用氯化钠，磷酸二氢钠，磷酸氢二钠配置0.1mol/L的PBS溶液，是不是每个纯固体物质先配成0.1mol/L的溶液，
纠正楼上的一点错误
0.1mol/l磷酸氢二钠,0.1mol/l磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液的ph值是一个定值
理论值为7.21
可以通过适当改变二者比例来使ph达到7
不过一般没有这个必要
他的缓冲范围约在6.21-8.21
浓度1：1配置即可
应选用NaH2PO4和Na2HPO4配置。缓冲溶液浓度，指的是两种盐的总浓度。
假定配置一升溶液，设NaH2PO4和Na2HPO4的浓度分别为c1，c2 mol/l。
则有c1 + c2 = 0.1
再根据缓冲溶液ph计算公式:pH=pKa+lg(c碱/c酸)可得7.2+lg(c2/c1)=7.4
其中7.2是磷酸二氢根的pKa值，7.4是溶液的pH值。
联立解得c1 = 0.0387 ;c2 = 0.0613
所以磷酸二氢钠质量为0.0387 * 120.0 = 4.644克
磷酸氢二钠质量为0.0613 * 142 .0= 8.705克
称取4.644克无水磷酸二氢钠(或5.341克一水磷酸二氢钠，6.037克二水磷酸二氢钠)和8.705克无水磷酸氢二钠(或16.428克七水磷酸氢二钠，21.945克十二水磷酸氢二钠)，置于烧杯中，加少量蒸馏水溶解。固体全部溶解后，将溶液转移到1000毫升容量瓶中。用蒸馏水润洗溶解用的烧杯三次，润洗后的水也加入到容量瓶中，定容，即得。
这样配制出的溶液的PH=7.2。
化学、高中阶段酸式盐、碱式盐、中性盐、劳驾各列举20个、谢谢
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