怎样辨别一种物质溶于水后可以电离？例如这几种物质

怎样分析和判断物质在水溶液中能否电离，电离成哪些离子？~

1,判断物质在水中是否电离，最简单的方法是把溶液接入一个封闭电路，看电流表是否显示有电流。如果有，说明物质在水中电离。比如可以用电池，小灯泡和导线来测试盐水和糖水哪个有导电性。2，至于电离成哪些离子，就得看具体的物质了，不同的电解质电离成不同的离子。但只要是电离，都会在水溶液里形成阴、阳两种离子。中学常用的有这几个例子，可以用AgNO3来检验溶液中有没有Cl-, Br-, I-离子 用BaCl2检验SO4,硫酸根，用CO2来判断Ca2+对于可溶性的酸、碱、盐来说，它们电离出的离子是可以通过化学式一下子看出来的，只要你熟记哪些可溶，哪些不可溶就没有问题了。

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC，其它为非电解质）
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸（可逆电离，分步电离。另外，水是极弱电解质。

注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。

氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。

判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。

可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。

另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
电解
电能转变为化学能的过程。即使直流电通过电解槽，在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 。例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板 ，电解液为氢氧化钠溶液。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ，离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应。在阴极上进行还原反应.

水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼，基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。

第4个是，其他应该都可以，你学离子方程式这部分时，一定不能一个一个物质去记忆，
要学会分类归纳。
比如 ， 易溶于水易电离的物质，其实就是易溶的强电解质，
首先，强电解质包括强酸，强碱，和大部分的盐
强酸，都可溶，高中阶段记得6个就好， 分别是 HCl,H2SO4 ,HNO3 ,HI ,HBr, HClO4
强碱也都溶解，常见的有 NaOH ,KOH ,Ba(OH)2 ,石灰水也当成强碱
盐中 ，记少不记多，常见的难溶的： 你需要分类记忆，归纳如下
硫酸盐，只有两个微溶 CaSO4, Ag2SO4 , 两个不溶， Ba SO4 ,PbSO4
氯化物，溴化物，碘化物，只有 AgX 难溶
弱酸的盐中， 看酸根离子（包括酸式酸根）
酸根带一个负电荷的，一般都可溶，例外的是 CaF2
（如碳酸酸式盐一般都溶，还有氟化物， 亚硫酸酸式盐，磷酸二氢盐 ）
酸根带2,，3个负电荷的，一般都只溶，钾盐，钠盐，铵盐。。。
（如 碳酸盐，除了 Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3 ,,,其余都是难溶或者微溶 ，
亚硫酸盐，磷酸盐，磷酸氢盐，硫化物，硅酸盐都如此 ）

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贡嘎县18726563401： 怎么判断物质溶于水是否有发生电离 - ？
荀哀去乙： 电解质溶于水就会发生电离,所以要看该物质是否电解质

贡嘎县18726563401： 怎么判断物质能否电离?1.溶于水后能电离的化合物就是电解质吗?2.电解质是不是由离子构成?3.比如熟石灰是否能电解?怎么看?4.物质溶与水后是以分... - ？
荀哀去乙：[答案] 电解质的定义:电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.1、对2、不一定.共价化合物也可是电解质.如:酸.3、能,是微溶物质.4、对.水的PH值是7,说明氢离子和...

贡嘎县18726563401： 如何判断电解质在水溶液中是否发生电离? - ？
荀哀去乙： 电解质电离成离子,如果溶液中的离子由无到有,则该电解质发生了电离.

贡嘎县18726563401： 怎样辨别一种物质溶于水后可以电离?例如这几种物质 - ？
荀哀去乙： 第4个是,其他应该都可以,你学离子方程式这部分时,一定不能一个一个物质去记忆, 要学会分类归纳. 比如 , 易溶于水易电离的物质,其实就是易溶的强电解质, 首先,强电解质包括强酸,强碱,和大部分的盐 强酸,都可溶,高中阶段记...

贡嘎县18726563401： 怎么判断该物质能不能在水中电离 - ？
荀哀去乙： 在水中完全电离的是强电解质,包括 强酸:硫酸 盐酸 硝酸(是应记住的三强酸),还有氢溴酸 氢碘酸 高氯酸等 强碱:氢氧化钾 钠 钡等 大多数盐(含难溶盐—能溶的完全电离):NaCl CaSO4 AgCl等 在水溶液里能部分电离的是弱电解质,包括: 弱酸:HI HClO H2SO3 H3PO4 CH3COOH等 弱碱:(含难溶碱):NH3.H2O Cu(OH)2 等 少数盐:AgI ZnCl2 Pb(Ac)2

贡嘎县18726563401： 怎么判断一种化合物在水中能否电离?他们电离出的是什么离子?举个例子来说~亚硫酸电离是什么?还有碳酸氢铵.＂常见的酸碱盐都能电离 但是有强弱之分... - ？
荀哀去乙：[答案] 1、判断一种化合物在水中能否电离主要看它是否属于电解质 且易溶于水才能电离 难溶物大多不电离只有溶解的那一点点电离(电解质主要包括:酸碱盐,其中强酸、强碱和大部分的盐是强电解质弱酸、弱碱和部分盐是弱电解质...

贡嘎县18726563401： 怎样知道酸碱溶于水是否完全电离? - ？
荀哀去乙： 用酸或碱配制ph等于某一数值的溶液 装入容量瓶 利用ph数值就可以算出瓶里酸或碱的物质的量; 再对应加入可以中和此溶液成中性的碱或酸(加入碱或酸的物质的量对应瓶里酸或碱的物质的量), 若加入的碱或酸的量等于瓶里的量 则:完全电离; 若大于等于瓶里的量 则:不完全电离 注意 不可能小于

贡嘎县18726563401： 如何判断化合物在水中是否会电离,有些化合物的水溶液能导电但是本身不能电离,所以不是电解质如so2, - ？
荀哀去乙： 1、判断一种化合物在水中能否电离 主要看它是否属于电解质 且易溶于水才能电离 难溶物大多不电离只有溶解的那一点点电离 (电解质主要包括:酸碱盐,其中强酸、强碱和大部分的盐是强电解质 弱酸、弱碱和部分盐是弱电解质) 若是强电解...

贡嘎县18726563401： 怎么知道一个物质是否溶于水且完全电离? - ？
荀哀去乙： 简单的说 分子或者说分子晶体基本都易溶于水(因为分子晶体是分子间的力,作用弱易被拆散),是否完全电离要看该分子是否易被极化.像硫酸硝酸都是分子较大,比较活泼的易被完全电离的分子,而氨(NH3H2O)碳酸这些分子较小,相对“惰性的”不易被极化的分子就不会完全电离. 离子晶体是否易容于水,是看它的晶格能大小,晶格能大的不易被拆撒成“分子”像氯化银就是晶格能大,不容. 而晶格能小的氯化钠就易容.但一旦离子晶体被拆散成“分子”,就会完全电离成离子了.这也就是为什么氯化银是难容强电解质的原因. 我只是笼统的提供一种你能够接受的解释,当然还有很多不足和纰漏,希望你看的时候能自己动动脑子,感觉一下.

贡嘎县18726563401： 易溶于水易电离的物质怎么区分 - ？
荀哀去乙： 常见的盐是易溶于水的(除BaSO4等老师强调的) 电解质,强电解质包括强酸,强碱和大部分的盐,弱电解质包括弱酸,弱碱和水,强电解质在水里是完全电离的,弱电解质在水里是部分电离的