为什么有些物质会溶于水
不符合相似相溶原理
答案补充
相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如，水分子间有较强的氢键，水分子既可以为生成氢键提供氢原子，又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子，氢键是水分子间的主要结合力。所以，凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子，均和水“结构相似”。如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等，均可通过氢键与水结合，在水中有相当的溶解度。当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。如醇：R—OH，随R基团的增大，分子中非极性的部分增大，这样与水(极性分子)结构差异增大，所以在水中的溶解度也逐渐下降。
对于气体和固体溶质来说，“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类气体，沸点愈高，它的分子间力愈大，就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20
K)，所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度。
对于结构相似的一类固体溶质，其熔点愈低，则其分子间作用力愈小，也就愈接近于液体，因此在液体中的溶解度也愈大。
简单说，一种物质溶于水就是构成该种物质的分子（离子，原子）在水分子的作用下，彼此分散并被水分子包围，形成水合分子（离子，原子）而稳定地分散在水中形成溶液的过程。当某种物质中的分子间力（或离子键，或共价键）比该种分子和水的分子间力（或配位键）相比较弱时，该物质就易于溶于水。反之，构成某物质的分子的分子间力（或离子键，或共价键）相对较强，该物质就不易溶解。
举例，氢气分子间引力很小，但氢分子和水分子间的引力更小，氢分子就宁愿与其它氢分子聚集在一起，形成氢气，而不是溶于水中形成溶液。
氯化氢气体分子间力不大（比氢气分子间力大得多，但仍较小，故常温下仍是气体），而氯化氢分子和水分子作用后，会电离生成氢离子和氯离子，这两种离子和水分子的分子间力很大，尤其是氢离子和水分子间形成的分子间力实际上是配位键，比普通的分子间力大得多，故氯化氢分子倾向于电离、水合而分散在水中，而不是相互聚集在一起形成气体。只有当氯化氢的量很多，水的量较少不足以使所有的氯化氢分子电离、水合时，过剩的氯化氢才会以气体的形式存在。
再如，NaCl的溶解就是在水分子的作用下，离子键断裂，形成水合钠离子和水合氯离子的过程。其中水合钠离子的稳定性很强，也就是钠离子和水分子间的配位键很强，足以补偿离子键的断裂引起的能量升高（总的来说形成溶液后，能量降低，更加稳定）。
再如，金刚石中碳原子间以强大的共价键相连，而碳原子和水分子间的分子间力较小（不能形成强有力的足以和金刚石中C-C键相提并论的配位键），因此尽管不排除个别碳原子确有可能分散在水中，但数量极其少以致看起来完全不溶。
因为相似相溶原理。
相似相溶（like dissolves like）原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
例如水和乙醇可以无限制地互相溶解，乙醇和煤油只能有限地互溶。因为水分子和乙醇分子都有一个—OH基，分别跟一个小的原子或原子团相连，而煤油则是由分子中含8个～16个碳原子组成的混合物，其烃基部分与乙醇的乙基相似，但与水毫无相似之处。
扩展资料：
当溶质分子进入溶液时，因为分子可以自由移动，有些分子会碰撞到未溶解的晶体表面，并被吸引回到晶体表面析出，此即为结晶或沉淀。在分子不断溶解和结晶的过程中，当溶解速率和结晶速率相等时，称为溶解平衡。达到溶解平衡的溶液称为饱和溶液，此时溶质的浓度定义为溶解度。
如果一种溶质对溶液的溶解度很高，就说这种物质是可溶的；如果溶解度不高，称这种物质是微溶的；如果溶解度极低，则称这种物质是不溶或难溶的。在中国大陆，将每100mL溶剂中溶质的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质，在0.01~1克之间的为微溶，1~10克为可溶，10克以上为易溶。
参考资料来源：百度百科——相似相溶
参考资料来源：百度百科——相似相溶原理
能否电离和是否溶于水是不相关的。从微观上来说,能电离是因为在水中,在水分子的冲击下,原本能量很高的化学键断裂,使分子成为阴阳离子,而造成了电离。这种“水分子的冲击”,既包括分子热运动的撞击,也包括极性分子的吸引。所以初中化学说水是一种良好的溶剂,为什么呢?其中一个原因就是水分子有强极性。(楼主是高一吧?极性的概念以后会学到。) 而能否溶解于水却是取决于这种物质与水的“亲密性”。所谓“相似相溶”。如果一种物质与水不“亲密”,不“相似”,那么它就可能不“相溶”。但是这与它是否受到水分子的冲击无关。(严格说来,溶解的过程是非常复杂的,涉及很多物理变化和化学变化,有些深层次的机理甚至今天也得不到解释。这里就简单解释一下了) 举个离子,硫酸钡,难溶于水。这是因为硫酸钡本身的结构注定了它与水的“不亲密”。但是硫酸钡间的离子键能量比较高,而水又有强极性。在水的吸引下溶解于水的那一小部分硫酸钡可以完全电离。所以硫酸钡不溶于水,但是是强电解质——因为它溶于水的那一部分可以完全电离。它能电离是因为它本身键能高,水分子又有强极性。可是这些并不能成为它能大量溶解的理由。电离发生在溶解之后。电离所能做的,充其量是把已经溶解的部分电离掉而已,可是不能溶的部分就无能为力了。
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什么种类的物质不溶于水却溶于酸或者碱?
这类物质很多！！！1.两性物质（铝锌的单质和（氢）氧化物；氨基酸等）铝，氧化铝和氢氧化铝可以溶解于HCl中生成AlCl3和H2或H2O 氨基酸中我们比较熟悉的谷氨酸是难溶于水的氨基酸。它可以溶于氢氧化钠溶液生成谷氨酸钠（味精）而溶于水 另外谷氨酸由于含有碱性的氨基，故可以溶于酸，像HCl，H2SO4而生成...
什么物质溶于水清澈?
溶于水的物质包括固体，气体，液体。大部分酸碱盐都是溶于水的，大部分溶液的颜色是无色透明的液体。有部分溶液是有特殊颜色的，如硫酸铜溶液，氯化铜溶液是蓝色的；氯化铁溶液，硝酸铁溶液，硫酸铁溶液是黄色的；高锰酸钾溶液是紫红色的；氯化亚铁溶液，硫酸亚铁溶液，硝酸亚铁溶液是浅绿色；酒精溶液是...
为什么有的物质不溶于水,有的却易溶于水
1、溶解度不同 溶解度由大到小的顺序为：不易溶于水>难溶于水>不溶于水 2、定义不同 不溶于水：不管在任何的条件下都不会跟水相溶。难溶于水：在比较苛刻的条件下才能实现的。不易溶于水：在常温下不会与水相溶,但在一定的条件下是可以（如，加温，低温）。
什么物体能溶解
子，只要有空气存在，金也是可以慢慢溶解的.黄 金这样难溶，而“金液方”中是有溶解金的水银 和氢氰酸存在的 问题三：什么东西可以溶解于水(只要10个) 能溶于水的物质有:氯化钠，氢氧化钠，氯化氢，氨气，金属钠，乙醇，硫酸铜，乙酸，碳酸钠，硝酸银.问题四：什么，什么，什么，什么，等物质能...
什么叫物质能溶于水以及能溶于水的条件?
物体能不能容于水是由本身的性质所决定的，并不是说它是否与水反映，像酒精，氨气就极易容于水，常见的糖，盐等溶于水而泥沙，大多数的金属就不溶与水 ，特别要注意溶与水和与水反应是两马事 溶与水可以通过蒸馏，冷却热饱和溶液等方法在把两种物质分离开而与水反应则生成新的物质。像金属钠与...
有些物质溶于水后,颜色会发生变化
4、锰离子---浅粉色。5、钴离子---粉色。6、镍离子---绿色。7、亚铬离子 ---蓝绿色。8、铬离子 ---绿色。9、镉离子 ---蓝绿色。10、金离子---金黄色。颜色是物体发出或反射不同波长的电磁波决定的，是人类的视觉的感受，某些离子呈现出不同的颜色，是其内在化学特性决定的。
提一个有点白痴的问题:为什么有的物质可溶于水或酸,而有的物质不行
溶剂通常分为两大类:极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质溶解性的关系可以被概括为：“溶其所似”。意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。比如，食盐，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。在有机化学中...
什么叫做溶于水,微溶,易溶和难溶啊?
NH4HSO4)是一种难溶性物质。总之，微溶、易溶和难溶是描述物质在水中溶解性的三个概念。微溶性物质在水中几乎不形成溶液；易溶性物质可以迅速溶解并形成透明的溶液；而难溶性物质则需要较长时间才能溶解并形成浑浊的溶液。希望这个解释能帮助您理解这三个概念之间的区别。如果您还有其他问题，请随时提问。
什么物质溶于水吸热?
化学反应只有少数是吸热的。吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。硝酸铵 硝酸铵是一种铵盐，化学式为NH4NO3，呈无色无臭的透明晶体或白色晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解...
哪些物质微溶或难溶于水
一.盐的溶解性：1、含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 。2、含氯的化合物只有氯化银不溶于水，其他都溶于水；。3、含硫酸根的化合物只有硫酸钡不溶于水，其他都溶于水。4、含碳酸根的物质只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他都不溶于水。二.碱的溶解性：1、溶于水的碱有氢氧化钡...
谯淑胆维： 因为相似相溶原理. 相似相溶(like dissolves like)原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性...
新巴尔虎左旗19335328059： 为什么有些物质可以溶于水而有些物质不行 - ？
谯淑胆维：[答案] ①相似相溶原理:“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似;“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶.例如,水分子间有较强的氢键,水分子既可以为生成氢键提供氢原子,又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子,氢键...
新巴尔虎左旗19335328059： 为什么有些东西可以溶解于水? - ？
谯淑胆维： 是相似相溶原理 极性分子易溶于极性分子,非极性分子易溶于非极性分子 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数
新巴尔虎左旗19335328059： 为什么水可以溶解物质 - ？
谯淑胆维： 能否电离和是否溶于水是不相关的.从微观上来说,能电离是因为在水中,在水分子的冲击下,原本能量很高的化学键断裂,使分子成为阴阳离子,而造成了电离.这种“水分子的冲击”,既包括分子热运动的撞击,也包括极性分子的吸引....
新巴尔虎左旗19335328059： 请问为什么有的物质易溶于水而有的物质难溶于水? - ？
谯淑胆维： 从本质上说,盐溶解于水的的过程可以这样解释: 水与盐的结晶之间的相互作用并使成盐分子解离的过程是水分子对结晶体的诱导作用,众多水分子形成的液体能够把金属离子的正电行通过水分子之间的氢键分散传导到很多水分子中,当然,距离金属离子越近获得的电性就越大.这种传导作用会导致盐分子成键电子的电子云更多地从离子键转移到周围的水分子中,使离子键不断弱化,最后解离成独立的离子,分散于水分子之中.这就是盐的溶解过程. 因此,如果分子结构成盐的化学键是离子键,具有极性,就应当能够溶于水.碳酸属于弱酸,与钙离子形成的盐(CaCO3)极性很差,也就是说成盐的化学键非常稳定,因此不易溶于水.
新巴尔虎左旗19335328059： 有些物质能在水中溶解,其溶解原理是? - ？
谯淑胆维： 能确定是什么物质吗?太多了,有物质扩散原理的如蔗糖,这个要求其分子间作用力要弱,不能形成稳定的晶格;电离原理,如食盐,会电离出带正电的钠离子和带负点的氯离子,分别和水的阴极端和阳极端亲和.总的要求他们应该属于极性分子或是能够电离;在大分子有机物中,能溶解于水中的,在其分子中必然含有亲水基团如氨基和氢氧基.
新巴尔虎左旗19335328059： 为什么水可以将物质分解?为什么有些物质溶于水,水分子是怎样作用的? - ？
谯淑胆维：[答案] 首先,你的说法有问题! 比如氯化钠溶于水,这不叫分解,这叫电离,之所以会这样,是因为水分子在不停的运动,撞击在氯化钠表面,当撞击的能量足以把钠离子和氯离子拉开,那就开始电离了.
新巴尔虎左旗19335328059： 溶于水是怎么回事 - ？
谯淑胆维： 物质溶于水,似乎很简单.只要把物质往水里一放就完了,还有什么不清楚的吗? 最简单的类型应该是像蔗糖等一类,他们都是非电解质,溶于水主要形成水合分子,作用力的变化是先克服蔗糖分子间的作用力,然后蔗糖分子再和水分子间形成...
新巴尔虎左旗19335328059： 物质为什么能溶于水 - ？
谯淑胆维： 有些是不溶于水的 必须有亲水基 才行
新巴尔虎左旗19335328059： 1有机物能溶解于水的原因(而不生成沉淀)2无机物呢?再解释一下溶解度的概念吧~多谢! - ？
谯淑胆维： 因为有的有机物含有易溶于水的官能团(即亲水基团)有—OH、—CHO、—COOH、—NH2.溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数 再解释下 难溶于水的官能团(即憎水基团)有:所有...
