0.1 mol/ L的醋酸钠溶液pH值等于多少？

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计算过程如下:

已知醋酸根离子的pKb=9.26、浓度c=0.1mol/L;

由于cKb大于10Kw，所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略;

又由于c/Kb大于100，故因醋酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略;

鉴于此，计算该溶液中的pOH为：

pOH=(pKb-lgc)/2=(9.26-lg0.1)/2=5.13;

于是pH=pKw-pOH=14.00-5.13=8.87;

答：0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值等于8.87。

扩展资料：

溶液PH的计算方法：

1、常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH，即pH= -lg[H+]。

2、任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14，纯水中[H+]=[OH-]=10x10^7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。

3、在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；

4、酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7；

5、氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]。

参考资料来源：百度百科—氢离子浓度指数（pH）

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昌邑市14731247718： 0.1摩尔每升的醋酸怎么配 - ？
季连正心： 以配制1升0.1摩尔每升的醋酸为例. 纯醋酸的密度是1.05克/毫升 需要醋酸的物质的量=1*0.1=0.1摩尔 需要醋酸的质量=0.1*60=6克 需要醋酸的体积=6/1.05=5.97毫升 量取5.97毫升醋酸,配成1升溶液即可.

昌邑市14731247718： 醋酸的物质的量 - ？
季连正心： 物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸 指的是溶质HAc总含量为0.1mol/L.要把H+、Ac-全部一边倒,换算到HAc,这个浓度为0.1.由配置溶液时决定pH=1是指H+的浓度为0.1mol/L,此时因为醋酸不完全电离,醋酸溶液的实际浓度远远大于0.11,pH相等时,说明初始反应速率是相等的,而盐酸反应多少就直接减少,速率迅速减小.醋酸反应掉了H+,还会电离补充,速率慢慢减小.所以是醋酸比较快.不管你过量等量都是醋酸快2、物质的量浓度相同时,H+的浓度盐酸远大于醋酸.因此盐酸的速率远快于醋酸.同样和锌的量没关系

昌邑市14731247718： 0.1mol/L的醋酸溶液指 - ？
季连正心： 0.1mol就是,该溶液的物质的量浓度时0.1但是,醋酸是弱酸,所以有部分以HAc的形式存在.所以你说的对的.

昌邑市14731247718： 0.1mol/L醋酸的PH怎样计算? - ？
季连正心： 要知道醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/L,(c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算)高中不要求. 所以:[H+]=√(c*Ka) =√(0.1*1.75*10^-5 =1.32*10^-3 PH=-Lg(1.32*10^-3) =2.88 还有pH大小说明溶液酸性强弱,和酸的酸性强弱没必然关系(弱酸的浓溶液pH可以小于强酸的稀溶液)

昌邑市14731247718： 精准配制醋酸溶液的步骤 - ？
季连正心： 1 计算 2 称量和量取 3 溶解 4 复温 5 转移(移液) 6 洗涤 7 定容 具体步骤:固体试剂用分析天平或电子天平(为了与容量瓶的精度相匹配)称量,液体试剂用量筒,将固体称好放入烧杯中并用蒸馏水溶解,等溶液冷却后进行定容,用玻璃棒引流,玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口为了避免液体洒在外面,棒底则靠在容量瓶瓶壁刻度线下,容量瓶中加入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切,最后摇匀,盖好瓶塞反复上下颠倒,摇匀,如果液面下降也不可再加水定容.

昌邑市14731247718： 怎么配制0.1mol/L pH为4.5的醋酸 - ？
季连正心： PH=PKa-lg([HAc]/[Ac-]) 4.5=4.76-lg([HAc]/[Ac-]) lg([HAc]/[Ac-])=0.25 [HAc]/[Ac-]=1.8/1 如果配制溶液1升,那么 需要冰醋酸的质量是0.1*1.8/2.8*60=3.86克 需要无水醋酸钠的质量是0.1*1/2.8*82=2.93克 即把3.86克冰醋酸和2.93克醋酸钠加入到接...

昌邑市14731247718： 0.01mol/L的醋酸稀释100倍后,PH取值范围 - ？
季连正心：[答案] 0.01mol/L的醋酸稀释100倍后,浓度为0.0001mol/L. 浓度为0.0001mol/L的盐酸PH值为4, 因为醋酸为弱酸,所以PH值范围是 4

昌邑市14731247718： 实验室醋酸溶液是怎么配置的 是用醋酸晶体还是高浓度醋酸?如果是高浓度醋酸,请给出大概的浓度 - ？
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季连正心： 醋酸分子量为60,0.1mol/L就是6g溶于1000ml水,所以0.1mol/L醋酸就是0.6%

昌邑市14731247718： 如何配制0.1mol/ l的冰醋酸? - ？
季连正心： 无水冰乙酸以配制1000ml为例计算如下:1、0.1mol/l的乙酸1000ml需要的乙酸摩尔数是:0.1mol*1000ml/1000ml=0.1mol;2、需要的乙酸体积是:(0.1mol*60g/mol)/(1.05g/ml)=6ml/1.05=5.7ml.备注:在20摄氏度时它的密度是1.05g/ml,摩尔质量是60g/mol,浓溶液的物质的量浓度是17.5mol/l冰乙酸的浓度是17mol/l,假设要配置1000毫升1mol/l的醋酸17*v=1*1000v=58.8ml将58.8毫升冰乙酸和941.2毫升水混匀即可.取(醋酸分子量*1/密度/含量)毫升醋酸,加水到1000毫升即得.