有盐桥的原电池实验中，金属是怎么得失电子的
双液电池虽然有盐桥相连，但是由于两个电极在不同溶液中存在不同的电势差，
导致阳离子和阴离子会出现定向移动
当两极周围的阴阳离子浓度达到一定值，促进盐桥中的阴阳离子进行进行正负电荷的补充，
所以整个放电过程就这样形成了
但是一定要注意，在溶液中，电子不能独立存在
都是以粒子作依托，形成阴阳离子在溶液中来回移动的
电位比锌高的金属
因为金属里面有可以自由移动的离子，会溶解在电解液中，造成电子的得失。加上盐桥的正负离子补充，使氧化还原反应继续进行！用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。
还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；氧化性较强的物质作正极，正极从外电路得到电子
下列有关原电池中盐桥的叙述中错误的是
c错电子是通过导线进行流动 原电池盐桥的作用是保持电中性的和沟通回路.保持电中性就是保证其连接的两个半电池中的电解质溶液呈中性(正负电荷相等).因为化学原电池进行反应时溶液中的离子得失电子,使得半电池溶液正电荷或负电荷偏多,盐桥的存在可为它们提供相应的电荷,从而在盐桥中产生电流,与外部反应结合...
高二化学原电池关于盐桥的疑问
加入盐桥（一般是KCl溶液，钾离子与Cl离子迁移速率几乎相等），这样就能避免两个溶液的直接接触，消除了液接电势 盐桥中的离子的确会减少，你能考虑到这个是很好的，我们在做实验时一般要隔几天加一点kCl进去，防止，用完。。这部分知识在大学讲的比较详细，有兴趣可以找资料看看 ...
原电池中的盐桥是什么
在原电池中盐桥起到了使整个装置构成通路的作用，盐桥是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动，连同2方溶液。同时能补充电荷使溶液保持电中性，反应可以继续进行。
原电池问题中盐桥的作用,仅仅是导电吗??有没有维持电压稳定的作用吗...
盐桥的作用是消除液接电位（liquid junction potential）两种组成不同，或者组成相同浓度不同的电解质溶液接触界面存在一种电位 叫做液体接界电位 简称液接电位，其形成原因是离子在溶液中扩散速率的差异 液接电位很难计算和准确测量 他会影响电极电位的精确测定，必须设法消除其影响 最常用的消除液接电位的...
在原电池中,什么离子才会通过盐桥,它们是怎么通过的。
是阴阳离子，盐桥的作用是把原电池形成闭合回路，阴阳离子导电，形成电流。 追问： 那么阴阳离子是怎么在盐桥中移动的呢？ 回答： 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 追问： 可是两个电极的溶液并不一样，那反应后溶液不是都混了吗？那还不倒在一起，还要盐桥有什么用啊！ 回答： 盐桥的作用是...
在原电池中,为什么使用盐桥时两电极可以都是C?
该原电池中，Fe3+ (aq) + I- (aq) =Fe2+(aq) + I（s）I- 失去电子，电子从右侧C棒流入左侧C棒中，被Fe3+ 获得，从而完成氧化还原反应 右侧aq中，I- 因转化成沉淀，所以c (K+) > c( I-),所以左侧的Cl- 通过盐桥到右侧aq中，构成回路。
盐桥的做法
常用于原电池实验，材料：琼脂+饱和氯化钾溶液或饱和硝酸铵溶液。1．琼脂－饱和KCl盐桥：烧杯中加入3g琼脂和97ml蒸馏水，使用水浴加热法将琼脂加热至完全溶解。然后加入30克KCl充分搅拌，KCl完全溶解后趁热用滴管或虹吸将此溶液加入已事先弯好的玻璃管中，静置待琼脂凝结后便可使用。多余的琼脂－饱和KCl...
高中电化学(关于盐桥原电池)
这将会涉及到电势差的问题，在铜锌原电池中，利用盐桥时，分别形成外电路和内电路，这样就形成了一个闭合电路，虽然活泼金属与可反应溶液分开，在现有知识下开来时不反应的，但是在金属和溶液的接触面存在着电势差，在这种差值下，电子就有了流动的趋势，那么在闭合回路中就有了电子的运动，形成了电流，...
在有盐桥的铜锌原电池中,电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相...
可以的，如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题。就像NaCl 但是如果比电极弱的话，例如硫酸铜 锌就会置换出铜，在表面形成原电池，减少供电量。使用盐桥就是为了避免这种情况，至于电解液要跟电极相同那是一个做题技巧，具体问题具体分析就好了。
盐桥在原电池中能充当电极吗?求解
这，怎么做电极？（反问）我做了一个图，是Zn|CuSO4||CuSO4|Cu的原电池。画的比较简陋，你懂就醒了。盐桥是玻璃管塞满被NaCl饱和的琼脂，负极Zn = Zn(2+) + e-，阳离子增多，需要阴离子来平衡。正极Cu(2+) + 2e = Cu，阳离子减少，需要补充阳离子。NaCl盐桥的作用就是同时给两头补离子~...
翠试硝酸： 因为金属里面有可以自由移动的离子,会溶解在电解液中,造成电子的得失.加上盐桥的正负离子补充,使氧化还原反应继续进行!
咸安区13924582253： 带盐桥的原电池装置金属为什么会得失电子,金属在盐溶液中怎么会产生电荷 - ？
翠试硝酸： 金属失电子失去的是它自己的,所以丝毫不受电池结构的影响;金属失电子了得到的是金属阳离子,所以在溶液中产生了金属阳离子的正电荷;当然不是和盐桥反应,是和另一个烧杯里的溶液反应;盐桥拿走就是断路了,上述反应全部不会发生;溶液不可能带电.
咸安区13924582253： 锌铜原电池,取出盐桥,铜离子获得电子成为金属铜沉淀在铜片上 - ？
翠试硝酸： 因为溶液中本来硫酸铜中铜离子和硫酸根离子是以1比1的比例存在的,但是原电池反应过程中,铜离子被置换成为了单质铜,Zn变为了离子,所以相对而言铜离子减少,而硫酸根离子没变,相对铜而言硫酸根离子不就是增加了嘛
咸安区13924582253： 求解 关于铜锌原电池中的盐桥的 - ？
翠试硝酸： 1,盐桥取出后,电池回路断开,电子不会继续流动.2,由于Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液,使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电;同时,Cu2+获得电子成为金属铜沉淀在铜片表面上,使CuSO4溶液因硫酸根相对增加而带负电.这句话是说明盐桥取出后的瞬间就已经存在的现象.在锌片和ZnSO4溶液接触处形成双电层,锌片上是带负电的,即有多余的电子,溶液中是带正电的,有多余的Zn2+,但是双电层很薄,取出锌片,双电层随锌片离开ZnSO4溶液,溶液随即恢复电中性.希望深入了解,可以看看大学化学书中电化学部分.
咸安区13924582253： 有关盐桥的原电池反应 - ？
翠试硝酸： 假设是Zn、ZnSO4和Cu、CuSO4构成的原电池吧! 在原电池里不不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu(如果这样就是一个单纯的化学反应了),在原电池里应该理解为:Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同(分别在...
咸安区13924582253： 介绍一下原电池的原理 ？
翠试硝酸： 以最简单的铜锌原电池为例: 正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对), 负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对) 两个溶...
咸安区13924582253： 化学原电池有盐桥的 - ？
翠试硝酸： 这个这样说,金属插入溶液后金属原子有失去电子以离子形态离开金属表面进入溶液的倾向,溶液中的金属离子也有在金属表面得到电子融入金属的倾向,这就是金属的电极电位.一个想进去,正好另一个想出去.然后就行动,至于盐桥可以理解为导线. Zn 做付出电子一级即负极在ZnSO4 溶液,Zn-2e=Zn2+ 锌溶解. Cu 做挣到电子一级即正极在CuSO4溶液,Cu2+ +2e=Cu Cu电极上游Cu析出
咸安区13924582253： 高一化学.带盐桥的总反应,还有到底是怎么反应的,最好详细点. 锌在硫酸锌里,铜在硫酸铜里,氯化钾盐桥.？
翠试硝酸： 先介绍下盐桥吧,盐桥的作用是来补充电荷的,比如你负级失去电荷,那么Cl-离子就去补充 正极也是一样的 所以盐桥的作用说白了就是使溶液显电中性,一个导线的作用 所以正极是Cu2+ +2e- == Cu 负极 Zn- 2e- ==Zn2+ 总反应Zn+Cu2+==Zn2+ +Cu
咸安区13924582253： 铜银原电池盐桥的物质 - ？
翠试硝酸： 原电池中铜比银活泼失电子成为负极 反应式:Cu-2e=Cu2+ 电子在外电路传递 在正极棒(就是银棒)地方得到电子,反应式:Ag+ +e=Ag又有盐桥降低接界电势使原电池稳定,那么看到的现象是铜棒不断减少,银棒有银析出
咸安区13924582253： 关于有盐桥的原电池 - ？
翠试硝酸： 原电池的两边的正极与负极反应分别在两个容器内反应,其他它说得挺清楚的... 盐桥的作用就是使两个容器相通,铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中锌失电子,电子通过外电路流向正极铜,Cu2+得电子变成CU,而在盐桥中负离子从负极流向正极一侧的容器,盐桥中通常装有KCl饱和溶液的琼脂,K+向正极,Cl-向负极流动 还是附张图吧...(弄这么张破图真不容易,字不好看将就着吧~~)
