agcl沉淀能溶于nh3.h2o形成澄清的溶液,在溶液中加入hno3又会使溶液变浑浊,为什么?
因为氯化银会和氨络合，AgCL+2NH3·H2O=Ag（NH3）2Cl+ 2H2O 所以能溶解，而你加入硝酸之后，会消耗溶液中原有的NH3·H20，生成硝酸铵，那么溶液中氨水的量就减少，所以反应就向着你反应移动，就又沉淀出来，
没有什么技巧，熟记酸碱盐的知识点
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：
一、化学用语
1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4•5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3•10H2O氨水——NH3•H2O
二、化合物的分类 三、金属活动性
1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
七、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：1、在鉴别Cl-和SO
42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
九、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4•5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O)
8、氨水(NH3•H2O)———属于碱的溶液
十、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
加入硝酸破坏银氨络离子，使其重新释放出银离子，与溶液中的氯离子重新形成氯化银沉淀。
此过程可以描述为：Ag(NH3)2+ + 2H+ +Cl- = AgCl ↓ + 2NH4+
氯化银加入氨水，转化为银氨络离子[Ag(NH3)2]+;加入硝酸后银氨络离子转化为氯化银；
具体原因是由于下面这个反应的平衡移动：
AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O;
加入氨水能形成电离程度小，稳定性很高的银氨络离子；
但是加入硝酸后，硝酸与氨水反应，使得氨水浓度降低，反应向左移动，生成氯化银沉淀，也就是说，银氨络离子不能在酸性条件下存在；
有问题请追问！
在氨水加入下，碱性环境中氯化银可以和铵根离子进行络合生成银氨络离子。再加入酸性物质会破坏碱性环境导致络合物逆向反应再次生成氯化银沉淀。
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蒙影腹痛： AgCl + 2NH3.H2O = Ag(NH3)2+ +Cl- +2H2O因为络合物氯化二氨合银易溶于水,沉淀溶解. 加入硝酸破坏银氨络离子,使其重新释放出银离子,与溶液中的氯离子重新形成氯化银沉淀. 此过程可以描述为:Ag(NH3)2+ + 2H+ +Cl- = AgCl ↓ + 2NH4+
矿区15153964227： Agcl可溶? - ？
蒙影腹痛： AgCl在水中难溶;在NH3.H2O中易溶;在Na2S中更易溶,不过生成难溶得多的沉淀:1、 AgCl = Ag(+) + Cl(-) 可逆2、 2Ag(+) + S(2-) = Ag2S 可逆 反应2正向趋势很大,促进反应1的进行.
矿区15153964227： Agcl为什么溶于氨水 - ？
蒙影腹痛： AgCl 沉淀可以溶于氨水,原因是 Ag+ 被 NH3 络合生成 Ag(NH3)2+, 使平衡 AgCl = Ag+ + Cl- 右移,AgCl 溶解.反应的 方程式为 AgCl + 2 NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl- AgCl还能溶解于硫代硫酸钠,氰化钾溶液
矿区15153964227： 氯化银为什么能溶于碳酸铵? - ？
蒙影腹痛： 生成配合物AGCL + NH3.H2O ===[AG(NH3)2] + + CL - +2H2O
矿区15153964227： 高中化学 什么是配位溶解法? 如 AgCl溶于氨水,方程式怎么写?原理是什么? - ？
蒙影腹痛： 利用沉淀与配离子之间的转化反应使难溶电解质溶解的方法,称为配位溶解法 AgCl 沉淀可以溶于氨水,原因是 Ag+ 被 NH3 络合生成 Ag(NH3)2+, 使平衡 AgCl = Ag+ + Cl- 右移,AgCl 溶解.反应的 方程式为 AgCl + 2 NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-
矿区15153964227： Agcl溶于什么溶液?？
蒙影腹痛： 用NH3*H2O溶解
矿区15153964227： 氯化银沉淀溶于氨水吗? - ？
蒙影腹痛： 能溶于氨水中
矿区15153964227： 为什么氯化银可以溶于NH3H2O 溴化银不行 当溴化银可以溶于硫代硫酸 - ？
蒙影腹痛： 氯化银溶于氨水形成[Ag(NH3)2]+,溴化银溶于硫代硫酸钠形成[Ag(S2O3)2]3-.氯化银的溶度解度相对较大,用氨水配位形成稳定常数较小的[Ag(NH3)2]+就可以将它溶解,溴化银的溶解度相对较大,必须用络合能力更强形成的稳定常数更大的Ag(S2O3)2]3-来溶解溴化银.
矿区15153964227： 氯化银溶于多少摩尔的氨水? - ？
蒙影腹痛： 一般来说,AgCl必须在饱和氨水的作用下才能完全溶解.如果氨水浓度不够,根据AgCl的量,则只是部分溶解,甚至完全不溶解.当然,如果AgCl比较稀少,那么较稀的氨水也可以将它完全溶解.但当AgCl量较多的时候,就必须提高氨水的浓度.在实验过程中,如果发现AgCl不能完全溶解,那么就必须将氨水的浓度提高,重新来过.而饱和氨水的浓度大约是 18mol/L.回答满意请采纳~
矿区15153964227： AgCl能否溶解在氨水之中?为什么? - ？
蒙影腹痛： 是形成银氨溶液,其实是形成了络合物而溶于氨水中.银原子的空轨道与氨的N原子的孤对电子相结合而形成络合物,溶于氨水溶液中
