如何判断一个轨迹的能量高低？
我国化学家徐光宪根据光谱数据归纳出用轨道的（n+0.7l）值来判断能级高低的近似规律；（n+0.7l）值愈小，能级愈低。
例如4s和3d两个状态，它们的（n+0.7l）值分别为4.0和4.4，因此，E4s<E3d。徐光宪把（n+0.7l）值的第一位数字相同的能级并为一个能级组。
据此原子轨道划分为七个能级组见表8-3，与鲍林近似能级图一致。相邻两个能级组之间的能级差比较大，而同一能级组中各轨道的能级差较小或很接近。以后我们将会看到，这种能级组的划分与元素周期系中元素划分为七个周期是一致的。
每一周期开始都出现一个新的电子层，因此元素原子的电子层数等于该元素在周期表中所处的周期数、还等于该元素的原子核外电子的最高能级所在能级组数，也就是说等于原子的最外电子层的主量子数。 周期数 = 核外电子最高能级的能级组数 = 核外电子层数，即主量子数n。
原子轨道又称轨态，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。
具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。
原子轨道是单电子薛定谔方程的合理解ψ（x，y，z)。若用球坐标来描述这组解，即ψ（r，θ，φ)=R(r)·Y(θ，φ)，这里R(r)是与径向分布有关的函数，称为径向分布函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数；Y(θ，φ)是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数。
扩展资料
现今普遍公认的原子结构是波耳氢原子模型：电子像行星，绕着原子核（太阳）运行。然而，电子不能被视为形状固定的固体粒子，原子轨道也不像行星的椭圆形轨道。更精确的比喻应是，大范围且形状特殊的“大气”（电子），分布于极小的星球（原子核）四周。
只有原子中存在唯一电子时，原子轨道才能精准符合“大气”的形状。当原子中有越来越多电子时，电子越倾向均匀分布在原子核四周的空间体积中，因此“电子云”越倾向分布在特定球形区域内（区域内电子出现机率较高）。
参考资料来源
百度百科-原子轨道
百度百科-能级组
要判断一个轨迹的能量高低，需要考虑物体在运动过程中所受到的各种力，以及这些力所做的功。如果物体在某个方向上受到的力为零，那么这个方向上就没有能量的变化，即动能和势能都没有变化。如果物体在某个方向上受到的力不为零，那么这个方向上就有能量的变化，即动能和势能都会发生变化。
具体来说，如果物体在某个方向上受到的力为零，那么这个方向上的速度分量不变，即该方向上的动量不变。如果物体在某个方向上受到的力不为零，那么这个方向上的速度分量会发生变化，即该方向上的动量会发生变化。如果动量发生变化，则说明能量发生了变化。
另外，我们也可以根据物体的初速度和加速度来判断能量的变化情况。如果物体的初速度和加速度相互垂直，那么物体的动能和势能相互转化，即动能增加时势能减少，反之亦然。如果物体的初速度和加速度不垂直，那么物体的动能和势能同时发生变化，即一个增加时另一个减少。
综上所述，要判断一个轨迹的能量高低，需要考虑物体所受到的力和这些力所做的功，以及物体的初速度和加速度。通过这些因素的综合分析，可以判断出轨迹的能量高低。
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宥刮力唯：[答案] 副量子数相等,主量子数越大,轨道能量越高; 主量子数相等,副量子数越大,轨道能量越高; 主量子数与副量子数都不同,就按照下式计算决定: n + 0.7l(n:主量子数;l:副量子数),数值越大,轨道能量越高.
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宥刮力唯：[答案] 这个问题容易产生误解. 核外电子排布中所说的能量最低原理中的能量是特指轨道的能量(不考虑电子自旋对电子能量的影响).而更广义的能量最低原理中所说的能量是指任一系统的自身能量的总和(对于宏观系统即是内能).对于原子系统而言,...
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新巴尔虎左旗19474018427： 核外电子和外围电子区别 - ？
宥刮力唯： 当然是核外电子了,之所以不一样,是因为根据电子的排布是从轨道能量低到轨道能量高排布的.排布应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2,但是实际上4s轨道能量比3d要低,所以电子优先进入4s轨道,后进入3d轨道.就造成了核外电子是2,8,10,2的排布
新巴尔虎左旗19474018427： 在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定①电子层 ②原子轨道类型 ③空间伸展方向 &nbs... - ？
宥刮力唯： A试题分析:多电子原子中,电子填充原子轨道时,各原子轨道的能量高低比较方法:相同电子层上原子轨道能量的高低:ns
新巴尔虎左旗19474018427： 元素显化合价,那它到底是怎么丢电子的 - ？
宥刮力唯： 电子填充轨道要遵循三个规则,即能量最低,洪特规则,保里不相容原则 但是,原子在失去电子时,一定是从最外层的电子开始失去,所以,对于铁 3d6 4s2来说,他首先失去的是4s亚层的两个电子 形成的是亚铁离子 然后,还可以在失去一个 3d亚层的电子 变成 3d5,这根据洪特规则,是半充满,稳定.所以,二价铁有形成三价铁的趋势 二价铁的还原性比较强的原因就在于此 至于同一层的电子怎么失去,那还是遵循能量最低原理 先失去的是能量比较高的电子.
新巴尔虎左旗19474018427： 在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定( ) - ？
宥刮力唯： 【答案】A 【答案解析】试题分析:决定轨道能量的因素为电子层和电子亚层,与空间伸展方向和自旋状态无关,A项正确. 考点:本题考查决定轨道能量的因素.
新巴尔虎左旗19474018427： 请依据原子核外电子填充规律,分析氢原子的3d和...4s轨道能量的高低? - ？
宥刮力唯：[答案] 应该是3d轨道的轨道能量大于4s轨道的轨道能量. 这是因为两个轨道的n和Li值丢不相同,产生了“能级交错”现象. 导致4s的主量子数较大,但是能级却比3d的轨道要低. 所以3d轨道的轨道能量大于4s轨道的轨道能量.
新巴尔虎左旗19474018427： 为什么天体运动外轨道机械能比内轨道大?外轨重力势能大动能小机械能怎么判断呢? - ？
宥刮力唯：[答案] 要变到外轨,需要推进器做正功加速,所以机械能增大;变到内轨,由于推进器要做负功,机械能减小.无数据情况下,我看只能根据外力做功正负来判断机械能高低
