求解！~~ 同体积同溶度的HAC和HCL中和同溶度NAOH为什么消耗的体积相同

在相同体积浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中,所含的CH ______________;若用相同浓度的NaO~

HAc是弱酸么？

HAc＜HCL
相等
大

第一空中 HAc是弱酸 不完全电离出H+ 而盐酸是强酸 完全电离 并且二者同浓度
所以HAc＜HCL

第二空 因为同体积同浓度 所以酸的物质的量相同
氢氧化钠的物质的量要和酸相等才能中和
所以naoh消耗体积相等

第三空 完全中和时 HAc溶液变为NaAc- Ac-会水解
Ac-+H2O=HAc+OH-
所以显弱碱性
NaCL不水解 显中性
所以前者PH大于后者

希望对你有帮助 不懂欢迎追问

不相同。醋酸溶液需用的要多些。
因为，盐酸中的氢离子浓度就是盐酸的浓度，而醋酸是部分电离，其溶液中的氢离子浓度要小于醋酸的浓度，在与氢氧化钠溶液反应时，随之氢离子浓度的降低，还会有氢离子不断的电离出来，知道完全中和。

等体积等浓度就是等物质的量的HAc、HCl，个数相等（如100个）
HCl完全电离，有100个氢离子
HAc存在电离平衡，HAc===H++Ac- 有10个氢离子，但是氢离子反应掉，平衡右移，源源不断提供氢离子，直至完全提供100个氢离子，
也就是说盐酸是一下子提供100个氢离子（很大方），醋酸是慢慢提供氢离子（最终一样多）
中和NaOH一样多

氢离子相同的HCl和醋酸（都是10个），
盐酸完全电离，没有后备军，总共10个与Zn反应
醋酸部分电离出10个，还有大量未电离，HAc===H++Ac- ，与Zn反应掉之后，平衡右移，会继续提供氢离子，所以消耗Zn多

同体积同溶度的HAC和HCL所含有H+包括电离出来和没有电离出来的相等，所以中和同溶度NAOH消耗的体积相同.

那又为什么氢离子溶度相同时: CH3COOH是弱电解质只有一部分的电离，而HCl完全电离，因为 CH3COOH还有没有电离出来的H+，所以CH3COOH的浓度要比HCl要大，同体积时，物质的量大，所以与过量的Zn反应，HAC放出的气体多于HCL。

那要看你怎么中和 如果是恰好反应 那就一样 因为同体积同溶度的HAC和HCL中所含的H离子一样多 所以消耗的NAOH一样 但如果是中和到溶液呈中性 消耗的肯定不一样

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杨浦区13691386510： 求解!~~ 同体积同溶度的HAC和HCL中和同溶度NAOH为什么消耗的体积相同 - ？
钟竿平立： 等体积等浓度就是等物质的量的HAc、HCl,个数相等(如100个) HCl完全电离,有100个氢离子 HAc存在电离平衡,HAc===H++Ac- 有10个氢离子,但是氢离子反应掉,平衡右移,源源不断提供氢离子,直至完全提供100个氢离子, 也就是说盐酸是一下子提供100个氢离子(很大方),醋酸是慢慢提供氢离子(最终一样多) 中和NaOH一样多氢离子相同的HCl和醋酸(都是10个), 盐酸完全电离,没有后备军,总共10个与Zn反应 醋酸部分电离出10个,还有大量未电离,HAc===H++Ac- ,与Zn反应掉之后,平衡右移,会继续提供氢离子,所以消耗Zn多

杨浦区13691386510： 在10mL 0.1mol /L NaOH溶液中加入同体积,同浓度的HAc溶液 .请按照反应的进行程度写出所有方程式 - ？
钟竿平立：[答案] CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OCH3COO- + H+=CH3COOH我知道你想问乙酸的水解问题,但完全反应后,溶液相当于乙酸钠溶液.此时溶液里面的离子有:水分子、氢离子、氢氧根、醋酸根、醋酸分子、钠离子下面是离子浓度的变化:CH...

杨浦区13691386510： 1mol/lHAc与1mol/NaAc等体积混合溶液的【H+】的计算公式为 - ？
钟竿平立：[答案] 缓冲溶液pH=pKa-lg[C(HA)/C(A-)] 既然是同浓度等体积回合,那混合后的C(HAc)和C(NaAc)是1:1,lg一下就是0 所以pH=pKa. 醋酸pKa=4.75,所以pH=4.75. 不用谢我.

杨浦区13691386510： 相同体积,相同浓度的HCl和HAC,氢离子的物质的量是否相同,中和所需的NaOH的量是否相同 - ？
钟竿平立： 因为HCI是强酸,在溶液中完全电离出氢离子,而HAC是弱酸,部分电离氢离子,所以是大于.而和强碱氢氧化钠反应,都是1比1的反应,(生成的的醋酸钠是强碱弱酸盐,)用的碱量相同.

杨浦区13691386510： 把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系 C(HAc)+C(Ac - )=0.01mol/LHAc反应完有剩余为什么物料守恒正确 - ？
钟竿平立：[答案] 反应后的溶液中,含有等量的HAc和NaAc,他们的量刚好和反应前HAc的量相等,体积增加了一倍,浓度就减小了一倍

杨浦区13691386510： PH体积相同HAC溶液和HCl溶液与过量碳酸钠溶液反应,在相同的条件下,放出的二氧化碳的体积哪个多 - ？
钟竿平立： HAC溶液和过量碳酸钠溶液反应放出的二氧化碳的体积多,因为PH相同、体积相同的HAC溶液和HCl溶液中HAC的物质的量多.

杨浦区13691386510： 100ml浓度为0.2mol/L的HAc与等体积等浓度的氢氧化钠混合,计算溶液的pH.已知100ml浓度为0.2mol/L的HAc与等体积等浓度的氢氧化钠混合,计算溶液的... - ？
钟竿平立：[答案] 混合后溶液体积为200mL,其中含有NaAc0.02mol 浓度为0.1mol/L K(Ac-)=KW/K(HAC)=5.56X10^-10 由于0.1/K(AC-)>500 因此c(OH-)=根号cK(AC-)=7.45X10^-6mol/L POH=-logc(OH-)=5.13 PH=8.87

杨浦区13691386510： 要配置ph=5的缓冲溶液200ml,需要等浓度的HAc和NaAc溶液各多少ml?急求各位大大~计算过程也要~ - ？
钟竿平立：[答案] 假设溶液混合体积不变 因为等浓度 所以体积比等于所需物质的量比 pH=pKa-lg(V酸:V盐) 所以V酸:V盐=0.58 所以V(HAc)=200/(1+0.58)*0.58=73.41ml V(NaAc)=200/(1+0.58)*0.58=126.59ml

杨浦区13691386510： 电离平衡,体积相同,H+浓度相同的,HAc与HCl分别与Mg反应产生H2,问,哪个多?说明理由 - ？
钟竿平立：[答案] HAc

杨浦区13691386510： 将pH=2.53的HAc溶液与PH=13.00NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值和各种离子浓度分别是?(ka(HAc)=1.75*10^ - 5) - ？
钟竿平立：[答案] 先 pH=2.53的HAc的浓度 H+=(c*ka)1/2 ph=1/2(pc+pka)=2.53=1/2(pc+4.76) pc=0.3 c=0.5mol/L PH=13.00NaOH OH-=0.1mol/L HAc过量形成HAc---NaAc缓冲溶液 NaAc的浓度为0.1/2=0.05 HAc的浓度0.5-0.1 / 2=0.2 PH=PKa-lg0.2/0.05=4.76-0.6=4.16