一道关于化学平衡的问题
aX(g)===bY(g) +cZ(g)
压缩到原来的一半,如果平衡不移动
X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L
但现在是0.19mol/L
所以平衡向X减小方向移动
即向体积减小方向移动，所以a＞b+c
选A
N2+3H2=可逆=2NH3
假设反应了N2 xmol
那么反应了H2 3xmol
生成NH3 2xmol
体积百分比含量就是摩尔百分比含量。
所以有
2x/(1+3-x-3x+2x)=92%
x=0.958
所以H2的体积百分含量就是
（3-3x)/(4-2x)=6%
解析:可逆反应达到平衡的标志是:对于同一物质而言，v正=v逆。
根据“化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比”可知，v(A2):v(B2):v(AB)=1:1:2。
在选项A中,v逆(A2)=nmol/(L*s)，v正(AB)=nmol/(L*s)，则v正(A2)=v正(AB)/2=0.5nmol/(L*s)，v正(A2)≠v逆(A2)，此反应没有达到平衡，因此选项A错误。
在选项B中，因为化学反应前后气体的总体积不变，所以，不论此反应是否达到平衡，容器内的总压强都不变。因此选项B错误。
在选项C中，v正(AB)=2nmol/(L*s)，v逆(B2)=nmol/(L*s)，则v逆(AB)=2v逆(B2)=2nmol/(L*s)，所以，v正(AB)=v逆(AB)，此反应已达到平衡，因此选项C正确。
在选项D中，v逆(A2)=nmol/(L*s)，v逆(B2)=nmol/(L*s)，A2或B2的正反应速率不知道，所以，无法判断此反应是否达到平衡，因此选项D错误。
祝你学习进步！
A 没有配平
B AB不是气体
D 任何时间内都是生成Nmol的A就生成Nmol的B
化学需要的是细致
因为D选项是在说一个方向上的反应,没有体现出可逆性,所以更别提平衡了,由质量守恒律可得出A错,对于B选项,若AB是气态,那么这个方程无论怎么反应,它的压强都是不变的,用排除法,选C;
另一方面,从C选项来看,AB是正方向上的生成物,B2是正方向上的反应物,单位时间内生成2n molAB,说的是正反应速率,同时生成n molB2 是逆反应速率,二者和方程式系数成比列,即二者速率相同,故平衡
至于为什么要和方程式系数相同,你可以把方程式左边的物质经变换推导至右边,看AB转化的和生成的物质的量是否相等,相等,即平衡
哎,无语了,那么简单的,因为是平衡嘛,所以首先把D排除了，因为那是可逆的，还不知道A与B之间的关系啊，所以，宗上， C是最佳答案
还要看方向 就比如d 方向都是往逆反应方向。应该是两个方向相反
B.一开始就这么多``
到最后还是这么多
关于化学平衡的一些问题。。
这里的体积减小压强也减小。加压的手段是缩小体积，体积减小了单位体积分子数增大，就是压强增大。所以要减小压强，就必须减少气体物质的量，就是让气体变少，所以向体积减小方向。
化学平衡问题
密度等于质量除以体积,如果是气体反应,如A+B=C+D,A,B,C,D都是气体,则无论是否平衡总质量不变,总体积不变,则密度不变,但不能判定是否平衡。举个具体点的例子，如2NO2=可逆=N2O4的反应，平衡时，从宏观来看应该是体系颜色不再改变， 但由于体积即反应容积一定，反应物和生成物都是气体，也就是...
关于化学平衡的问题
鱼类天敌有点讲到，但是还不很清楚。你看到的这段文字是正确的，但是说的也有点含糊。这里最大的问题是高中学生没有分清：1、“平衡向哪个方向移动”---指改变条件的瞬间，平衡的方向 2、“某物质的含量”---指达到的新平衡与原来的平衡相比，是否变化 不要去纠缠浓度还是压强，可以通过勒夏特列原...
关于化学平衡的问题,升高温度后,达到平衡的时间缩短,达到平衡时,反应物...
升高温度后，无论正反速率都增加。所以达到平衡的时间缩短。而达到平衡时，反应物的浓度会变小，这说明反应正向进行，是个吸热反应。
关于高一化学平衡的问题
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态 所以化学平衡移动时，反应速率肯定是要变化的。假设正反应方向移动，正反应速率必然是增大的，超过逆反应速率，随着反应产物的增多 条件慢慢变化，正反应速率慢慢减小逆速率增大直至动态平衡。那么...
关于化学平衡的一个认为矛盾的问题
应往逆反应方向移动。化学平衡状态达到时各组分浓度不在随时间改变（T。P。C不变时）达平衡时再通入NH3，NH3的浓度增大，平衡打破，向逆反应方向移动。浓度改变是根本原因，改变压强相当于变相改变浓度。
化学平衡问题
根据吉布斯自由能判据,当ΔrGm=0时,反应达最大限度,处于平衡状态.化学平衡的建立是以可逆反应为前提的.可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应.绝大多数化学反应都具有可逆性,都可在不同程度上达到平衡. 从动力学角度看,反应开始时,反应物浓度较大,产物浓度较小,所以正反应速率大于...
化学平衡的问题
增加A物质的量的时候,平衡向右移动!依据浓度变化来判断 因为恒容容器增加A物质的量,压强变大了,但是除A 其他气体的分压都没有改变!也就是说其他气体相对于容器的压力并没有增加!所以只能按照浓度来计算,也就是说在一定体积的容器中A的浓度变大了 相反如果是恒压容器,就按照压力来计算了!看了你的...
关于化学平衡的问题
化学平衡只能影响反应物参加的量和反应进行的方向，另一方面已经参加的反应物与生成物之间的数量关系只与化学方程式的比例系数有关，所以无论平衡与否，恒成立（也可以用物料平衡解释）。相同条件下，体积分数就是物质的量的分数。本题很特殊，由于反应物初始比为1:3，而反应系数也是1:3，故剩余比仍为1...
关于这个化学平衡的疑问.
也就是说，从结果上看，谁的比例增大了（物质的量分数增大），平衡就是向着谁的方向移动了。对于这个题先分析B，从最终结果上来看，虽然B的浓度有所增加（这是必然的），但是由于加入了A，气体总物质的量在增加（假设增加量为y）， 由于正反应加快而生成了B（假设增加量为x），这个变化x远不如直接...
虞兔通窍：[答案] 第一步:计算有多少N2 H2反应成NH3.因为反应后的密度为反应前的1.25倍,因此反应后的体积为反应前的 0.8倍,因为在衡温衡压下进行,即mol数也为反应前的0.8倍,即变化的mol数为20mol.N2 + 3H2 = 2NH3 变化的mol数为210mo...
东市区13672895599： 一个有关化学平衡的问题,急一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:2NO2(g)===N2O4(g),达平衡时,再向容器中通入一定量的NO2,重新达... - ？
虞兔通窍：[答案] 额,选 B增大,哎,高中学的快忘完了. 向容器中通入NO2根据勒夏特列原理,可知平衡向右移.由于平衡移动只能削弱NO2的增加,而不能消除.所以NO2一定增多了,所以NO2的体积分数增大了. 我是这么想的,要是不对的话,那就请无视我吧…… ...
东市区13672895599： 一道化学平衡题,求详解2SO2+O2 = 2SO3在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,若继续通入0.20mol SO2... - ？
虞兔通窍：[答案] 可逆反应不会完全转化,固小于0.4mol.至于0.36我想你是不是少给条件了
东市区13672895599： 一道大学关于化学平衡的题已知ksp[Ni(OH)2]=2*10∧ - 15k稳[Ni(NH3)6]2+=5.5*10∧8问:把0.1molNi(OH)2全部溶于1L氨水,问氨水起始浓度至少为多少? - ？
虞兔通窍：[答案] 溶解后[Ni(NH3)6]2+浓度为0.1mol/L,因为Ni守恒.用k稳算出NH3浓度,再加上已经反应掉的氨0.1*6mol/L ,相加得答案.
东市区13672895599： 关于化学平衡的问题(质子守恒的问题)在 NaHCO3溶液中 质子守恒为什么是这个 C(OH - ) + C(CO32 - ) = C(H+) + C(H2CO3) 而不是C(OH - ) = C(H+) + 2C(H2... - ？
虞兔通窍：[答案] 对;失去的质子数=得到的质子数; HCO3-得到质子为H2CO3,失去质子为CO32-;H2O失去质子为OH-,得到质子为H3O+即H+. 后一种是Na2CO3溶液中的质子转移守恒表达式.
东市区13672895599： 一道化学平衡问题？
虞兔通窍： 这个反应压强越大,对正反应有利;反之,对逆反应有利.因为A容积不变,故压强变小;B容积压强大于A故正反应转化率高.所以应该选C
东市区13672895599： 一道关于化学平衡原理的题.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s) + H2O(g)=(可逆符号) CO(g) + H2(g).(2)若上述化学平衡状态... - ？
虞兔通窍：[答案] 增大,因为化学平衡状态从正反应开始建立.固我们可以看从开始反应向右反应过程中平均相对分子质量.显然,一个水分解为一个CO和H2,是减少的.则加压是从右向左反应.显然是增大.二楼回答有失部分.没说明化学平衡状态从正反应开始建立.否...
东市区13672895599： 有关化学平衡的一道题？
虞兔通窍： 这是等效平衡的问题,平衡时Z为0.9a,则起始时的原料加入量必须要等效于0.9摩X和2.7摩Y,已加了0.5摩X,则知Z应该为1.2摩,1.2摩z相当于0.8摩Y,则还需要加Y1.9摩.最后再注明下,这是等效平衡第二种情况,建议参考下相当资料
东市区13672895599： 关于化学平衡的一道题.？
虞兔通窍： 楼层: 1[思路分析] 如下 [解题过程] N2+3H2 = 2NH3 设反应平衡后总mol数为V,因为达到平衡时混合气体中含有NH3的体积分数为20%,所以NH3mol数为0.2V N2 + 3H2 = 2NH3 0.1V 0.3V 0.2V 所以反应掉的N2是0.1V,反应掉的H2是0.3V 剩下...
东市区13672895599： 一道化学平衡题 - ？
虞兔通窍： D中平衡向左移动,但是X,Y ,Z体积都增大,由于左右两边气体系数和相等,X的体积分数应该不变
