K层又叫什么层?次外层? L层 M N 都说一下
(1)O Si (2)N Mg (1)短周期元素最多有三个电子层K、L、M,则A元素的次外层只可能为K层或L层,b只可能是2或8。又因B元素L层电子数为(a+b),而L层最多容纳8个电子,所以b只可能等于2。由a+b=8,得a=6;故A元素核外电子排布为 ,A为O。B元素核外电子排布为 ,B为Si。(2)依题意,Y比X电子总数多5个,而其L层只多出3个,故Y的最外层不是L层,必是M层,根据核外电子排布规律,L层为次外层时只能排8个电子,则X的L层为5个电子,其原子的核外电子排布为2、5,故X为N元素。Y的电子排布为2、8、2,故Y为Mg元素。
T:K层和M层上电子数之和等于L层上电数子,所以,次外层是K层,最外层是M层,K层排2个电子,L层排8个电子,M层排6个电子,所以是硫元素;X:最外层电子数是次外层电子数的2倍,最外层电子数不超过8个,所以,次外层是K层,最外层是L层,K层排2个电子,L层排4个电子,所以是碳元素;Y:常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,所以是氮元素;Z:由最高正价为+7价,主族元素的族序数=其最外层电子数,且是短周期元素,氟没有正化合价,所以是氯元素.(1)元素T是硫,所有气态氢化物的分子式是H2S,因146C可用来测定文物年代,故答案为:H2S、146C;(2)N与氢元素形成一种含有10个电子的常见阳离子的是NH4+,非金属原子与非金属原子之间形成共价键,故答案为:NH4+;共价键(3)根据同周期非金属性质的变化规律及比较非金属性的方法来分析,Cl的非金属性比S元素强,Z的氢化物比T的氢化物稳定则说明Z的非金属性强,故答案为:Cl;B;(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中H2CO3,其他酸为强酸,故答案为:H2CO3;弱酸(其他答案合理也可).
电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的,故电子层又叫能层。电子层可用n(n=1、2、3…)表示,n=1表明第一层电子层(K层),n=2表明第二电子层(L层),依次n=3、4、5时表明第三(M层)、第四(N层)、第五(O层)。一般随着n值的增加,即按K、L、M、N、O…的顺序,电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n^2。电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动,而是按电子出现几率最大的区域,离核远近来划分的。
亨利·莫斯莱和巴克拉首次于X-射线吸收研究的实验中发现电子层。巴克拉把它们称为K、L和、M(以英文子母排列)等电子层(最初 K 和 L 电子层名为 B 和 A,改为 K 和 L 的原因是预留空位给未发现的电子层)。这些字母后来被n值1、2、3等取代。
电子层(electronic shell)的名字起源于波尔模式中,电子被认为一组一组地围绕著核心以特定的距离旋转,所以轨迹就形成了一个壳。
电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大;同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、 3d、4p……
当原子处在基态时,原子核外电子的排布遵循三个原则:
(1)泡利不相容原理
(2)能量最低原理
(3)洪特规则
泡利不相容原理
我们已经知道,一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说,每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。
根据保里不相容原理,我们得知:s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自旋相反的电子;p亚层有3个轨道,总共可以容纳6个电子;d亚层有5个轨道,总共可以容纳10个电子。我们还得知:第一电子层(K层)中只有1s亚层,最多容纳两个电子;
注意: 第二电子层(L层)中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子(所以8个电子时为稳定状态);
第3电子层(M层)中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n^2个电子。
能量最低原理
在满足泡利原理前提下,电子将按照使体系总能量最低的原则填充。量子化学计算结果表明,当有d电子填充时(例如第四周期Ni,3d轨道能E3d=-18.7eV,而E4s=-7.53eV),E3d<E4s;当没有d电子填充时(例如第四周期K,有E3d=-0.64eV,而E4s=-4.00eV)E3d>E4s,发生了能级“倒置”现象,其他第五、六、七周期也有类似情况。所以不能简单地说电子是按轨道能由低到高的次序填入,但总可以说是按n+0.7l 值由小到大的次序填充。其中n是主量子数,l是角量子数。
洪特规则
从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义:一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行;洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于
全满(s2、p6、d10、f14)
半满(s1、p3、d5、f7)
全空(s0、p0、d0、f0)时比较稳定。
如果仔细观察元素周期表,可以发现每个元素下面都有电子亚层的电子排布数量,之所以会有"奇怪的现象",是因为3d层能量比4s层高,称为"能级交错现象"
电子亚层
通过对许多元素的电离能的进一步分析,人们发现,在同一电子层中,电子的能量还稍有差异,电子云的形状也不相同。因此电子层仍可进一步分成一个或n个电子亚层。这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实。
电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形,p亚层的电子云是纺锤形,d亚层为花瓣形,f亚层的电子云形状比较复杂。
同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高。
K层只包含一个s亚层;L层包含s和p两个亚层;M层包含s、p、d三个亚层;N层包含s、p、d、f四个亚层。
磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道(或电子云)在空间的伸展方向。当l给定时,m的取值为从-l到+l之间的一切整数(包括0在内),即0,±1,±2,±3,…± l,共有2l+1个取值。即原子轨道(或电子云)在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道(或电子云)在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。例如,l=0 时,s电子云呈球形对称分布,没有方向性。m只能有一个值,即m=0,说明s亚层只有一个轨道为s轨道。当l=1时,m可有-1,0,+1三个取值,说明 p电子云在空间有三种取向,即p亚层中有三个以x,y,z轴为对称轴的px,py,pz轨道。当l=2时,m可有五个取值,即d电子云在空间有五种取向, d亚层中有五个不同伸展方向的d轨道.
原子中的电子除绕核作高速运动外,还绕自己的轴作自旋运动。电子的自旋运动用自旋量子数ms表示。ms 的取值有两个,+1/2和-1/2。说明电子的自旋只有两个方向,即顺时针方向和逆时针方向。通常用“↑”和“↓”表示。
综上所述,原子中每个电子的运动状态可以用n,l,m,ms四个量子数来描述。主量子数n决定电子出现几率最大的区域离核的远近(或电子层),并且是决定电子能量的主要因素;副量子数l决定原子轨道(或电子云)的形状,同时也影响电子的能量;磁量子数m决定原子轨道(或电子云)在空间的伸展方向;自旋量子数ms决定电子自旋的方向。因此四个量子数确定之后,电子在核外空间的运动状态也就确定了。
量子数,电子层,电子亚层之间的关系
每个电子层最多容纳的电子数 2 8 18 2n^2
主量子数n 1 2 3 4
电子层 K L M N
角量子数l 0 1 2 3
电子亚层 s p d f
每个亚层中轨道数目 1 3 5 7
每个亚层最多容纳电子数 2 6 10 14
K为第一层
然后按如下顺序:KLMNOPQ……
次外层与最外层要看具体是什么元素,如果是O,那么最外层是L层,次外层是K层;如果是S,那么最外层是M层,次外层为L层
总共有KLMN四层,K是最内层,L次内层,M次外,N最外
K层又叫最内层,最外面第二层
地球外除了平流层外还有什么层?
人们根据温度、密度和大气运动状况把大气化成三层。对流层:气温随高度增加而降低,因为地面是其直接热源。对流运动显著。天气复杂多变。平流层:气温随高度增加而降低,因为太阳辐射是其直接热源。气流一平流为主 高层大气:平流层以上,约2000~3000千米高空 ...
...地方说有7个电子层,有的说s,p,d,f,g,h什么的。这个说的
电子能层分K L M N……每个能层上最多容纳2n^2个电子,最外层最多8个,次外层最多18个……然后每个能层内再分能级,能级即含有电子拍不轨道,s p d f……K层仅有s轨道,L层仅有s p,M仅有s p d……并且每个能级内能容纳的电子数依次为2 6 10……2n。按照中学化学要求,由于元素周期表...
最外层电子数
4、核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一,不能孤立地应用其中一条,如当M层不是最外层时,最多排布的电子数为2×32=18个,而当M层是最外层时,则最多只能排布8个电子。5、书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范:看清是原子还是离子结构示意图,勿忘记原子核内的“+”号。二、...
大气层分为几层?
(1)500千米以上是外大气层,这一层顶也就是地球大气层的顶。在这里地球的引力很小。(2)再加上空气又特别稀薄,气体分子互相碰撞的机会很小,因此空气分子就像一颗颗微小的导弹一样高速地飞来飞去,一旦向上飞去,就会进入碰撞机会极小的区域,最后它将告别地球进入星际空间,所以外大气层被称为...
什么叫多层,小高层,高层?
二、多层 指楼层总数为4-6层(含6层)的住宅。多层住宅一般一梯两户,每户都能实现南北自然通风,基本能实现每间居室的采光要求。多层住宅可以不设置电梯,楼梯往往作为多层住宅的主要上下楼通道,一般二、三楼价格最贵。也有少数设置电梯的多层小区一般统称为多层洋房,次顶价格最贵。多层住宅与高层住宅...
最外层电子数是指什么
当原子电子层最外层电子为8时,如稀有气体,已经达到稳定结构,所以几乎不与别的元素化合。外层电子数规律 基本规律 当核外电子层数为n时, 这个电子层电子数最多为2n^2个,但整个原子最外层不超过8,次外层不超过18,倒数第三层不超过32;最外层电子数相等的元素原子,电子层数越多,原子半径越大;...
"层"的组词有哪些?
1、层报 [céng bào]:逐级地向上报告。2、层出不穷 [céng chū bù qióng]:接连不断地出现,没有穷尽。3、层次 [céng cì]∶机构的等级。4、层叠 [céng dié]:层层重叠,冈峦层叠。5、层峰 [céng fēng]:层层重叠的山峰。6、层流 [céng liú]:流体平滑地或以规则的流程流动的一...
核外电子排布式是什么?
若电子层数是n,这层的电子数目最多是2n2个;每一个亚层上最多能够排布的电子数为:s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个。无论是第几层,如果作为最外电子层时,那么这层的电子数不能超过8个,如果作为倒数第二层(次外层),那么这层的电子数便不能超过18个。
太阳结构从内到外依次是什么层
3、对流层 对流区处于辐射区的外面。由于巨大的温度差引起对流,内部的热量以对流的形式在对流区向太阳表面传输。除了通过对流和辐射传输能量外,对流层的太阳大气湍流还会产生低频声波扰动,这种声波将机械能传输到太阳外层大气,从而产生加热和其他作用。太阳带给地球什么好处?我们小时候上学的时候,老师经常...
原子的次外层最多是多少?
原子层数大于3的原子 次外层不能超过18个电子 原子层数等于2的原子 次外层不能超过2个电子 只有一层原子层的原子 不存在次外层。
亓睿维宁:[答案] 这个,K层又叫最内层,或者第一电子层,L是第二电子层,M N 依此类推 次外层 是指除了最外层最外面的电子层,或者说是最靠近最外层的电子层,比如某个原子有KLMN四层电子层,N层叫最外层,M层叫次外层,而如果某个原子只有KLM三个电...
新林区17780576815: 原子的M层 N层 L层 K层是什么意思 - ?
亓睿维宁: 从里往外电子层依次为KLMNOPQ
新林区17780576815: K层又叫什么层?次外层? L层 M N 都说一下 - ?
亓睿维宁: 这个,K层又叫最内层,或者第一电子层,L是第二电子层,M N 依此类推 次外层 是指除了最外层最外面的电子层,或者说是最靠近最外层的电子层,比如某个原子有KLMN四层电子层,N层叫最外层,M层叫次外层,而如果某个原子只有KLM三个电子层,那么,M层是最外层,L层是次外层,如果只有一个电子层,那就没有次外层
新林区17780576815: 化学里K L M N层分别代表什么? - ?
亓睿维宁: 代表这是第几个原子层,原子外面有很多电子,是层状分布的,第一层是K层,第二层是L层,以此类推
新林区17780576815: 化学元素中,K层M层L层个代表什么? - ?
亓睿维宁:[答案] K第一层L第二M第三
新林区17780576815: 原子核k层和次外层的关系 - ?
亓睿维宁: K为第一层然后按如下顺序:KLMNOPQ……次外层与最外层要看具体是什么元素,如果是O,那么最外层是L层,次外层是K层;如果是S,那么最外层是M层,次外层为L层
新林区17780576815: 化学原子的L、M、K层分别是什么 - ?
亓睿维宁: 电子层,K为第一层,第二层为L 第三层为M 第四层为N 第五层为O
新林区17780576815: 原子k层是什么.还有m层都是什么 - ?
亓睿维宁: 原子核外电子排布层为K L M N O P Q .K为第一层级;M第三层级.
新林区17780576815: 原子结构图 MKL 层 分别代表什么 - ?
亓睿维宁: K层代表最靠近原子核的一层,K只是光谱的代号 L 第二层 M 三 N 四 以此类推 不明白可以追问..
新林区17780576815: 原子的核外电子层依次叫什么层? - ?
亓睿维宁: 第一层叫K层 第二层叫L层 第三层叫M层 第三层叫N层 第四层叫O层 第五层叫P层 至于他们还有s p d f等亚层,这个高中不要求的, 第一层只有s 第二层有一个s一个p 第三层有一个2一个p一个d . . . .