工业上用氢氧化钙为原料生产氢氧化钠,写出该反应的化学方程式
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(沉淀)+2NaOH
不过这样制出来的烧碱浓度很低，现在工业上应该没有用这个方法的了。
写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式___NaOH + HCl == NaCl + H2O______;氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程：____Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O_________.由此可归纳出碱类物质具有的一条共性是_____能和酸反应生成盐和水_____________,同样也可推得氢氧化铜能与稀盐酸反应，该反应的化学方程式为_______Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O___________。
工业上面一般是电解食盐水获得氢氧化钠或者是石灰苏打制碱法电解食盐水法2NaCl+2H2O===通电====2NaOH+H2↑+Cl2↑
工业上用氢氧化钙为原料生产氢氧化钠,写出该反应的化学方程式:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 沉淀+2NaOH
高温煅烧的方程式
CaCO3高温煅烧=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 沉淀+2NaOH
CaCO3高温煅烧=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 沉淀+2NaOH
Ca(OH)2＋NaCO3＝CaCO3↓＋NaOH
CaCO3＝高温＝CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca﹙OH﹚2
煅烧石灰石CaCO3=(高温)CaO+CO2
土法制烧碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3沉淀+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓
CaCO3 = 高温= CaO + CO2
工业上用纯碱和消石灰来制烧碱
很高兴为你解答，答案依此是：氮气n2,干冰（固态二氧化碳）co2，纯碱（碳酸钠）na2co3,消石灰（氢氧化钙）ca(oh)2,硝酸hno3，生石灰（氧化钙）cao，烧碱（氢氧化钠）naoh 还有不明的欢迎追问，希望我能帮助你
农业上用于改良酸性土壤的物质化学式
改良酸性土壤（以硫酸为例）：Ca（OH）_+H_SO4=CaSO_+2H_O熟石灰化学式Ca（OH）_。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱，由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。通常pH值小于7的土壤是酸性土壤，pH值也就是...
工业上除去废气中的二氧化硫,可用氢氧化钠溶液,也可用石灰浆,而不用...
因为氢氧化钙微溶于水、虽然等质量的氢氧化钙对二氧化硫的吸收作用高于氢氧化钠、不过因为实际上石灰水中溶解的氢氧化钙很少、因此吸收效果比较差、氢氧化钠易溶于水、石灰浆中氢氧化钙的质量也远大于石灰水、因此不用石灰水而用氢氧化钠和石灰浆 ...
...有关反应的原理.(1)工业上可用碳酸钠和氢氧化钙制
（1）工业上可用碳酸钠和氢氧化钙制烧碱，反应物为碳酸钠和氢氧化钙，生成物为碳酸钙和氢氧化钠，其反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（2）氢氧化镁与硫酸反应生成了硫酸镁和水，属于中和反应，反应的方程式是：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O（3）铁锈的主要成分是氧化铁，...
工业上用纯碱、石灰石、水为原料来制取烧碱,发生的化学反应有(1...
（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳．该反应的化学方程式为：CaCO 3 高温 . CaO+CO 2 ↑，属于分解反应．（2）氧化钙与水化合生成氢氧化钙．该反应的化学方程式为：CaO+H 2 O=Ca（OH） 2 ，属于化合反应．（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．该反应的...
氢氧化钙微溶,那为什么原来工业上还能用它与碳酸钠反应制取高浓度氢氧...
Ca(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3 +2NaOH，这个反应可以发生，原因是这样的，反应总是趋向更难溶的物质生成的方向前进，所以，我们可以这样理解，微溶的氢氧化钙溶解度大于不溶的碳酸钙，所以上面的那个反应是可以向右边进行的。
工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱,请你写出制取过程中发生反应的化...
1、分解反应：石灰石的主要成分是碳酸钙，在一大气压下被加热到900℃会分解成生石灰和二氧化碳。2、化合反应：氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感；易从空气中吸收二氧化碳及水分，与水反应生成氢氧化钙并产生大量热，有腐蚀性。3、复分解反应：将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～...
在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示: (1)在①﹣...
（1）①（2）取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠（3）3048.0g 试题分析：（1）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；故填：①；（2）因Na 2...
下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是( )A.工业上以Cl2和Ca(OH)2为...
A、工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉发生的是氯气和氢氧化钙的氧化还原反应，故A不符合；B、酸雨的形成过程中二氧化硫和水反应生成亚硫酸钡氧气氧化，或二氧化硫被氧化为三氧化硫都有氧化还原反应的过程，故B不符合；C、过氧化钠和二氧化碳的反应是过氧化钠的自身氧化还原反应的过程，故C不符合...
工业上如何去除硫化氢
工业上为了考虑经济问题一般都用石灰水(氢氧化钙)来吸收的 问题二：硫化氢如何去除 可以用碱来吸收，工业上为了考虑经济问题一般是用石灰水（氢氧化钙）来吸收的。H2S+Ca(OH)2===CaS+2H2O 问题三：工业生产中如何处理硫化氢气体 H2S的危害与防治 硫化氢极毒，人吸入浓度为1g\/m?;的H2S在数秒钟...
弭咏欣泰：[答案] 工业上面一般是电解食盐水获得氢氧化钠或者是石灰苏打制碱法 电解食盐水法2NaCl+2H2O===通电====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 工业上用氢氧化钙为原料生产氢氧化钠,写出该反应的化学方程式:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 沉淀+2NaOH 高温煅烧的方...
巴青县13722401581： 工业上用氢氧化钙为原料生产氢氧化钠,写出该反应的化学方程式 - ？
弭咏欣泰： 工业上面一般是电解食盐水获得氢氧化钠或者是石灰苏打制碱法 电解食盐水法2NaCl+2H2O===通电====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 工业上用氢氧化钙为原料生产氢氧化钠,写出该反应的化学方程式:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 沉淀+2NaOH 高温煅烧的方程式 CaCO3高温煅烧=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 沉淀+2NaOH
巴青县13722401581： 用盐怎么制取氢氧化钠或盐酸 - ？
弭咏欣泰：[答案] 要制取氢氧化钠,必须使用氢氧化物,所以必须用一种碱. 工业上常用氢氧化钙和碳酸钠制取氢氧化钠,化学方程式为: Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH. 制取HCI可以使用酸和氯盐反应,如用硫酸和氯化钡制盐酸,化学方程式为: H2SO4+...
巴青县13722401581： 化学工业制氢氧化钠为什么非要用碳酸钠与氢氧化钙反应? - ？
弭咏欣泰： 用的是碳酸钠和氢氧化钙悬浊液反应.一个是因为原料便宜,另一个是反应生成碳酸钙沉淀,不会引入新的杂质.
巴青县13722401581： 工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱,请你写出制取过程中发生反应的化学方程式,并指出反应所属的类型. - ？
弭咏欣泰：[答案] 石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3 高温 . CaO+CO2↑;该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2;该反应符合“多变一”的特征,属于...
巴青县13722401581： 用盐怎么制取氢氧化钠或盐酸 - ？
弭咏欣泰： 要制取氢氧化钠,必须使用氢氧化物,所以必须用一种碱.工业上常用氢氧化钙和碳酸钠制取氢氧化钠,化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.制取HCI可以使用酸和氯盐反应,如用硫酸和氯化钡制盐酸,化学方程式为:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.
巴青县13722401581： 工业上常用 - 作原料来制得氢氧化钙,反应的化学方程式为 -- ？
弭咏欣泰： 生石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
巴青县13722401581： 用氢氧化钙和碳酸纳来生成氢氧化钠,而不是直接用氢氧化钠来生产氢气是出于安全的考虑还是经济的考虑 - ？
弭咏欣泰： 经济的原因.如果用金属钠与水反映,成本太高了.先要有金属钠才行.金属钠是怎么来的?是电解熔融氢氧化钠...而用氢氧化钙和碳酸纳来生成氢氧化钠,烧一下就行了.
巴青县13722401581： 氢氧化钙、氢氧化钠工业制法的方程式 - ？
弭咏欣泰： CaCO3=(高温)CaO+CO2(气体) CaO+H2O=Ca(OH)22NaCl+2H2O=(电解)2NaOH+H2(气体)+Cl2(气体)
巴青县13722401581： 怎样用氢氧化钙与碳酸钠制取较高纯度的氢氧化钠? - ？
弭咏欣泰： 氢氧化钙+碳酸钠→氢氧化钠+碳酸钙 方程式:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 工业上用石灰乳和碳酸钠溶液制取NaOH 至于为什么不用成清石灰水,是由于氢氧化钙微溶于水,澄清石灰水中只有极少量的Ca(OH)2,其与Na2CO3反应所得的NaOH量也较少,故制取NaOH用Ca(OH)2浓度相对较大的石灰乳而不用澄清石灰水.
