高一化学问题。1.92克铜与足量的稀硝酸反应，求 （1）标况下产生气体的体积？
1、4.48L。1.92gCu为0.3mol，与足量稀硝酸反应，生产Cu(NO3)2和NO，3Cu+8HNO3-----3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，按少量的反应物来计算，那NO该是0.2mol,标况下为4.48L。
2、0.2mol。HNO3的还原产物为NO，则NO的量就是HNO3被还原的量，即0.2mol.
3、1.5mol/L。 0.3molCU被完全反应，那生产的Cu(NO3)2的物质的量也是0.3mol,Cu元素守恒，而溶液为200ml，即0.2L，那物质的量浓度则为1.5mol/L.
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
1、产生气体的体积 即NO的体积，由方程式可以看出每3mol的Cu能生产2mol的NO，现在铜是1.92/64=0.03mol 所以生产的NO的物质的量是0.02mol 标况下的体积是0.02X22.4=0.448L
2、被还原的硝酸的物质的量，参与反应的硝酸，一部分起到的是氧化剂的作用，最终被还原成了NO，另一部分起到酸性的作用，最终生成了Cu(NO3)2 。所以被还原的硝酸的物质的量与生产的NO是相同的，即0.02mol
3、我们由上面的分析可知，反应后硝酸铜是0.03mol，溶液体积是0.2L，物质的量浓度就是0.03/0.2=0.15mol/L
1.设：标况下产生气体的体积xL
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 3 44.8L
1.92 0.03 x
192/1.92=44.8/x
x=0.448L
2.生成的NO的物质的量n=0.448L/22.4(mo/L)=0.02mol
生成的NO物质的量即为被还原的硝酸的物质的量。
则被铜还原的硝酸的物质的量为0.02mol
3. 通过反应方程式求得，反应后，生成0.03molCu(NO3)2
则硝酸铜的物质的量浓度c=n/v=0.03/0.2 mol/L=0.15mol/L
如有疑问，请大胆追问~
n(Cu)=1.92/64=0.03mol
3Cu + 8HNO3 ====3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
3mol 2mol(被还原） 3mol 44.8L
0.3mol x=0.2mol y=0.3mol z=4.48L
1）标况下产生气体的体积4.48L
（2）被铜还原的硝酸的物质的量0.2mol
（3）若反应所得溶液为200毫升，则反应后所得硝酸铜的物质的量浓度：0.3/0.2=1.5mol/L
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 44.8
1.92g V=0.448L
被还原的HNO3全部生成了NO,因此n(HNO3还原)=n(NO)=0.448/22.4=0.02mol
Cu全部变成Cu(NO3)2,因此n(Cu(NO3)2)=n(Cu)=m/M=0.03mol,c(Cu(NO3)2)=0.15mol/L
化学摩尔相关问题 急用!!!
1.9.02*10^25个铵根离子物质的量为（9.02*10^25\/6.02=150）mol，所含电子数量为（150×10^23）个 2.0.3mol氨气中所含原子数目与（0.4）mol硫化氢所含原子数相等 3.5mol碳酸钠中所含O原子个数为（15mol）4.NA个水分子中有（2NA）个H原子，有（NA）个O原子 ...
高中化学,回答一下下面的问题?
电负性最大的非金属元素是氧。电负性最小的非金属元素是硅。而不是铜。所以他们组成的是二氧化硅是原子晶体。注意审题。
高一化学,七道选择,急……
回答：A 冷凝管的水流方向为上出下进。 B 这就是在考察分液的步骤 C 应该是0.5mol的O2,14gN2,11.2LHCl B 原晶体的物质的量为0.01mol,溶于水后晶体变成0.01mol的碳酸钠和0.1mol的水。问题中是100个水中有一个钠离子,也就是1:100的比例。现在钠离子有0.02mol,所以需要2mol的水。晶体本身提供0.1...
有Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的混合物1.9 g,加热灼烧至质量不再减少(反应...
Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O 106g 44 g m(Na 2 CO 3 ) 总 0.66 g m(Na 2 CO 3 ) 总 =106 g×0.66 g\/44 g=1.59 g 则碳酸氢钠分解时固体的质量减少了1.9 g-1.59 g= 0. 31 g 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 固体质量减少 |...
化学高手进,SO2和Na2CO3溶液的反应???
亚硫酸：pka1=1.9, pka2=7.2 碳酸：pKa1=6.38,pKa2=10.33 所以亚硫酸的二次电离度和碳酸的一次电离度小一点，说明碳酸比HSO3-酸性稍强，但是强的不多。【向Na2SO3溶液中通入CO2也会反应，说明了CO2的酸性比HSO3-的强】计算一下该反应的程度。反应进行程度：Na2SO3+H2O+CO2↔NaHCO3+...
化学平衡的问题
做这道题首先要把生成物那边的物质完全转变成反应物，A选项可以看成是0.9molCO、1.9molH2O。B选项可以看成2、2。C可以看成1.5、3。D选项可以看成1、2。在这个反应中，压强不影响反应平衡是因为反应物和生成物都是气体，而且化学方程式中系数比是1:1:1:1。这其实是个等效平衡的应用，原本是1...
氯化镁晶体4.06克,失去全部结晶水后,剩下1.9克无水氯化镁.试通过计算...
MgCl2的式量=95 1.9克无水氯化镁的量=1.9\/95=0.02 结晶水的质量=4.06-1.9=2.16g 水的量=2.16\/18=0.12 所以氯化镁晶体中无水氯化镁和结晶水的量的比=0.02:0.12=1:6 氯化镁晶体的化学式MgCl2*6H2O
初中化学计算题 找一份表格或带图的计算整合,带具体解题过程的,好的追...
分析表中数据,完成下列问题:(1)完全反应后,生成氧气的质量为___g;(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(精确到0.1%)2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应...
有关高中化学平衡的一道题……
选C，原因：第一次平衡后，将容器的体积缩小为原来的二分之一，如果反应无变化，则ABC三种物质的浓度都会变为原来的两倍，但是新平衡建立后，C的浓度变成1.9倍，说明C物质减少了，平衡逆向移动，则得出：m+n＜p，平衡逆向移动，AB的转化率减小，C的体积百分含量减少。另外，此题排除法也可以做出来...
一道高一化学题急!!!
1. 因为CuSO4只能来自初始混合溶液，最后体积须从CuSO4计算。 CuSO4物质的量的浓度为1mol\/L变为0.2mol\/L， 浓度为原来的1\/5，体积必为原来的5倍，即200*5=1000 ml.2. 混合溶液1000ml中H2SO4的浓度为2mol\/L, H2SO4为2*1.0 = 2.0 mol. 初始混合溶液中H2SO4为0.2*0.5 = 0.1 mol...
潮伦多种： 1、4.48L.1.92gCu为0.3mol,与足量稀硝酸反应,生产Cu(NO3)2和NO,3Cu+8HNO3-----3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,按少量的反应物来计算,那NO该是0.2mol,标况下为4.48L. 2、0.2mol.HNO3的还原产物为NO,则NO的量就是HNO3被还原的量,即0.2mol. 3、1.5mol/L. 0.3molCU被完全反应,那生产的Cu(NO3)2的物质的量也是0.3mol,Cu元素守恒,而溶液为200ml,即0.2L,那物质的量浓度则为1.5mol/L.
岚县13074395556： 在足量的浓硫酸中加入1.92g铜粉加热得到SO2 448ml - ？
潮伦多种： 由化学方程式 Cu + 2H2SO4 (浓) =△= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 可以看出 其中1份 H2SO4 被还原生成1份SO2 还有1份 H2SO4 没有被还原,与Cu2+生成CuSO4 因此被还原的 H2SO4的物质的量=SO2的物质的量 标况下448mlSO2的物质的量为:0.448 / 22.4 = 0.05 mol 因此被还原的H2SO4的物质的量为 0.05mol 希望对你有帮助
岚县13074395556： 把1.92克铜投入盛哼有足量浓硝酸的试管中,金属铜完全溶解,求反应中被还原的浓硝酸的物质的量,？
潮伦多种： 0.06mol.Cu有0.03mol,则生成的NO2有0.06mol,二氧化氮中的氮全部来自被还原的硝酸,所以答案是0.06mol.
岚县13074395556： 1.92克铜与过量的浓硝酸反应,收集到1.12升气体,则被还原的硝酸的物质的量是 - ？
潮伦多种： 0.03molCu 失去电子数0.06mol 如果1.12L(0.05mol)都是NO2,则得到电子数0.05mol 得失不相等了.所以1.12L是NO2 N2O4的混合物.答案0.06mol
岚县13074395556： 化学计算题:将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况),通过计算求所消耗的硝酸的物质的量.？
潮伦多种： 这道题只需要用氮元素守恒来做! 硝酸中的氮最终分为两部分,一部分变价,生成气体,另一部分和铜结合成硝酸铜. 因为生成气体为:1.12÷22.4=0.05mol, 气体中是一氧化氮或二氧化氮,但无论如何,氮元素0.05mol, 令一部分和铜结合,因为铜为:1.92÷64=0.03mol, 一个铜结合两个硝酸根,所以硝酸根:0.03*2=0.06mol, 则消耗的硝酸的物质的量共:0.05+0.06=0.11mol氮
岚县13074395556： 铜既不溶于稀硫酸,也不溶于KNO3溶液,但可溶于二者的混合液.现将1.92g Cu放入足量的稀硫酸中,若要使铜 - ？
潮伦多种： 1.92gCu的物质的量=1.92g 64g/mol =0.03mol,3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3 20.03mol n(NO3-) 故n(NO3-)=0.03mol*2 3 =0.02mol 故n(KNO3)=n(NO3-)=0.02mol 故选D.
岚县13074395556： 常温下,将1.92g铜加入到100ml硫酸和硝酸的混合溶液中,铜全部溶解并放出无色气体,在向该溶液中加入 - ？
潮伦多种： 混合酸的问题要用离子方程式来解决.这个题目中铜一共失了0.06mol电子,全部被硝酸得去.又由于生成无色气体,可以确定硝酸变成一氧化氮.所以硝酸一共是0.06/3=0.02mol.再后来加铁粉没有一氧化氮产生说明硝酸与铜粉完全反应了,所以是0.02mol.
岚县13074395556： 1.92克铜投入到150ml 10mol/L浓硝酸中,铜完全溶解,共收集到896ml气体(标准状况) 试计算:①混合气体中NO的体积分数 ②若向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液 当沉淀质量最大时 求需要的NaOH溶液的体积 ③若将混合气体和氧气一起通入足量的水中 气体？
潮伦多种： 1.92g铜转移电子(1.92/64)x2=0.06mol,假设二氧化氮amol,一氧化氮bmol那么a+b=0.896/22.4=0.04mol,a+3b=0.06mol得b=0.01mol,a=0.03mol所以混合气体积分数为25%,由第一问知反应了硝酸0.03x2+0.01+0.03=0.1mol所以剩余0.15x10-0.1=1.4mol,所以中和硝酸需要1.4L,沉淀铜离子需要0.03x2=0.06L所以总共1.46L,
岚县13074395556： 高一化学计算...关于硝酸与铜 - ？
潮伦多种： HNO3有三个去向 Cu(no3)2中由铜守恒0.3*2=0.6mol No和NO2一共1.12L即0.05mol无论两者何种比例N都为0.05 所以一共消耗了0.11mol硝酸
岚县13074395556： 把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集到1120毫升气体时金属铜恰好完全溶解,求... - ？
潮伦多种： 铜是0.03mol,失去e-0.06mol,0.05mol气体得到0.6mol电子,如果全是NO2,应该是0.06mol,现只有0.05mol,所以该气体一定是NO2和NO的混气,含N 0.05mol,消耗HNO3 0.05mol 再加上和Cu2+组成盐的NO3-,一共是0.11mol
