高三化学平衡方面的两个简单问题
原因如下：此类问题属于摞盒子问题。因为此反应是单一反应物，若增加反应物也就相当于在不同条件下一定程度的增加整个反应，相当于两个一样的反应摞在一起，在改变条件。比如第一空：在一个盒子里已经有一个反应a
N(g)
===（可逆）
b
M(g)
（a>b)，现在加入N，等于再有一个装有反应a
N(g)
===（可逆）
b
M(g)
（a>b)的盒子，两个摞在一起，因为是体积不变，如果两个摞在一起是2倍体积，而平衡不动，若保持体积不变，则需把二倍体积压成原体积，故相当于加压，平衡向气体分子数减少的正向移动；若是压强不变，也就是摞在一起不再有任何的措施，所以平衡是不动的。
2、不是的。因为反应达到平衡时是在该条件下的反应的最大限度，也就是转化率最大。一个可逆反应的转化率是反应了的物质的物质的量比上反应之前的物质的量，随着反应的进行，反应了的物质越来越多，也就是分子变大而分母是一直不变的，所以转化率是逐渐增大的，等达到平衡，反映了的物质也不再增加也就达到了最大的转化率。
冲入so3,化学平衡怎么移动 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g),老师说根据...
首先讨论SO3的转化率和其体积分数的关系。如果一开始充入的全部是SO3，由SO3反应达到平衡。设平衡时，SO3的转化率为X,体积分数是Y 那么这个容器中，Y=（1-X）(1+0.5X)所以，随着X的增加，Y是减小的（这句话是数学问题，分子减小，分母增大，所以分数减小）。也就是这个反应，SO3的转化率越大...
化学平衡的标志有哪些
二、速度与平衡的关系 1、，平衡向正反应方向移动。2、，平衡不移动。3、，平衡向逆反应方向移动。三、化学平衡状态的特征 逆：研究对象是可逆反应。等：。动：动态平衡。定：达平衡后，各组分的浓度保持不变。变：条件改变，平衡发生移动。同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从...
高一化学必修二第三章知识点总结
高一化学必修二第三章知识点总结 第三章主要介绍了化学反应速率与化学平衡的相关知识。化学反应速率描述了化学反应的快慢程度，而化学平衡则描述了可逆反应在特定条件下正反两个方向反应的平衡状态。在化学反应速率方面，学习了浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。反应物的浓度越高，反应速率越快；温度越高...
高二化学平衡(请重点解释二和三)
反应条件，恒温恒容。所以等效平衡要求每次投入的量要与原来的投入量相等。计算反应，采用“一边倒”计算 2SO2 + O2 == 2SO3（g）2 1 0 原来投入量 a b c 后来投入量 （1）a=0 b=0 把cmolSO3完全转化为SO2 O2 .可以得到cmolSO2 0.5cmolO2(与原来相等...
化学平衡的移动方向是怎么样的
二、压强对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 三、温度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。四、催化剂对化学平衡无...
溶液中的化学3大平衡体系
NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。所以只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2 C(Na+)...
化学平衡及其反应速率
3．正确识别图象 改变外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响，可用各种图象来表示，解答图象题目的方法思路是：（1）看懂图象：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向、变化的趋势），三看点（即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点，“先拐先平数值大”），四看要不要作...
高三化学平衡:只有一种气体,摩尔质量始终不变。解释这句话,求大神指点...
．(2012·重庆卷)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g) 2c(g) ΔH1＜0 x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2＞0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是( )A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体，反应器中...
高二的化学平衡学习?
一、压强影响化学反应速率的实质是:必须改变反应物或生成物的浓度。通常所说的“加压”等效于缩小容嚣的体积,“减压”等效于扩大容器的体积。 例1、在密闭容器中,反应2SO3 2SO2+O2 — Q 在某温度下达到平衡,若体系压强增大,平衡怎样移动? 不少同学遇到这一问题,往往不假思索地回答:“增大压强,平衡向气体...
化学平衡中的等效平衡讲解
(2)恒温恒容下,对于反应前后物质的量相等的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量的之比与原平衡相同,两平衡等效 (3)恒温恒压下,改变起始加入物质的物质的量,只要按化学计量数,换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效注意事项:1、平衡等效,转化率不一定相同 ①若是从不...
呈宙小施： 1、第一空:增加;第二空:减小. 原因如下:此类问题属于摞盒子问题.因为此反应是单一反应物,若增加反应物也就相当于在不同条件下一定程度的增加整个反应,相当于两个一样的反应摞在一起,在改变条件.比如第一空:在一个盒子里已...
开原市17161334276： 关于化学平衡的简单问题 - ？
呈宙小施： 只加1种也会移动.因为A浓度增加,根据勒夏特列原理,会阻碍A浓度增加,那只能向正反应进行,来减小A的浓度不让它增加.
开原市17161334276： 高中化学平衡问题 - ？
呈宙小施： 一、等同平衡原理和等效平衡原理 相同条件下,同一可逆反应体系,无论从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按照化学方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物,则平衡时各物质的物质的量相同,即这两个平衡状态完全相同,我们可...
开原市17161334276： 3道平衡的高中化学题 - ？
呈宙小施： 第一个问题要看前后反应的压强会不会变;会变的话给它一个压强才会改变平衡常数.第二个问题:只要水不是气体都不计.第三个:应该可以求第三个K,第一个K是个中间量,求它转化成Na和O2的多少,再由第二个方程倒着写,液体转化率不变,就求第三个K.我想老师想重点培养你噢
开原市17161334276： 高中化学——计算题、化学平衡问题 - ？
呈宙小施： 1,B.这是一个等效平衡的问题,乙相当于甲反应平衡后在缩小体积后再次达到的平衡,想到这里答案很容易从AB中选出B.由于加压后SO2与O2体积减少,容器体积减少,CD无法判断,2这个是要知道比例的.3NaOH与CO2,Fe3O4与H2等等,这些反应的一种反应物少量和过量时生成务不一样.
开原市17161334276： 高三化学反应平衡问题 - 高考前最后一搏请大家帮我讲讲化学平衡 ？
呈宙小施： 化学反应数据和化学平衡也属于高考的重点以及难点,关于化学平衡这部分的复习,首先要注意概念要清楚,规律要掌握.所谓概念清楚就是要知道化学研究的范围和对象...
开原市17161334276： 高中化学平衡问题？
呈宙小施： 可以结合经典的三横式分析这个问题,举个例子N2 + 3H2 ==== 2NH3始 a+b 3a+3b 2a-2b 或 a-b 3a-3b 2a+2b转 b 3b 2b平 a 3a 2a 根据题目意思我们只能列出转化的量和平衡量,至于起始量,由于不知道化学反应进行的方向,所以没办法给出具体数字!但假设在开始时所投入的物质只有等式其中的任意一方,则可以把握 因此起始浓度和转化率对于等式其中的任意一方均满足系数比
开原市17161334276： 高中化学反应平衡问题？
呈宙小施： 一样大,因为你都是放入等体积的气体,而且这个反应是前后体积不变的的反应所以,平衡后是一样的,前面你先把2mol两种放进去你先各拿出1molco2和H2来反应得到1molco和1molH2O就和后面一样了
开原市17161334276： 一道很简单的化学平衡题 - ？
呈宙小施： 答:反应还未达到平衡状态分析:1.本题相当于在若干个完全相同的容器内(只是温度不同),同时进行完全相同(包括各物质起始量)的反应.反应进行到t秒时,测定各容器内C的含量.2.温度越高,反应...
开原市17161334276： 一道化学高考平衡题 - ？
呈宙小施： A可以这样理解.加入水后,左右的浓度都会减少,而左边只有一种,而右边有两种,每种都减少相同浓度,则右边两种离子合起来就会比左边边变化得多,故向减弱这种变化的方向移动,即正向,减少右边浓度的减少量.B是因为NaOH会和生成的氢离子反应,使其浓度减少,故正向移来减弱H+的减少.加CH3COONa,醋酸是弱电解质,醋酸根会结合生成的H+,使正向移动.加入盐酸,虽相当于增加了生成物中H+的浓度,使平衡左移,但实际上化学平衡是很微弱的,相对于加入的H+,移动就不计了.故选B.平衡,总之一句话:反应发生了变化,则向减弱该种变化的方向移动.不要怕,其实学会了,平衡很简单的,重要的是要摆正心态,别畏惧它.加油!
