水溶液中水与共轭酸碱对构成一平衡体系决定其酸度的是？
离解常数通常用于描述酸或碱在水中的离解程度，是反应物与生成物之间的反应平衡性的度量。pKa值是pH值下半数离子化的酸浓度（HA、H2A等）与它们共轭基（A-、HA-等）之比的负对数。当酸的pKa值越小，其在溶液中就越容易失去质子，因此越强；而碱的pKa值越大，表示在水中它越弱，越不易接受质子。
因此，当酸和共轭碱形成的平衡体系的酸的pKa值越小，也就是酸性越强，其在水溶液中就越容易与水中的质子结合，也就越难解离，因此溶液的 pH值越小。类似地，一个碱的共轭酸对的pKa值越大，就越不容易失去氢离子，也就越弱，而酸和它的共轭碱体系的pKa值越小，也就对应的越强。
因此，一个共轭酸碱对的离解常数或pKa可用于衡量该体系的酸度或碱度。
水溶液中含有酸和它的共轭碱或碱和它的共轭酸形成的化学平衡被称为酸碱共轭平衡、共轭酸碱对或简称为共轭对。共轭酸碱对的酸度取决于它们之间的离解常数或酸解离常数（pKa值）。
离解常数通常用于描述酸或碱在水中的离解程度，是反应物与生成物之间的反应平衡性的度量。pKa值是pH值下半数离子化的酸浓度（HA、H2A等）与它们共轭基（A-、HA-等）之比的负对数。当酸的pKa值越小，其在溶液中就越容易失去质子，因此越强；而碱的pKa值越大，表示在水中它越弱，越不易接受质子。
因此，当酸和共轭碱形成的平衡体系的酸的pKa值越小，也就是酸性越强，其在水溶液中就越容易与水中的质子结合，也就越难解离，因此溶液的 pH值越小。类似地，一个碱的共轭酸对的pKa值越大，就越不容易失去氢离子，也就越弱，而酸和它的共轭碱体系的pKa值越小，也就对应的越强。
因此，一个共轭酸碱对的离解常数或pKa可用于衡量该体系的酸度或碱度。
水中的共轭酸碱对是什么
水中的共轭酸碱对有：H3O+ H2O ； H2O OH- 按照酸碱质子理论：酸 = 碱 + H+ 如果是水,则可存在：H2O = OH- + H+ 酸 碱 H3O+ = H2O + H+ 酸 碱
水溶液中水与共轭酸碱对构成一平衡体系决定其酸度的是?
水溶液中含有酸和它的共轭碱或碱和它的共轭酸形成的化学平衡被称为酸碱共轭平衡、共轭酸碱对或简称为共轭对。共轭酸碱对的酸度取决于它们之间的离解常数或酸解离常数（pKa值）。离解常数通常用于描述酸或碱在水中的离解程度，是反应物与生成物之间的反应平衡性的度量。pKa值是pH值下半数离子化的酸浓...
共轭酸碱对是什么意思
共轭酸碱对是指在水溶液中，由一对互相转化的酸和碱组成的一组物质。共轭酸碱对的定义和判别方法 一、定义 在水溶液中，当一个物质捐出一个质子（H+）时，它就变成了另一个物质，这两个物质就构成了一个共轭酸碱对。捐出质子的物质称为酸，接受质子的物质称为碱。二、判别方法 共轭酸碱对之间只...
共轭酸碱对可以在水中大量共存吗?
共轭酸碱对可以大量共存，当然它们相互间可以转化，而且此溶液被称为缓冲溶液，具有特殊功能，即可以抵御外加的少量酸或碱或水稀释，溶液的pH值基本保持不变
水的共轭酸
水的共轭酸是H3O+ 水中的共轭酸碱对有：H3O+ H2O ； H2O OH- 共轭酸碱对是一对以质子得失关系联系起来的酸和碱。根据酸碱质子理论，酸和碱总是对应存在，酸给出质子变成其共轭碱，而碱得到质子变成其相应的共轭酸，这种关系叫共轭关系。如醋酸(HAc)和醋酸根(Ac)、氨 (NH3)和铵离子(NH4)等均为...
水的共轭酸碱分别是什么
水的共轭酸是H3O+（也称为氢离子或酸性氢离子），其可以向另一个分子或离子捐出一个质子，成为一种酸；水的共轭碱是OH-（也称为氢氧根离子或碱性氢氧根离子），其可以接受另一个分子或离子的质子，成为一种碱。水的共轭酸碱对是化学反应中的重要概念，它们的存在和相互转化对于调节溶液的酸碱性质起着...
共轭酸碱对当中为什么水是两性
共轭酸碱对：一个酸释放一个质子后形成其共轭碱，一种碱结合一个质子后形成其共轭酸。酸比碱多出一个质子。酸愈强，其共轭碱愈弱；碱愈强，其共轭酸就愈弱。水中氢氧根是酸，而对水合氢离子是碱，氢氧根可以释放一个质子，形成共轭碱，水合氢离子可以结合一个质子后形成共轭酸。所以水这种物质称为...
化学问题求解
上述表达方式只是为了体现一个水是一种共轭酸碱，可以电离出质子，也可以结合质子。水的电离方程式也可以表示为：H2O = H+ + OH- 所以水的浓度没有平方。
水溶液共轭酸碱对kakb关系
该溶液中共轭酸碱对ka和kb的关系是：ka乘以kb等于kakb等于k，其中，k表示共轭酸碱对的等常数。共轭酸碱对的Ka和Kb之间存在一定的因果关系，当共轭酸在水溶液中的受体性强度减弱时，碱性强度增强；当共轭碱的酸性强度增强时，受体性强度减弱。因此，可以总结出共轭酸碱对的ka和kb之间关系为：当一种共轭...
按酸碱质子理论h2o的共轭碱是
酸碱质子理论中的酸碱反应是酸碱之间的质子传递，这个反应无论在水溶液中、苯或气相中，它的实质都是一样的。HCl是酸，放出质子给NH3，然后转变成共轭碱Cl，NH3是碱，接受质子后转变成共轭酸NH。强碱夺取了强酸放出的质子，转化为较弱的共轭酸和共轭碱。酸碱质子理论不仅扩大了酸碱的范围，还可以把...
韦侮甲氨： (1)NH4Cl+NaOH=NH3.H2O+NaCl 反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol 反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3.H2O、NaCl;NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡 体系;...
英德市15941128927： 常温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH - 物质的量浓度的乘积为10^ - 24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子 - ？
韦侮甲氨： 由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10^(-24)由于水电离生成的H+和OH-一定相等 说明水电离生成的H+和OH-物质的量浓度都是 10^(-12) mol/L 水的电离受到抑制,可能是酸溶液,也可能是碱溶液A、如果是酸溶液,SiO32-形成H2SiO3,不能共存.如果是碱溶液,NH4+反应得到NH3,不能共存 B、如果是酸溶液,CO32-形成CO2,不能共存.如果是碱溶液,可以共存. C、如果是酸溶液,可以共存.如果是碱溶液,也能共存 D、如果是酸溶液,可以共存.如果是碱溶液,Al3+形成Al(OH)3沉淀,不能共存.一定不能共存的,选择A
英德市15941128927： 常温下,将0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水,形成1L的混合溶液.(1)该溶液中,存在三个平衡体系. - ？
韦侮甲氨： (1)存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡,分别为H2O?H++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,故答案为:CH3COOH?CH3COO-+H+;CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;H2O?H++OH-...
英德市15941128927： 共轭酸碱对当中为什么水是两性? - ？
韦侮甲氨： 水可以接受质子,故水具有碱性:H2O + H+ = H3O+ · 碱 酸 水可以提供质子,故水具有酸性:H2O = H+ + OH-其实,你写出自偶电离的方程式,一个水分子是酸,另一个就是碱. 水可以提供质子,故水具有酸性:H2O + H2O = H3O+ + OH- · 酸 碱更多的例子: H2O + HCl → H3O+ + Cl− 碱 酸 H2O + NH3 → NH4+ + OH− 酸 碱
英德市15941128927： 盐类的水解 - ？
韦侮甲氨： 【盐类的水解】 一.定义:在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解 二.盐类的水解: (一)盐类的水解的分类: 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 ...
英德市15941128927： 测评七2016 - 2017选修4 第三章 水溶液中的离子平衡A？
韦侮甲氨： 水溶液中的离子平衡 一、概念:在一定条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了电离平衡状态.二、特点:1. 电离平衡是动态平衡2. 弱电解质溶液加水稀释时,电离平衡向电解质电离的...
英德市15941128927： (8分)在一定温度下,有a. 醋酸 b.硫酸 c.盐酸三种酸:(1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水 - ？
韦侮甲氨： (1) a>c>b( 2分) (2)a=b=c(2 分)b=c>a ( 2分)(3) a>b=c(2 分) (1)硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸.酸中氢离子浓度越大,对水的抑制程度越大.三种酸中氢离子浓度大小顺序是硫酸、盐酸和醋酸,所以三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是a>c>b.(2)开始时,氢离子浓度相同,所以反应速率相同;由于醋酸是弱酸,存在电离平衡,在反应过程中,会继续电离出氢离子,所以醋酸的反应速率大,时间少,即反应所需时间的长短关系是b=c>a.(3)弱酸在稀释过程中会继续电离出氢离子,所以c(H + )由大到小的顺序是a>b=c.
英德市15941128927： 已知NaH2PO4溶液呈酸性,在水溶液中存在如下水解平衡:H2PO4 - +H2O?H3PO4+OH - ,现将0.1mol/L NaH2PO4溶液 - ？
韦侮甲氨： 已知NaH2PO4溶液呈酸性,由于NaH2PO4溶液显酸性大于水解显示碱性,所以加水表面上看会使溶液稀释,各离子浓度都降低,所以c(H+)减小,依据溶液中水的离子积常数分析判断,c(OH-)增大; A、电离大于水解,稀释溶液主要分析电离过程中离子浓度的变化,氢离子浓度减小,故A不符合; B、电离大于水解,稀释溶液主要分析电离过程中离子浓度的变化,氢离子浓度减小,溶液中水的离子积常数分析可知氢氧根离子浓度增大,故B符合; C、电离大于水解,稀释溶液主要分析电离过程中离子浓度的变化,氢离子浓度减小,H2PO4-离子浓度减小,故C不符合; D、温度不变,溶液中离子积不变,故D不符合; 故选B.
英德市15941128927： 证明一元弱酸的电离平衡常数与水解常数的乘积=水的离子积 - ？
韦侮甲氨： C(HA)不影响Ka,温度一定Ka一定,不同C(HA)下,C(HA),C(A-)和C(H+)三者之间的关系由Ka决定;对于同一个酸,一个温度下只有一个Ka,但他可以有不同浓度.就意味着C(A-)和C(H+)随C(HA)变化 在溶液中一元弱酸与其共轭碱是共存且有...
