酸碱质子理论酸性强弱顺序
HCl，HBr，HI酸性依次增强，原因是这些分子在水的作用下，电离出氢离子的能力一次增强，源于化学键依次减弱；HClO4(高氯酸) ，HNO3， H2SO4 ，HCl ，HBr ，HI。
能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。由此看出，酸碱的范围不再局限于电中性的分子或离子化合物，带电的离子也可称为酸或碱。
若某物质既能给出质子，也能接受质子，那么它既是酸，又是碱，通常被称为酸碱两性物质。为了区别出酸碱质子理论，有时会将该理论中的酸称作质子酸，该理论中的碱称为质子碱。
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
以上内容参加：百度百科-酸碱质子理论
强酸、强碱、大强酸、大强碱的酸碱质子理论
六大强酸的酸性强弱由大到小：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3 六大强酸：硝酸(HNO₃)、硫酸（H₂SO₄）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClO₄）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂因...
酸碱质子理论酸性强弱顺序
HCl，HBr，HI酸性依次增强，原因是这些分子在水的作用下，电离出氢离子的能力一次增强，源于化学键依次减弱；HClO4(高氯酸) ，HNO3， H2SO4 ，HCl ，HBr ，HI。能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。由此看出，酸碱的范围不再局限于电中性的分子或离子化合物，带电的离子也可称...
高三化学强酸制弱酸典型?
HY —— Y- 2、强酸制弱酸：原来的酸将质子提供给碱，得到新的酸，只有满足“原来的酸的酸性”>“新得到的酸的酸性”，反应才能发生，称之为强酸制弱酸。于是，就可以根据酸制酸的反应能否发生，来判断酸性强弱。NaX中通CO2，产物为HX和NaHCO3，说明：（1）酸性比较：H2CO3>HX。CO2和水反应生...
酸碱质子理论的定义
酸碱质子理论的定义如下：酸碱质子理论（Brønsted–Lowry acid–base theory，布朗斯特-劳里酸碱理论）是丹麦化学家布朗斯特J.N.Brønsted和英国化学家汤马士·马丁·劳里（T.M.Lowry）于1923年各自独立提出的一种酸碱理论。酸碱质子理论是在酸碱离子理论基础上发展起来的。局限性：酸碱离子理论是...
为什么区分强酸要选用更弱的碱作溶剂?
根据酸碱质子理论，一种物质在某种溶液中表现出的酸或碱的强度，不仅与酸碱的本质有关，也与溶剂的性质的有关。同一种酸，溶剂接受质子能力越强（碱性越强），它显示出的酸性越强（电离出质子越多）。举个例子，比如高氯酸和盐酸在水中都是完全电离，无法区分酸性强弱，它们都是强酸，因为水作为质子...
如何判断酸性或碱性物质酸碱性的强弱?
按照这个理论，自然界的物质只有酸和碱，没有盐的概念，比如cl-就是碱，因为它可以接受质子变成hcl，nh4+就是酸，它可以给出质子变成nh3。而hco3-则既是酸又是碱，称为两性物质。这个是大学化学里会讲的理论。要判断酸性离子或碱性离子的强弱性，与他们的ka和kb值有关。
酸性强弱顺序,强酸弱碱怎么理解?
碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。碱性强弱来自酸碱质子理论，强碱即接受质子能力强的。强碱分为有机强碱和无机强碱。无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等），部分硅化物（如Mg₂Si的Pk大于150）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强，然后才是上述氢氧化物。
什么是强酸制弱酸规律?
强酸，如硫酸，盐酸，硝酸都是强酸。而醋酸，碳酸等都是弱酸，比如硫酸加碳酸钙反应生成硫酸钙加碳酸，碳酸极不稳定分解成为二氧化碳和水，即强酸制弱酸过程中的水解反应也可称之为复分解反应。反应式如下图：
关于弱酸的强弱性?麻烦大家解答一下 非常感谢!
规律：1 酸性越强，其对应的酸根越难结合质子，因为两者刚好是相反的过程 规律：2 由酸性较强的酸制 酸性较弱的酸，也就是说:由方程式可以判断酸性的相对强弱 由反应1 HA + HC-(少量) == A- + H2C- 可知：酸性：H3C >HA > H2C- 怎么能看出H3C >HA ？因为足量的HA也不能生成H3C,...
怎样判断路易斯酸碱的强弱
1、给出或接受质子的能力。酸和碱的强弱除了主要取决于物质给出或接受质子的能力，即由酸碱本身的性质决定外，还与反应对象或溶剂的性质有关，同一种物质在不同的溶剂中，由于溶剂接受或给出质子的能力不同而显出不同的酸碱性。2、化学反应活性。路易斯酸通常含低能量LUMO（最低未占轨道），会与路易斯...
勤奔五水： 酸的强弱取决于电离常数的大小. 碳酸一级电离常数约为4.3X10^-7 次氯酸为2.9X10^-8 醋酸为1.8X10^-5 所以酸性强弱顺序为醋酸大于碳酸大于次氯酸.酸碱电离理论 瑞典科学家阿伦尼乌斯(Arrhenius)总结大量事实,于1887年提出了关于...
盐田区18836268145： 如何判断和比较酸性的强弱 - ？
勤奔五水： 酸性; 1.可根据非金属性活动顺序;非金属性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强.对于同主族元素形成的 与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱 酸性越强如:HI>HBr>HCl>HF H2S>H2O 其判断的实质都是看该物质失去质子...
盐田区18836268145： “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱, - ？
勤奔五水： l、活泼金属与水发生的氧化还原反应,而不是酸碱反应,故l错误; B、C1O-接受质子是碱,而52O给出质子是酸,所以C1O-+52O?5ClO+O5-是酸碱反应,故B正确; C、物质碱性的强弱取决于分子或离子接受质子能力的大小,氢氧根接受质子能力强次氯酸根离子,次氯酸根强于醋酸根离子,故C错误; D、N59可以结合质子是碱,5CO9-既可以给出质子也可以接受质子,所以既是酸又是碱,故D错误; 故选B.
盐田区18836268145： 怎样判断酸性大小? - ？
勤奔五水： 酸的酸性强弱比较本文所说的酸性强弱仅针对于高中的酸碱理论,(除此之外,在高中出现的习题中已经对酸碱质子理论有了一定的渗透.)酸性的强弱是根据酸电离出氢离子的能力来衡量的.不同的溶剂对酸碱的电离的影响不同.例如:HCl...
盐田区18836268145： 化学(酸性强弱) - ？
勤奔五水： 酸碱质子理论很好解释...第一个反应,强酸制弱酸,那么H2CO3 大于 HR.之后,我们再假设产物可以继续反应,那么NaR+NaHCO3 =HR + Na2CO3,那么酸性:HCO3-大于HR.但是现在却没有这个反应,那么就是HCO3-小于HR.第二...
盐田区18836268145： 高氯酸\氯酸\亚氯酸\次氯酸,它们的酸性强弱和氧化性强弱怎么排? - ？
勤奔五水： 酸性:高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸.氧化性:高氯酸<氯酸<亚氯酸<次氯酸. 一般来说,同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强.高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸中Cl依次636f7079e799bee5baa631333431363532为+7价...
盐田区18836268145： 怎样比较酸性强弱 - ？
勤奔五水： (1)同周期非金属元素最高含氧酸自左而右增强! (2)同周期非金属元素气态氢化物水溶液酸性自左而右增强! (3)同主族非金属元素最高含氧酸自下而上增强! (4)同主族非金属元素气态氢化物水溶液酸性自下而上减弱!
盐田区18836268145： 相同条件下,测得:①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种盐溶液pH相同,那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为 - ？
勤奔五水： 三种盐溶液为碱性是因为三种弱酸根都发生了水解,产生了氢氧根离子水解中有一个规律叫越弱越水解,因为HCO3- ...
盐田区18836268145： 盐酸,硝酸,硫酸,酸性强弱的判断方法 - ？
勤奔五水： 1、不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强.如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性:HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃ 2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强.如酸性: ...
