2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：①MnO4-+Cu2S+H+→Cu
（1）设消耗高锰酸钾xmol，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O1mol 5molxmol 0.350L×0.1mol/L 所以x=0.007，高锰酸钾的总物质的量为0.400L×0.075mol/L=0.03mol，所以KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为0.03mol-0.007mol=0.023mol，故答案为：0.023mol；（2）设（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O 的物质的量为ymol，（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O----2NH4+ 1mol 2mol ymol 0.500L×0.1mol/L y=0.025，所以其质量为m=nM=0.025mol×392g/mol=9.8g；故答案为：9.8g；（3）设Cu2S的物质的量为mmol，CuS的物质的量为nmol，8MnO4-+44H++5Cu2S=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O8 58m5mol mmol 6MnO4-+28H++5CuS=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O6 5 6n5mol nmol所以列方程组为：160mg+96ng＝2g 8m5mol+6n5mol＝0.023 molm＝0.005n＝0.0125所以Cu2S的质量为0.8g，CuS的质量为1.2g，Cu2S的质量分数为0.8g2g×100%=40%，故答案为：40%．
（1）硫化铜在酸性溶液中被高锰酸钾溶液氧化生成铜离子二氧化硫，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为：6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O，反应中生成5mol二氧化硫气体反应转移电子为12mol，所以在此反应中，若生成22.4LSO2（标准状况）物质的量为1mol，则反应中转移的电子为6mol，故答案为：6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O；6；（2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，n（Fe2+）=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O 物质的量为0.05mol，需称取（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O （M=392g/mol）的质量=0.05mol×392g/mol=19.6g；配制溶液过程中用到的定量仪器为称量固体所用的托盘天平和定容用的500ml容量瓶，故答案为：19.6；500 mL容量瓶和天平；（3）设Cu2S、CuS的物质的量分别为x、y，与Cu2S、CuS反应后剩余KMnO4的物质的量：10×0.035L×0.1mol/L×12=0.007mol，160x+96y=28x5+6y5=0.4×0.075-0.007得到y=0.0125molCuS的质量分数：0.0125mol×96g/mol2g×100%=60%，故答案为：60%．
（1）Mn元素的化合价由+7降到+2，降低5价；Fe元素的化合价由+2升高到+3价，升高1价，最小公倍数为5；再根据质量守恒得到H2O的系数为4，H+的系数为8，则离子反应为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故答案为：1；5；8；1；5；4；
（2）设消耗高锰酸钾xmol，
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
1mol 5mol
xmol 0.350L×0.1mol/L
所以x=0.007，高锰酸钾的总物质的量为0.400L×0.075mol/L=0.03mol，所以KMnO4溶液与混合物反应剩余KMnO4的物质的量为0.03mol-0.007mol=0.023mol，
故答案为：0.023mol；
（3）MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2+Mn2++H2O中，Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，Cu、S元素的化合价升高，Cu2S为还原剂，失去电子被氧化，则Cu2+、SO2为氧化产物，由电子守恒可知，反应①的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
| 2×(2?1)+[4?(?2)] |
| (7?2) |
故答案为：Cu2+、SO2；KMnO4；8：5；
（4）设CuS、Cu2S的物质的量分别为x、y，
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
| 8 |
| 5 |
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
| 6 |
| 5 |
则96x+160y=2g，
| 8 |
| 5 |
| 6 |
| 5 |
解之得：x=0.0125mol y=0.005mol，所以Cu2S的质量为0.8g，CuS的质量为1.2g，Cu2S的质量分数为
| 0.8g |
| 2g |
故答案为：40%．
一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中,收集到气体VL(标准状况...
若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=24g80g\/mol=0.3mol，转移电子物质的量=0.3×（6+2）=2.4mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=2.4，解得x=0.6，故气体体积V=0.6mol×2×22.4L\/mol=26.88L；若混合物全是Cu2S，其物质的量...
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况...
若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=24g80g\/mol=0.3mol，CuS中S的化合价由-2价上升到+6价，故转移电子物质的量=0.3mol×（6+2）=2.4mol．NO和NO2的体积比为1﹕2，设NO为xmol、NO2为2xmol，根据得失电子守恒，得3x+2x=2.4，解得x=0.48，故气体体积V=0.48mol×3×...
化学中常用的推理题条件有哪些?
⑷.呈黑色的是：FeO、CuS、Cu2S、Fe 3O4、FeS、PbS等。⑸.呈紫黑色的是 ：KMnO4、I2。⑹.棕褐色的是：FeCl3 。2. 气体类: ⑴. 呈红棕色的是：NO2、Br2(g) 。⑵. 呈黄绿色的是 Cl2 、 F2(浅黄绿)。3. 离子类: ⑴. MnO4- (紫红) 、Cr2O7- (橙);⑵. Fe2+(浅绿)、Fe3+(...
简述青铜器的发展脉络及其时代审美差异
常见的有:黑色的氧化铜:CuO(黑铜矿);红色的氧化亚铜:Cu2O(赤铜矿);靛蓝色的硫化铜:CuS(靛铜矿、方蓝铜矿);黑色的硫化亚铜:CU2S(辉铜矿);碱式碳酸铜(有三种):暗绿色的CuCO3 Cu(OH)2(孔雀石、石绿);蓝色的2CuCO3 Cu(OH)2(蓝铜矿、石青);蓝色的2CuCO3 3Cu(OH)2;碱式氯化铜(有两种同分异构体):绿至墨...
(1)如图为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图.①把干海带剪碎...
H2O2+2H++2I-=I2+2H2O；（2）①硫化亚铜在酸性溶液中被高锰酸钾溶液氧化生成铜离子和硫酸盐，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为Cu2S+8H++2MnO4-=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O，故答案为：Cu2S+8H++2MnO4-=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O；②在稀硫酸溶液中，4.48克Cu2S和CuS的混合...
2011宁夏理综26题怎么做
题说：“C为单质”。所以C=Cu 。由CE共热反应，切E为浓溶液，可知E是浓硫酸或浓硝酸。若E为浓硝酸，则物质D为NO2，B为NO，那么A中一定含N，Cu两种元素，中学阶段并没有学到这种物质。由此可知，E为浓硫酸，则D为SO3，B为SO2，A为CuS或Cu2S，A是什么并不重要因为后面的题并没有要求你写出...
高中化学公式
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2...H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl ...S+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2...
急求一道化学题!!!
2.m=M X n=392+0.5X0.1=19.6g 3.由第一题得，剩余的高锰酸钾的物质的量是0.007mol，那么与硫化铜、硫化亚铜反应的高锰酸钾的物质的量是0.4X0.075-0.007=0.023mol，现在设硫化铜有a mol，硫化亚铜有b mol，那么 （64+32）X a+（64X2+32）X b=2（利用二者质量列方程）；由于...
硫酸与铜反应的化学方程式是什么
在各种温度都占优势，而在270℃以上时则是唯一的反应。另一个反应 5Cu＋4H2SO4 =Cu2S↓＋3CuSO4＋4H2O 与第一个反应同时进行。在80℃左右时，第二个反应达到和第一个反应相对的最大速率。而在80℃以后，由于下述两个反应的存在，硫化亚铜在反应中逐渐消失。Cu2S＋2H2SO4＝CuS↓＋CuSO4＋2H2O...
已知铁,铜,铝,镁与硫在加热时分别生成fes,cu2s,AL2S3,MgS
1.6g增加的是S的质量，也就是0.05mol 而单质只有0.1mol 所以单质和S的原子数之比是2:1 所以是B铜
圣娟双迪： (1)Mn元素的化合价由+7降到+2,降低5价;Fe元素的化合价由+2升高到+3价,升高1价,最小公倍数为5;再根据质量守恒得到H2O的系数为4,H+的系数为8,则离子反应为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,故答案为:1;5;8;1;5;4;(2)设...
瓮安县15069127834： 2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:①MnO4 - +Cu2S+H+=Cu - ？
圣娟双迪： (1)KMnO4与Cu2S反应中,Mn元素的化合价降低5,Cu、S元素的化合价升高,共升高8,由电子、电荷及原子守恒可知,离子反应为8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O,标准状况下有1.12L SO2生成,其物质的量为=0.05mol...
瓮安县15069127834： 一道化学题.....请大家帮偶解一下 - ？
圣娟双迪： MnO4- +5 Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O n剩MnO4- =(0.35*0.1)/5=0.007mol n反应 MnO4-=0.4*0.075-0.007=0.023 mol 设混合物中Cu2S的物质的量是x,CuS物质的量是y.根据反应方程式8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 得(8/5)x+(6/5)y=0.023 (1) 160x+96y=2 (2) 联立(1)(2)求解即可.
瓮安县15069127834： 2克硫化亚铜和硫化铜混合物在酸性溶液中用400毫升0.075摩尔每升的高锰酸钾溶液处理,发生如下反应8MnO4 - + 5Cu2S + 44H+ = 10Cu2+ + 5SO2 +8Mn2+ ... - ？
圣娟双迪：[答案] n(KMnO4)=0.35*0.1/5=0.007mol 160x+96y=2 8x+6y=5(0.4*0.075-0.007) Cu2S%=160x/2
瓮安县15069127834： 2克硫化亚铜和硫化铜混合物在酸性溶液中用400毫升0.075摩尔每升的高锰酸钾溶液处理,发生如下反应 - ？
圣娟双迪： n(KMnO4)=0.35*0.1/5=0.007mol 160x+96y=2 8x+6y=5(0.4*0.075-0.007) Cu2S%=160x/2
瓮安县15069127834： 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂.(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:Ⅰ.M - ？
圣娟双迪： (1)①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O中,Mn元素的化合价降低,Cu、S元素的化合价升高, A.被氧化的元素是Cu和S,故A正确; B.MnO4-是氧化剂,Cu2S是还原剂,故B错误; C.由电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之...
瓮安县15069127834： 一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和 - ？
圣娟双迪： 若混合物全是CuS,其物质的量n(CuS)=n(CuO)= 24g 80g/mol =0.3mol,转移电子物质的量=0.3*(6+2)=2.4mol.NO和NO2的体积相等,设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x,则3x+x=2.4,解得x=0.6,故气体体积V=0.6mol*2*22.4L/mol=26....
瓮安县15069127834： 已知酸性高锰酸钾溶液将硫化铜、硫化亚铜氧化成Cu2+,SO42 - ,本身被还原成Mn2+.现有CuS和Cu2S组成的混合物的质量为ag,研成粉末完全溶于27mL0.2... - ？
圣娟双迪：[选项] A. 0.288g B. 0.366g C. 0.384g D. 0.396g
瓮安县15069127834： CuO Cu2O CuS组成的混合物溶于过量盐酸中,发生什么反应 - ？
圣娟双迪： CuO+2HCl=CuCl2+H2O Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu(沉淀)+H2O CuS不反应 取洗涤液,加硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀,则说明未洗净,若无,则说明已经洗净.
瓮安县15069127834： 一定量的CuS和Cu 2 S的混合物投入足量的HNO 3 中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu - ？
圣娟双迪： A 若混合物全是CuS,其物质的量为12/80=0.15mol,根据得失电子数相等:0.15*(6+2)= *22.4*3+*22.4*1,V=13.44L,若混合物全是Cu 2 S,其物质的量为=0.075mol,根据得失电子数相等:0.075*10= *22.4*3+*22.4*1,V=8.4L,因此选A.本题考查氧化还原反应计算(极限法).
