铜的核外电子排布式是什么？
铜原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；二是对于同一个电子亚层，当电子排布处于∶全满（s2、p6、d10、f14），半满（s1、p3、d5、f7），全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。
所以，Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理与洪特规则特例，其核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
原子的核外电子排布与元素周期律的关系
如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的。
第二周期中含有的元素种类数为8，是由2s1~2 2p0~6决定的。
第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~2 3p0~6决定的。
第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~2 3d0~10 4p0~6决定的。
由此可见，元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。
对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力越来越强，使原子半径逐渐减小，金属性越来越差，非金属性越来越强。
原子核外电子层怎么排列?
2 1s 二 8 2s、2p 三 8 3s、3p 四 18 4s、3d、4p 五 18 5s、4d、5p 六 32 6s、4f、5d、6p 七（未填满）32（理论预测）7s、5f、6d、7p（理论预测）③洪特规则：电子进入同一亚层的各个轨道(也称等价轨道)时，总是尽先分占不同轨道而且自旋方向相同。例如氮原子核外电子排布的轨道表示式...
原子核外有几个电子层?
电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为"原子实"。如碳、氧、钠、钙原子的电子排布式分别是1s 2s 2p、1s 2s 2p、1s 2s 2p 3s...
核外电子排布式是什么?
核外电子排布式是指处于稳定状态（基态）的原子。核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况...
铁原子的电子排布式是怎样的?
铁的电子排布是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6）。所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2。之所以按照上面说的排是因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。原子是由原子核和核外电子构成的。在多电子的原子里,电子的能量并不相同，能量低的在离核较近的...
化学核外电子排布式怎么写啊…
氢:1s1锂:2s1，铜:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 等等那个元素周期表上的最外层电子排布式s轨道上最多放2个电子，p轨道上最多放6个电子，d轨道上最多放10个电子，f轨道上最多放14个电子依次排去放电子就行了
化学轴的核外电子是多少
化学铀的核外电子是92 铀(Uranium)的原子序数为92的元素，其元素符号是U，是自然界中能够找到的最重元素。核外电子排布是：[Rn]5f3 6d1 7s2或者是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f3 6s2 6p6 6d1 7s2 ...
原子外层电子排布规律
二、核外电子排布的数学表达法 1、核外电子排布的数学表达法：设电子层序数为n，最外层电子数为a，次外层电子数为b，倒数第三层电子数为c，则原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d5或[Ar]3d54s2。2、原子的核外电子排布与元素周期表：原子核外电子排布式与所在周期表中的位置关系密切。
电子层排布公式
科学实验还告诉我们，在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子。这个原理叫泡利不相容原理。根据这个原理，可以知道每一个轨道中只能容纳两个自旋相反的电子。根据这一点，可以推算出每个电子层中最多可容纳的电子数。原子核外电子的排布 原子核外...
写出43号元素的核外电子排布式周期数和主族数
43号元素是锝，是第五周期第VIIB族元素，不是主族元素。其核外电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s2。
外围电子排布式是什么?
主族元素的价层电子指最外层电子,价电子排布式即外围电子排布式。电子排布式最多有七个电子层，每层依次最多是2n^2个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，再次不超过32个。原子核外电子的排布规律 电子层的简介又称为能层、电子壳，是原子物理学中一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子层不能...
吕腾顺奇：[答案] 铜原子的核外电子排布式是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S1 金属导电和电子排布没关系,导电的自由电子无法计算.
高淳县18015992280： 铜的核外电子排布式为什么是 1s22s22p63s23p63d104s1 而不是 1s22s2 - ？
吕腾顺奇： 从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义:一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行;洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于 全满(s2、p6、d10、f14) 半满(s1、p3、d5、f7) ...
高淳县18015992280： 基态铜原子的核外电子排布式为 - __________ - . - ？
吕腾顺奇：[答案] 答案 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
高淳县18015992280： 铜原子的核外电子是怎样排布的我个人认为是2 8 18 1 - ？
吕腾顺奇：[答案] 你要的是原子结构示意图吧,是2 8 18 1的排布结构,再往高三学习基态原子核外电子排布会写成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 这涉及到能级电子半充满、全充满、全空时能量最低最稳定,而不可能是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 ...
高淳县18015992280： 请问下铜离子的核外电子排布是怎样的? - ？
吕腾顺奇： 它的具体排步是大一无机化学的内容了 它的排布是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S1,是符合全满规则的一个特殊元素(你可能看不大明白吧....) 总之它最外层有一个电子,次外层18个,+1价是失去最外的,+2是最外和里面的一个,+3的应该是最外和里面的2个(一般好象不会失去第三层的....) 最稳定的这个事情比较复杂,高考应该不会多说,最多说说什么稀有元素的那种比较稳定吧 这个深揪会比较复杂,我是学无机化学的,现在也没弄明白.......
高淳县18015992280： 基态铜原子的核外电子排布式咋写? - ？
吕腾顺奇：[答案] 核外电子排布的时候是按照构造原理的,但是书写电子排布式的时候要把能层低的能级写在左边,不能按照填充顺序写.我想大概是因为这样写比较简单,所以,一般都是这样写.
高淳县18015992280： 写出Cu基态原子的电子排布式 - __. - ？
吕腾顺奇：[答案] Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1.
高淳县18015992280： 铜元素(即29号元素)电子排布 - ？
吕腾顺奇： 铜元素(即29号元素)核外电子排布:2 8 18 1
高淳县18015992280： 铜的核外电子排布？
吕腾顺奇： 按照次壳层划分 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 按照主壳层划分:2 8 18 1 这个问题的关键在于 到底是 3d^10 4s^1 还是 3d^9 4^s2 前一种排法,3d壳层全满,4s壳层恰好半满.这样的排布能量更低.
