用铁与稀盐酸反应来验证质量守恒定律,可以选择用于实验的有
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选择C
A形成氧化镁，无法证明
B的两种物质不会发生化学反应，不符合“参加化学反应”这个条件。
PS：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成物的各物质质量的总和。
D形成CO2，无法证明
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验证质量守恒 只要验证反应前后质量相等，因为H2为气体 会散失到空气中 所以要把H2保存住才行
然后 密度 或者 克拉伯龙方程计算出H2的质量。
a. 反应后氢气散失到空气中
b。若弹簧夹未夹紧则氢气散失到空气中，若夹紧反应可能由于气压原因盐酸停止下落 或氢气从盐酸下落的管子散失。
c。测出盐酸质量及铁的质量 反应后测出生成物质量及气球膨胀的体积，通过气球膨胀体积可以测量出生成H2体积 则可以计算出生成氢气质量
d e 同理
用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时要在密闭容器中进行。
而铁与稀盐酸的反应是在密闭容器中进行的反应，生成的气体用气球收集起来，以免散失到空气中，从而保证了参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时要在密闭容器中进行
铁和稀盐酸的反应方程式
其次，随着反应的进行，亚铁离子会与氯离子结合，形成氯化亚铁这种化合物。同时，反应还会生成氢气。由于这是一个化学反应，氢气的产生可以通过观察到气泡的现象来验证。这些气泡实际上是释放出来的氢气。这一过程可以表示为：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。在这个过程中，铁的表面会转化为一种保护膜...
...能与酸反应,能的写出化学方程式,不能的写理由.(1)铁与稀盐酸...
（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）银与稀硫酸不反应，因为银在金属活动性顺序中排在H的后面，不能与稀硫酸反应；（3）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；（4）镁与稀盐酸反应...
铁与稀盐酸的反应
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2（气体符号）
铁与稀盐酸反应后的现象是什么?
铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸...
铁与稀盐酸反应
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铁和稀盐酸反应有气泡产生，溶液du由无色变为浅绿色。铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。铁是一种金属元素，铁...
铁和稀盐酸反映的化学方程式
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。这一反应在生活中也有一些实际应用。例如，在金属表面的清洁过程中，稀盐酸可以帮助去除铁制品表面的锈蚀。此外，该反应也是实验室中常见的化学反应，有助于理解和研究铁和酸的性质。了解这一反应过程，对于学习化学知识的人来说是非常重要的。
稀盐酸与铁反应,如果稀盐酸过量,会产生什么现象
稀盐酸与铁反应，如果稀盐酸过量，会产生什么现象 )过量的铁粉与稀盐酸反应,实验时观察到有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色 )Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2Fe2+；H20Fe2+；反应前的盐酸溶液是无色的(或将足量锌放到氯化亚铁溶液中,溶液由浅绿色变为无色；硫酸亚铁溶液为浅绿色且硫酸 溶液为无色等 含的H20...
稀盐酸与铁反应方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。稀盐酸（2HCl）与铁（Fe）反应会产生氯化亚铁（FeCl2）和氢气（H2）。这是一种单替换反应，其中铁原子失去两个电子形成Fe2+离子，而氯离子则接受这些电子形成氯化亚铁。同时，水溶液中的氢离子（H+）与铁反应生成氢气。这个反应在常温下进行，但速度较慢。铁与稀盐酸反应的化学...
铁和稀盐酸反应化学方程
铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。关于此反应的解释如下：铁是一种金属，在化学中通常表示为元素符号Fe。稀盐酸是一种含有少量氯化氢的水溶液，其中的HCl分子可以电离出氢离子和氯离子。当铁与稀盐酸接触时，氢离子会与铁反应，生成氯化亚铁和氢气。具体来...
铁与稀盐酸的反应化学方程式?
铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑解释：反应原理： 当铁与稀盐酸接触时，会发生置换反应。这是因为铁是一种较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于氢之前，因此能将稀盐酸中的氢置换出来。反应过程中，铁失去电子，氢离子得到电子，从而形成氯化亚铁和氢气...
寿贾瑞安： 首先写出 铁与稀盐酸的反应方程 Fe+2HCL==FeCL2 + H2 验证质量守恒 只要验证反应前后质量相等,因为H2为气体 会散失到空气中 所以要把H2保存住才行 然后 密度 或者 克拉伯龙方程计算出H2的质量.a. 反应后氢气散失到空气中 b.若弹簧夹未夹紧则氢气散失到空气中,若夹紧反应可能由于气压原因盐酸停止下落 或氢气从盐酸下落的管子散失.c.测出盐酸质量及铁的质量 反应后测出生成物质量及气球膨胀的体积,通过气球膨胀体积可以测量出生成H2体积 则可以计算出生成氢气质量 d e 同理
平定县17199674724： 将铁粉和铜粉的混合物7克,加入到盛有58.1克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.称得 剩余质量为64 - ？
寿贾瑞安： (1)根据质量守恒定律,恰好完全反应放出氢气的质量=7g+58.1g-64.9g=0.2g 设混合物中铁的质量为x,反应生成氯化亚铁的质量为y Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56 127 2 x y 0.2g56 x =127 y =2 0.2g 解得:x=5.6g,y=12.7g 原混合物中铁的质量分数为5.6g 7g *100%=80%;故答案为:(1)80%;(2)12.7g.
平定县17199674724： 取16克生铁加入足量15%的盐酸200克,称量反应后的总质量215.5克,求完全反应后溶质质量分数. - ？
寿贾瑞安： Fe+2HCl=FeCl2+H2,56g铁反应时固体质量减的铁14g,HCl18.25g,剩余C2g,HCl200*15%-18.25=11.75g,溶液质量=215.5-2g=213.5g,生成FeCl2质量为31.75g.完全反应后溶液中含HCl质量分数5.5%,含FeCl2质量分数14.9%
平定县17199674724： 将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为64.9 - ？
寿贾瑞安： 根据Fe+2HCl=FeCl2+H2 混合物中只有铁与稀盐酸反应,生成氢气,原质量=7+58.1=65.1克,反应后质量=64.9克,根据质量守恒定律,则氢气质量=65.1-64.9=0.2克,所以n(H)=0.2/2=0.1mol,所以n(Fe)=0.1mol, m(Fe)=0.1*56=5.6克,所以铁粉的质量分数=5.6/7*100%=80% (2),因为反应恰好完全,溶液中溶质为FeCl2,m(溶液)=64.9-(7-5.6)=63.5克,m(FeCl2)=0.1*127=12.7克,所以溶质的质量分数=12.7/63.5*100%=20%
平定县17199674724： 初中化学天平 - ？
寿贾瑞安： 基本思路:加入左右两盘容器里的物质质量与离开容器(主要以气体形式离开)的物质的质量之差就是烧杯内反应前后变化的质量.若变化质量相等,则天平平衡;不等,天平指针指向质量大的一边.二、常见命题方式:例1 如图示将密闭的相...
平定县17199674724： 质量守衡定律？
寿贾瑞安： 首先铜屑和稀盐酸是不反应的,只有铁粉和其反应,根据质量守恒定律,氢气的质量应为112-111.6=0.4g. 可以算出铁粉的质量为11.2g.即可算出质量分数. 反应后所得溶液中溶质的质量分数,铜屑是不在溶液范围之内的,所以质量分数只能是FeCl2,根据方程式即可算出. 切记:铜屑是是沉淀,是不在溶液范畴之内,在算溶液中溶质的质量分数时一定要先减去他的重量,即25.4/(111.6-0.8)*100%=22.9%
平定县17199674724： 铁和100g稀盐酸充分反应,生成104.5g溶液.求贴的质量？
寿贾瑞安： 用质量守恒定律解就行了,注意不能把100g代到稀盐酸的化学时钟
平定县17199674724： 一道初中化学题目不懂,有关质量守恒定律的.懂的请进来帮帮. - ？
寿贾瑞安： 由于放入的是等质量的镁和铁,最后天平平衡,得到放出的氢气应该相等.假设两种情况:1.金属过量 两种金属过量,由于盐酸的质量是相同的 盐酸完全反应.盐酸所含氢离子的量是相同的 因此放出的氢气的量就是相同的.2.盐酸过量 金属全部反应完 但是由于是不同的物质的量金属,根据1mol金属生成1mol氢气,因此 生成氢气的物质的量是不同的,天平不能达到平衡·· 明白了吗??
平定县17199674724： 金属与酸的反应(分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式) 稀盐酸 稀硫酸 镁 - ？
寿贾瑞安： 由题意知:反应物、生成物,根据质量守恒定律,正确书写化学方程式;如镁与盐酸反应:反应物为镁与盐酸,生成物为氯化镁与氢气,根据质量守恒定律,故正确书写化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;同理,可知其他反应的反应物和生成物,以及各化学方程式的书写. 故答为:稀盐酸 稀硫酸镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
平定县17199674724： 初三化学常见的化学实验有哪些?？
寿贾瑞安： 制取氧气、二氧化碳、氢气的实验
