K层又叫什么层？次外层？ L层 M N 都说一下

(1)短周期的元素A、B，A原子最外层电子为a个，次外层电子为b个；B原子M层电子为(a-b)个，L层为(a+b)个。~

(1)O Si (2)N Mg (1)短周期元素最多有三个电子层K、L、M，则A元素的次外层只可能为K层或L层，b只可能是2或8。又因B元素L层电子数为(a+b)，而L层最多容纳8个电子，所以b只可能等于2。由a+b=8，得a=6；故A元素核外电子排布为 ，A为O。B元素核外电子排布为 ，B为Si。(2)依题意，Y比X电子总数多5个，而其L层只多出3个，故Y的最外层不是L层，必是M层，根据核外电子排布规律，L层为次外层时只能排8个电子，则X的L层为5个电子，其原子的核外电子排布为2、5，故X为N元素。Y的电子排布为2、8、2，故Y为Mg元素。

T：K层和M层上电子数之和等于L层上电数子，所以，次外层是K层，最外层是M层，K层排2个电子，L层排8个电子，M层排6个电子，所以是硫元素；X：最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，所以，次外层是K层，最外层是L层，K层排2个电子，L层排4个电子，所以是碳元素；Y：常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，所以是氮元素；Z：由最高正价为+7价，主族元素的族序数=其最外层电子数，且是短周期元素，氟没有正化合价，所以是氯元素．（1）元素T是硫，所有气态氢化物的分子式是H2S，因146C可用来测定文物年代，故答案为：H2S、146C；（2）N与氢元素形成一种含有10个电子的常见阳离子的是NH4+，非金属原子与非金属原子之间形成共价键，故答案为：NH4+；共价键（3）根据同周期非金属性质的变化规律及比较非金属性的方法来分析，Cl的非金属性比S元素强，Z的氢化物比T的氢化物稳定则说明Z的非金属性强，故答案为：Cl；B；（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中H2CO3，其他酸为强酸，故答案为：H2CO3；弱酸（其他答案合理也可）．

　电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n^2。
　　电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，而是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。
　　亨利·莫斯莱和巴克拉首次于X-射线吸收研究的实验中发现电子层。巴克拉把它们称为K、L和、M(以英文子母排列)等电子层（最初 K 和 L 电子层名为 B 和 A，改为 K 和 L 的原因是预留空位给未发现的电子层）。这些字母后来被n值1、2、3等取代。
　　电子层（electronic shell）的名字起源于波尔模式中，电子被认为一组一组地围绕著核心以特定的距离旋转，所以轨迹就形成了一个壳。
　　电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、 3d、4p……
　　当原子处在基态时，原子核外电子的排布遵循三个原则：
　　(1)泡利不相容原理
　　(2)能量最低原理
　　(3)洪特规则
　　泡利不相容原理
　　我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。
　　根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；
　　注意： 第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子(所以8个电子时为稳定状态)；
　　第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n^2个电子。
　　能量最低原理
　　在满足泡利原理前提下，电子将按照使体系总能量最低的原则填充。量子化学计算结果表明，当有d电子填充时（例如第四周期Ni，3d轨道能E3d=-18.7eV，而E4s=-7.53eV），E3d＜E4s；当没有d电子填充时（例如第四周期K，有E3d=-0.64eV，而E4s=-4.00eV）E3d＞E4s，发生了能级“倒置”现象，其他第五、六、七周期也有类似情况。所以不能简单地说电子是按轨道能由低到高的次序填入，但总可以说是按n＋0.7l 值由小到大的次序填充。其中n是主量子数，l是角量子数。
　　洪特规则
　　从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于
　　全满（s2、p6、d10、f14）
　　半满（s1、p3、d5、f7）
　　全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。
　　如果仔细观察元素周期表,可以发现每个元素下面都有电子亚层的电子排布数量,之所以会有"奇怪的现象",是因为3d层能量比4s层高,称为"能级交错现象"
　　电子亚层
　　通过对许多元素的电离能的进一步分析，人们发现，在同一电子层中，电子的能量还稍有差异，电子云的形状也不相同。因此电子层仍可进一步分成一个或n个电子亚层。这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实。
　　电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。
　　同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高。
　　K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。
　　
　　磁量子数m
　　磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向。当l给定时，m的取值为从-l到+l之间的一切整数（包括0在内），即0，±1，±2，±3，…± l，共有2l+1个取值。即原子轨道（或电子云）在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道（或电子云）在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。例如，l=0 时，s电子云呈球形对称分布，没有方向性。m只能有一个值，即m=0，说明s亚层只有一个轨道为s轨道。当l=1时，m可有-1，0，+1三个取值，说明 p电子云在空间有三种取向，即p亚层中有三个以x,y,z轴为对称轴的px，py，pz轨道。当l=2时，m可有五个取值，即d电子云在空间有五种取向， d亚层中有五个不同伸展方向的d轨道.
　　原子中的电子除绕核作高速运动外，还绕自己的轴作自旋运动。电子的自旋运动用自旋量子数ms表示。ms 的取值有两个，+1/2和-1/2。说明电子的自旋只有两个方向，即顺时针方向和逆时针方向。通常用“↑”和“↓”表示。
　　综上所述，原子中每个电子的运动状态可以用n，l，m，ms四个量子数来描述。主量子数n决定电子出现几率最大的区域离核的远近（或电子层），并且是决定电子能量的主要因素；副量子数l决定原子轨道（或电子云）的形状，同时也影响电子的能量；磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向；自旋量子数ms决定电子自旋的方向。因此四个量子数确定之后，电子在核外空间的运动状态也就确定了。
　　量子数，电子层，电子亚层之间的关系
　　每个电子层最多容纳的电子数 2 8 18 2n^2
　　主量子数n 1 2 3 4
　　电子层 K L M N
　　角量子数l 0 1 2 3
　　电子亚层 s p d f
　　每个亚层中轨道数目 1 3 5 7
　　每个亚层最多容纳电子数 2 6 10 14

K为第一层
然后按如下顺序：KLMNOPQ……
次外层与最外层要看具体是什么元素，如果是O，那么最外层是L层，次外层是K层；如果是S，那么最外层是M层，次外层为L层

总共有KLMN四层,K是最内层,L次内层,M次外,N最外

K层又叫最内层，最外面第二层

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新林区17780576815： K层又叫什么层?次外层?L层 M N K层又叫什么层?次外层?什么次外层 最外层什么各指什么? - ？
亓睿维宁：[答案] 这个,K层又叫最内层,或者第一电子层,L是第二电子层,M N 依此类推 次外层 是指除了最外层最外面的电子层,或者说是最靠近最外层的电子层,比如某个原子有KLMN四层电子层,N层叫最外层,M层叫次外层,而如果某个原子只有KLM三个电...

新林区17780576815： 原子的M层 N层 L层 K层是什么意思 - ？
亓睿维宁： 从里往外电子层依次为KLMNOPQ

新林区17780576815： K层又叫什么层?次外层? L层 M N 都说一下 - ？
亓睿维宁： 这个,K层又叫最内层,或者第一电子层,L是第二电子层,M N 依此类推 次外层 是指除了最外层最外面的电子层,或者说是最靠近最外层的电子层,比如某个原子有KLMN四层电子层,N层叫最外层,M层叫次外层,而如果某个原子只有KLM三个电子层,那么,M层是最外层,L层是次外层,如果只有一个电子层,那就没有次外层

新林区17780576815： 化学里K L M N层分别代表什么? - ？
亓睿维宁： 代表这是第几个原子层,原子外面有很多电子,是层状分布的,第一层是K层,第二层是L层,以此类推

新林区17780576815： 化学元素中,K层M层L层个代表什么? - ？
亓睿维宁：[答案] K第一层L第二M第三

新林区17780576815： 原子核k层和次外层的关系 - ？
亓睿维宁： K为第一层然后按如下顺序:KLMNOPQ……次外层与最外层要看具体是什么元素,如果是O,那么最外层是L层,次外层是K层;如果是S,那么最外层是M层,次外层为L层

新林区17780576815： 化学原子的L、M、K层分别是什么 - ？
亓睿维宁： 电子层,K为第一层,第二层为L 第三层为M 第四层为N 第五层为O

新林区17780576815： 原子k层是什么.还有m层都是什么 - ？
亓睿维宁： 原子核外电子排布层为K L M N O P Q .K为第一层级;M第三层级.

新林区17780576815： 原子结构图 MKL 层 分别代表什么 - ？
亓睿维宁： K层代表最靠近原子核的一层,K只是光谱的代号 L 第二层 M 三 N 四 以此类推 不明白可以追问..

新林区17780576815： 原子的核外电子层依次叫什么层? - ？
亓睿维宁： 第一层叫K层 第二层叫L层 第三层叫M层 第三层叫N层 第四层叫O层 第五层叫P层 至于他们还有s p d f等亚层,这个高中不要求的, 第一层只有s 第二层有一个s一个p 第三层有一个2一个p一个d . . . .