度
浓度是指一定温度,压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少.常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度.
①定义:物质的量浓度是以单位体积(1升)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量.
②定义公式为:
③单位:常用mol/L
④注意:溶液体积的计算及单位
9.溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ(g·cm-3)之间的关系:

10.易混淆的概念辨析
①物质的量与摩尔:"物质的量"是用来计量物质所含结构微粒数的物理量;摩尔是物质的量的单位.
②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量:
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,它是一个有单位的量,单位为g·mol-1;相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量,没有单位.摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同.
③质量与摩尔质量:质量是SI制中7个基本物理量之一,其单位是kg;摩尔质量是1摩尔物质的质量,其单位是g·mol-1;二者可通过物质的量建立联系.
11.一定物质的量浓度溶液的配制
(1)配制步骤:
①计算所需溶质的量
②
③溶解或稀释:注意冷却或升温至室温
④移液:把烧杯液体引流入容量瓶.
⑤洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,洗涤液一并移入容量瓶.
⑥定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切.
⑦摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.
⑧装瓶:
(2)使用的仪器:
托盘天平或量筒(滴定管),烧杯,容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,药匙等.
(3)重点注意事项:
①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水;
②配制一定体积的溶液时,选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同;
③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释;
④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液;
⑤定容后,经反复颠倒,摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水.因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积.上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失;
⑥如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出部分再吸走,必须重新配制.
(4)实验误差分析:
实验过程中的错误操作会使实验结果有误差:
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀.使所称溶质的质量偏高,物质的量浓度偏大
②调整天平零点时,没调平,指针向左偏转(同①).
③用量筒量取液体时仰视读数(使所取液体体积偏大).
④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中(使所量液体体积偏大).
⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中(使所量液体体积小于容量瓶所标注 的液体的体积).
⑥定容时,俯视容量瓶刻度线(使液体体积偏小).
使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
①称量时,物码倒置,并动用游码(使所称溶质的质量偏低,物质的量偏小).
②调整天平零点时,没调平,指针向右偏转(同①).
③用量筒量取液体时俯视读数(使所取液体体积偏小).
④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中(使溶质的物质的量减少).
⑤定容时,仰视容量瓶刻度线(使溶液体积偏大).
⑥定容加水时,不慎超过了刻度线,又将超出部分吸出(使溶质的物质的量减少).
对实验结果无影响的操作
①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质.
②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥.
(5)实验思考题:
①怎样称量NaOH固体
②配制一定物质的量浓度的溶液时,若取用5 mL浓盐酸,常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒,为什么
【提示】
①因NaOH固体易潮解,且有腐蚀性,必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量,称量过程中时间越长,吸水越多,误差越大,若直接在纸上称NaOH,则有损失且易腐蚀托盘.
②为了减少误差.因为100 mL量筒读数误差较大,且倾出液体后,内壁残留液体较多.
总结为:四个定义公式和一个定律多个推论
摩尔口诀: 一(摩尔)微粒有几多 常数"阿佛加德罗";摩尔质量是几何 分子(原子)量值单位克每摩;一摩气体"升"多少 二二点四标准况;摩尔计算变化多,质量,体积,微粒数.
二,物质的量的有关计算
1,关于物质的量浓度的计算.计算时运用的基本公式是:
溶质的质量分数与物质的量浓度两浓度基本公式的换算关系:
溶质的质量分数
物质的量浓度
定义
用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度.
表达式
特点
溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有溶质的质量都相同,但是溶质的物质的量不相同.
溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有溶质的物质的量都相同,但是溶质的质量不同.
实例
某溶液的浓度为10%,指在100g溶液中,含有溶质10g.
某溶液物质的量浓度为10mol/L,指在1L溶液中,含有溶质10mol.
换算
关系
3,一定物质的量浓度的稀释计算.
浓,稀溶液运算的基本公式是:
4.以物质的量为核心的换算关系
(1)NA ,M ,Vm ,C 四个定义式的含义及相互换算关系:
(2)与物质的量有关的物理量知识总结
四个定义公式和一个定律多个推论
一,四个定义公式:
1,NA=N(B)÷n(B)
例1,m 克NH3含有a 个氢原子,求阿佛加德罗常数
2,M(B)=m(B) ÷ n(B)
例2,m 克Na2RO3含有a 个钠原子,求Na2RO3的摩尔质量
3,Vm=V(气体) ÷n(分子)
例3,在标准状况下,m 克H2R气体中含有a 个氢原子,求H2R的摩尔质量和体积
4,C(B)=n(B) ÷V(溶液)
例4,m 克Na2CO3溶于V升水中,所得溶液的密度为1.2g/ml.求所得溶液的质量分数和物质的量浓度
例5,在标准状况下,500mlHCl气体溶于V升水中,所得溶液的密度为ρ g/ml.求所得溶液的质量分数和物质的量浓度
二,一个定律多个推论:
1,阿佛加德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体,含有的分子数相同.
2,阿佛加德罗定律的推论:
(1)同温同压下,气体的体积之比等于气体的分子数之比,也等于气体分子的物质的量之比
(2)同温同压下,气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比(即相对密度)
(3)同温同体积下,气体的压强之比等于气体的分子数之比,也等于气体分子的物质的量之比
3,对同一种物质:
物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比
4,同温同压下,对同一种气体物质:
物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比=气体的体积之比
5,对混合物的计算:
(1)M(混)=m(混) ÷ n(混) n(混)=m(混) ÷M(混)
例6: N2和H2气按体积比为1:2混合,求该混合气体的平均摩尔质量
(2)Vm=V(混气体) ÷n(混分子总数) V(混气体) = n(混分子总数).Vm
例7: 在标准状况下,N2和H2混合气体的密度为0.67g/L .求该混合气体中N2和H2的体积比

摩尔　旧称克分子、克原子.物质的量的单位，符号为 mol。一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012ｋｇ的碳12 所包含的碳原子的个数，即6.021367x10^23 个.结构粒可以是分子、原子、离子、电子或其他粒子，以及这些粒子的特定组合.有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量（单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。），符号是M。摩尔质量的单位是克／摩，读作“克每摩”（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。单位物质的量的气体所占的体积 Vm，称为气体摩尔体积.气体的摩尔体积依赖于气体的温度和压强。标准状态下，理想气体的 Vm=22.41410L／mol。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小.
　　摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个（6.021367x10^23）微粒。
　　根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。
　　科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
　　1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12克。
　　的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32克。
　　同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。
　　水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。
　　通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），
　　物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？既有：n=m/M
　　化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：
　　系数之比2∶1∶2
　　微粒数之比2∶1∶2
　　物质的量之比2∶1∶2
　　质量之比4∶32∶36
　　从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
　　物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
　　12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10^23个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。

摩尔就是鼹鼠的英文：mole 。 是用谐音翻译过来的~“

摩尔庄园的人物

---

耒阳市19295979140： 摩尔(物质的量单位) - 搜狗百科？
众货阿诺：[答案] 摩尔就是物质的量,摩尔是国际单位制(SI)的基本单位,是指该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳12的原子数目相等,即阿佛加德罗常数,就是约6.02214*10^23/mol

耒阳市19295979140： mol什么意思 - ？
众货阿诺： 摩尔,是国际单位制7个基本单位之一,表示物质的量,符号为mol.使用摩尔时应予指明基本微粒,可以是原子、分子、离子及其他粒子,或这些粒子的特定组合体.国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C(碳12)中所含的碳原子数相同,即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg 12C(碳12)所包含的原子个数,即6.0221367x10^23 个结构粒子.

耒阳市19295979140： 什么是摩尔啊 - ？
众货阿诺： 我们在初中化学里,学习过原子、分子、离子等构成物质的微粒,知道单个这样的微粒是肉眼看不见的,也是难于称量的.但是,在实验室里取用的物质,不论是单质还是化合物,都是可以称量的.生产上,物质的用量当然更大,常以吨计....

耒阳市19295979140： 摩尔的定义和意义 - ？
众货阿诺：[答案] 摩尔,旧称克分子、克原子,是国际单位制7个基本单位之一,表示物质的量,符号为mol.每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数(约6.02*10^23)个微粒.使用摩尔时基本微粒应予指明,可以是原子、分子、离子及其他粒子,或这些粒...

耒阳市19295979140： 1摩尔表示什么意思?(尽量简洁明了)谢谢! - ？
众货阿诺：[答案] 摩尔,旧称克分子、克原子,是国际单位制7个基本单位之一,表示物质的量(物质的量表示一定数目粒子的集体的物理量,属于专有名词,研究对象只能是粒子),符号为n,单位为摩尔(简称为摩,符号为mol)每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗...

耒阳市19295979140： 物质的量及其单位(摩尔)的意义是? - ？
众货阿诺：[答案] 摩尔就是一个计量单位 首先,规定了一个常数--阿伏伽德罗常数,值为NA=6.02*10^23,这么多个微粒就规定为1摩尔 摩尔跟一般的单位不同,它有两个特点:①它计量的对象是微观基本单元,如分子、离子等,而不能用于计量宏观物质.②它以阿伏...

耒阳市19295979140： 摩尔的意义,单位是?符号是? - ？
众货阿诺：[答案] 摩尔的意义、单位、符号是有关物质的量的知识. “物质的量”像(质量)一样,是一种基本的物理量. “物质的量”是用来描述物质所含微粒多少的物理量. “物质的量”作为一种物理量,要有自己的单位,它的单位是摩尔,符号是——mol . 国际上...

耒阳市19295979140： 摩尔究竟是指的什么单位?如题 摩尔究竟是指的什么单位?它存在的意义是什么?有何应用? - ？
众货阿诺：[答案] 摩尔 旧称克分子、克原子.物质的量的单位,符号为 mol.一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg^12 C(碳) 所包含的碳原子的个数,即6.021367x10^23 个.结构粒CF子.可以是分子、原子、离子、电子或其他粒子,以及这些粒子的...

耒阳市19295979140： 摩尔的定义和意义 - ？
众货阿诺： 摩尔,旧称克分子、克原子,是国际单位制7个基本单位之一,表示物质的量,符号为mol.每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数(约6.02*10^23)个微粒.使用摩尔时基本微粒应予指明,可以是原子、分子、离子及其他粒子,或这些粒子的特...