常温下一升0.1摩尔每升的氯化氨溶液中氨根离子和氢离子总和等于0.1 na吗？
完全中和醋酸后，铵根离子浓度应该等于0.05mol/L，即摩尔数就是
0.05mol，离子数=0.05*6.02*10的23次方
稀释0.1摩尔每升的氨水。电离平衡正向移动（越稀越电离）但碱性减弱。
氢氧根离子,铵根离子,氢离子的浓度
减小 减小 增大
电荷守恒可以知道溴离子加氢氧根离子浓度等于氨根离子加氢离子浓度，溴离子是不会水解的，所以溴离子离子数就是一摩尔，氨根离子数加氢离子数等于溴离子数加氢氧根离子数，所以显然大于1na
常温下0.1摩尔每升氢氧化钠溶液由水电离出的氢氧根离子的浓度_百度知 ...
0.1mol\/L NaOH中OH-的浓度为0.1,mol\/L 根据水的离子积常数为10的-14次方可知，H+浓度为10的-14次方\/0.1=10的-13次方mol\/L，且H+全是由水电离的 水电离的OH-浓度与水电离的H+浓度相同，即为10的-13次方mol\/L
常温下0.1摩尔每升的亚硝酸溶液稀释100倍后的浓度是多少?
稀释100倍，就是 0.1\/100=1*10-3mol\/L
常温下0.1摩尔每升kAlSO4,溶液中含有多少硫酸根离子?
2溶液，我们可以根据其化学式中硫酸根离子（SO4^2-）的摩尔比例来计算其含量。化学式KAl(SO4)2中，每个分子中含有2个SO4^2-离子。因此，每升溶液中硫酸根离子的摩尔数为0.1 mol\/L × 2 = 0.2 mol\/L。所以，在常温下0.1摩尔每升的KAl(SO4)2溶液中，含有0.2摩尔每升的硫酸根离子。
为什么常温下0:01摩尔每升的溶液的ph值小于二,他就是二人或多元强酸...
因为只有多元才能电离出更多的氢离子，是PH小于2否则只能大于或等于
高中化学水解问题:常温下0.1摩尔每升的氯化铵溶液和一水合氨溶液的铵根...
常温下0.1摩尔每升的氯化铵溶液和一水合氨溶液中的铵根离子的大小是氯化铵溶液中的大于一水合氨溶液中的。盐类的水解程度和弱碱的电离程度都较小。因为氯化铵溶液中的水解程度较小，所以未水解的铵根离子浓度大，一水合氨溶液中的电离程度都较小，所以电离生成的铵根离子浓度小。
室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微...
首先发生反应H+ + OH- = H2O 此时溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液由于NH4+水解而呈酸性 继而NH4+ + OH- = NH3·H2O 如果所有NH4+都反应，那么溶质为NH3·H2O和Na2SO4，溶液呈碱性 因此必然是只有部分NH4+变成NH3·H2O，另一部分依旧保持NH4+ 此时由于溶液呈中性，因此[OH-]=[H+]=10^-7...
室温下,用0.1摩尔每升koh溶液滴定10ml0.1摩尔每升h2c2o4
【】这个是一个强碱滴定中强酸（草酸）的滴定分析实验；【】可以选择酚酞指示剂,滴定终点是：由红色变为浅粉红色；【】消耗的氢氧化钠标准溶液的体积是20毫升左右.
常温下,将0.1摩尔每升盐酸溶液与0.06摩尔每升氢氧化钡溶液等体积混合...
盐酸中C(H+)=0.1mol\/L 氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol\/L 故混合后，酸碱中和，溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))\/2=0.01mol\/L 所以 pOH=2 故 pH=14-2=12
“常温下,0.1摩尔的NH4Cl中铵根离子数为0.1Na”这句话为什么错?_百度...
NH4Cl是强酸弱碱盐，铵离子在溶液中水解后，浓度小于0.1了。
室温下H2S饱和浓度是确定的吗,0.1摩尔每升?
硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol\/L
伯残易善：[答案] 水解平衡:NH4 + + H2O = NH3 ·H2O + H+ 由盐的水解简化公式计算: [H+] = { C(NH4 +)* Kh }^1/2 = (0.1*10-9)^1/2 = 10^-5 pH = -lg[H+] = 5
温江区15818344119： 0.1摩尔每升的氯化铵的PH室温下 - ？
伯残易善：[答案] PH=7-1/2PKb-1/2logC=7-1/2*4.74-1/2log0.1=5.13
温江区15818344119： 高中化学水解问题:常温下0.1摩尔每升的氯化铵溶液和一水合氨溶液的铵根离子的大小 - ？
伯残易善： 氯化铵是盐,完全电离,盐的水解程度很小,所以溶液中还有大量铵根.而一水合氨是弱碱,电离程度很小,只有少量铵根电离出来.
温江区15818344119： 请教一个化学问题.在0.1摩尔每升的氯化铵溶液中,怎样使其电离(注意只是氯化铵电离的)的氯离子和铵根 - ？
伯残易善： 如果你把氯化铵想成没有水解的话,那加进来的氨水也可以不电离,不电离的话就不会有氢氧根离子,也呈中性.
温江区15818344119： 在0.1摩尔每升的氯化铵溶液中,怎样使其电离(注意只是氯化铵电离的)的氯离子和铵根离子浓度相等.答案是加入氨水使其ph值变为7.我有个想法不知道为... - ？
伯残易善：[答案] 氯化铵为强酸弱碱盐,溶于水后会发生水解,使溶液显酸性.NH4离子由于水解而减少,(氯化铵的阴阳离子电离不相等,Cl-完全电离,NH4部分电离),所以使其电离的氯离子和铵根离子浓度相等,需要加入氨水使其ph值变为7 你的思...
温江区15818344119： 0.01摩尔每升的氯化铵溶液PH是多少 - ？
伯残易善： Ka=5.6*10^-10 因为c/Ka大于500,所以用最简式计算: PH=1/2(PKa+Pc) =1/2(9.26+2) =5.63
温江区15818344119： 应加入多少克氯化铵固体?在1L0.1摩尔每升氨水中,应加入多少克 ？
伯残易善： 加入5g就可以
温江区15818344119： 如何配制0.1mol/l氯化铵溶液 - ？
伯残易善： 0.1mol氯化铵质量0.1x53.5=5.35克,称取5.35克氯化铵,倒入烧杯加水溶解,然后转移到1升的容量瓶,并洗涤烧杯2-3次将洗涤液也转移到容量瓶,向容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切,摇匀.配置成1升0.1molL-的溶液
温江区15818344119： 1mol的氯化铵怎么配 ？
伯残易善： 1m0l的氯化铵怎么配要配制的溶液浓度为摩尔浓度.摩尔浓度的意义是:一升溶液中所含溶质的摩尔数.氯化铵分子式NH4Cl,分子量53.5.一摩尔氯化铵质量53.5克要配...
温江区15818344119： 等体积0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水 求混合溶液的PH值???这题与0.010摩尔每升的氯化铵溶 - ？
伯残易善： (1)0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水混合后求混合溶液的PH值. HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O 等物质的量的盐酸和氨水混合后(恰好完全反应),生成等物质的量的氯化铵.氯化铵的浓度是HCL原来浓度的一半(等体积混合,体...
