主族元素配合物的应用
主族元素配合物的应用内容如下：
单质氢气的用途:
氢气在工业上有许多重要应用：化学工业-合成氨；石油裂解加氢、煤炭的加氢液化、油脂加氢固化、塑料合成，无机有机精细化工合成等等；冶金工业-钢铁冶金，铁矿石直接氢还原制海绵铁，然后在氢氛中直接炼钢、钨钼等希有金属冶炼等。
以上这些应用大概用掉了世界氢产量的90％。这些用途依赖于氢的独特物理和化学性质，是其他物质所不能替代的。氢气还有一些其他少量用途，例如充装氢气球、无线电元件的烧氢、科学实验中的还原性载气或还原性保护气氛、原子核科研中作为靶核或核反应产物的检定介质等
单质锂的用途:
锂的用途越来越广泛，如锂和锂合金是一种理想的高能燃料。锂电池是一种高能电池。LiBH4是一种很好的贮氢材料。锂在核动力技术中将起重要作用，它是较理想的反应堆传热介质，热容量大(接近水)、液态范围宽(453.5~1615K)、粘度小、比重小、蒸气压低。
63Li、73Li被中子轰击都可得到氚，63Li与氚可以进行热核反应,受控热核聚变反应堆可以用氚和锂作燃料。锂合金也是良好的轻质结构材料。在金属熔炼中常用Li作除气剂,除去溶解在熔融金属中的氮气和氧气。
为什么副族元素易于形成配离子
这副族元素的电子层结构有关,因其具有较多的空的电子亚层,因此易形成配位化合物.
主族金属离子形成的配离子稳定性一般都不高吗
主族金属离子形成的配离子稳定性都不高。根据查询相关公开信息显示，主族元素大部分为d0态，形成的配合物不太稳定，种类也少。
化学元素的基础知识
严格地说,卤素与电负性较小的元素所形成的化合物才称为卤化物,例如卤素与IA、IIA族的绝大多数金属形成的离子型卤化物。这些卤化物具有高的熔、沸点和低挥发性,熔融时能导电。但广义来说,卤化物也包括卤素与非金属、氧化值较高的金属所形成的共价型卤化物,如SF6、UF6、SnCl4等。共价型卤化物固态时为分子晶体,一般熔...
副族元素的原子结构及其对性质的影响
一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属只有很少可变价态。12族元素只有汞有可变价态，锌基本...
元素周期表第2,3族的元素具有对角线规则是什么意思?说清楚点
1、对角线规则：相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处，例如：元素的电负性。这种相似性称为对角线规则。Li与Mg,Be与Al,B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置 2、产生原因：同一周期中最外层电子构型相同的离子从左至右随离子电荷数的增加极化作用增强。同一族元素的离子极化作用从上至下...
化学关于副族和过度金属的
副族和第Ⅷ族称为过渡元素，又称过渡金属，故没有非金属元素。副族包括镧系和锕系。图中用红线框出：
元素的酸碱性与硬软酸碱原理
(四)硬软酸碱原理的地球化学应用 1.预测金属离子与阴离子形成配合物的类型 Crerar et al.(1985)根据离子电位和电负性的关系,提出了金属元素形成配合物类型的图解 (图2-13)。图中标注了刘祈涛 (1976)提出的酸碱软硬度标度的硬软酸碱分界线。 在图2-13上,对应于自然界热水溶液中主要的络合物,将金属分为4个互...
铱元素的特性
铁钴镍有特殊的电子自旋排布，具有铁磁性。钴镍钌铑钯锇铱铂具有高功函数(>5 eV)。锇是密度最大金属，铂是最贵重金属。具有ns和np空轨道，容易形成稳定的配位化合物。例如[Fe(CN)6]3-[Au(CN)2]+等配离子。血红素是Fe（Ⅲ）的配合物，维生素B12是Co（Ⅲ）的配合物。在水溶液中常呈现各种...
请问:结晶水合物中那些是配合物?五水硫酸铜是一种配合物,但十水碳酸...
而水分子则以分子形式存在，没有与钠离子或碳酸根离子形成配位键。4. 配合物的形成通常发生在过渡金属元素上，因为这些元素的外层电子轨道未被完全填满，留有空的轨道，容易接受孤对电子形成配位键。铜（Cu）是过渡金属，而钠（Na）是主族元素，不具备形成配合物的这种性质。
副族元素的基本内容
(4)它们的原子或离子形成配合物的倾向都较大。因为它们的电子构型具有接受配体孤电子对的条件。以上这些性质都和它们的电子层结构有关。 (一)钛副族1、钛副族元素的基本性质钛副族元素原子的价电子层结构为(n-1)dns,所以钛、锆和铪的最稳定氧化态是+4,其次是+3,+2氧化态则比较少见。在个别配位化合物中,...
于俘雷宁： 组成人体的元素中,含量最高的是氧,为65%.但是,由于在人体组成成分中,主要以有机物为主,因此,由于水的含量高从而导致含量最高的氧元素,并不是研究人员的主要考虑对象.碳在人体元素成分表中,含量为18%,居第二位.由于碳...
和田市17043495274： 第三主族元素可以做配合物中心原子(离子)吗?为什么. - ？
于俘雷宁：[答案] 可以形成配合物. 比如:Al(OH)4 -,B(OH)4 - 等. 但一般种类比较少.原因是: 作为配合物中心原子的原子或离子通常有d轨道的,形成的配合物比较稳定,种类也多. 主族元素通常为d0态,一般形成的配合物不太稳定,种类也少.
和田市17043495274： 主族元素可以形成配离子吗?为什么 - ？
于俘雷宁： 能.如NH4+就有配位键,就是配离子, 因为H+ + NH3--->NH4+, 因为NH3中有一孤电子对, H+有空轨道,所以能形成配位键,形成配离子.
和田市17043495274： 主族元素的性质及用途 - ？
于俘雷宁： 同主族元素原子最外层电子数相同,电子层数逐渐增大,原子半径逐渐增大.由于同主族元素原子最外层电子数相同,决定了同主族元素性质的相似性;随着电子层数的递增,同主族元素原子的半径逐渐增大,又导致了同主族元素性质的递变性.
和田市17043495274： 元素周期表的主族和副族根据什么划分的,本质上有什么区别?? - ？
于俘雷宁： 主族最外层电子只在s和p轨道; 副族都是过渡元素; 主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|负化合价| ,副族不一定; 好像主族元素形成化合物不会失去除最外层以外的电子.
和田市17043495274： AL(OH)63 - 的中心离子杂化轨道是内轨型吗？
于俘雷宁： 主族元素一般形成配合物都是用外轨型的轨道进行杂化,因为主族元素内轨道一般都排满了电子.过渡金属通常采用内轨型的轨道进行杂化.
和田市17043495274： 过渡金属有机化合物和主族金属有机化合物的不同点有那些?谢谢 - ？
于俘雷宁： 过渡金属由于具有未充满的价层d轨道,性质与其他元素有明显差别.由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子(锰这一族尤为突出,d5构型),较容易失去,所以这些金属都有可变价态,有的(如铁)还有多种稳定存在的金属离子....
和田市17043495274： 一般第一第二主族与第六第七主族的元素离子化合物与 - ？
于俘雷宁： 第一、第二、第六或第七主簇元素形成的离子化合物; 第一和第二主族元素形成的金属盐在熔融状态可以完全电离; 在水溶液中,若化合物难溶,则被溶解的部分化合物(微量的)是能够完全电离的
和田市17043495274： 配合物在许多方面有着广泛的应用.下列叙述不正确的是()A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化 - ？
于俘雷宁： A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素中,N元素最外层有5个电子通过3个共用电子对就可以形成 8 电子稳定结构.所以镁与4个氮形成共价健的氮原子中,有2条是配位键,氮原子提供电子,镁提供空轨道,叶绿素能催化光合作用,故A正确;B....
和田市17043495274： (1)过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质,如能形成多种配合物,如:Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4... - ？
于俘雷宁：[答案] (1)①Cu是29号元素,原子外围电子排布为3d104s1,处于周期表中第四周期ⅠB族; ②Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,可知Fe(CO)x属于分子晶体, 故答案为:ⅠB;分子晶体; (2)O和Na形成的一种...
