酸碱中和计算：PH=5 ，水量：1800m3，把这些水中和到PH=7，需要20%的液碱（NaOH）多少kg？

酸碱混合计算ph 求例一过程~

一、酸碱混合溶液pH的计算
1.酸碱混合溶液的pH的计算
（1）两强酸混合：先求出混合液的[H+]混=[c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /（V1+ V2），根据pH=-lgc(H+)混关系求出溶液的pH。
（2）两强碱混合：先求出混合液的[OH-]混=[c(OH-)1V1+ c(OH-)2V2] /（V1+ V2），通过Kw求出c(H+)混，根据pH=-lgcH+)混关系求出溶液的pH。
（3）强酸与强碱混合：首先判断是否过量，恰好中和时，pH=7；若非完全中和，则依据酸碱反应的相对量，求出混合溶液中过量的c(H+)或c(OH-)：，若是酸过量，则根据pH=-lgc(H+)混关系求出溶液的pH；若是碱过量，通过Kw求出c(H+)混，根据pH=-lgc(H+)混关系求出溶液的pH。
【拓展延伸】
3. 酸与碱反应生成正盐和水称为中和反应。
（1）强酸强碱混合，pH之和等于14，溶液体积的关系如何？
提示：根据中和反应，n(H+)=n(OH-),则溶液的体积相等。
（2）弱酸强碱，pH之和等于14，体积是否可以相等？
提示：由于弱酸能够随着反应继续电离，所以酸提供氢离子多于碱提供的氢氧根离子，所以酸的体积小于碱的体积。
（3）强酸弱碱，pH之和等于14，体积是否可以相等？
提示：由于弱碱能够随着反应继续电离，所以碱提供氢氧根离子多于酸提供的氢离子，所以碱的体积小于酸的体积。。
【特别提醒】
（1）在两种强酸和两种强碱溶液混合时候，求溶液的pH的时候，需要注意先分别求出混合后主要离子浓度即酸求氢离子浓度、碱求氢氧根离子浓度，然后再依据溶液pH的计算公式依旧水的离子积进行求解；
（2）若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH小 + 0.3；
（3）若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH大 -0.3。
（4）强酸强碱混合溶液的计算时候需要先讨论酸碱发生中和反应生成盐和水，然后再确定是否有酸碱的剩余，进而求出剩余后的氢离子浓度或者氢氧根离子浓度，在进行求解；再有就是除要考虑反应还要考虑溶液体积也增大。
（5）特别注意使溶液中氢离子浓度还是由水电离提供的氢离子浓度的差异，否则容易走入误区。
【典例1】等体积的0．1mol／L的盐酸与0．06mol／L的 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于( )
A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0
【解析】选D。酸碱混合计算时，首先要判断哪种物质过量。盐酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ba(OH)2溶液中 c(OH-)=0.06mol/L×2=0.12mol/L。由此可知，碱过量，最终溶液呈碱性。当酸和碱溶液等体积混合后， c(OH-)=(0.12mol/L-0.1mol/L)÷2=0.01mol/L。故pH=-lgc(H+)=12。二、溶液稀释后pH的计算
1.强酸强碱溶液稀释后的计算
（1）强酸：若把已知pH=a强酸加水稀释10n倍，则pH=a+n。
（2）强碱：若把已知pH=b强碱加水稀释10n倍，则pH=b—n。
（3）当溶液稀释时，若“高度稀释”时，pH接近7，酸略小于7，碱略大于7。酸、碱的无限稀释，其pH只能接近7。
【拓展延伸】
2.弱酸弱碱的稀释后溶液pH的计算
若把已知浓度的弱酸或弱碱溶液稀释10n倍，则弱酸的pH小于相同条件下强酸稀释10n倍的pH，弱碱的pH大于相同条件下强碱稀释10n倍的pH。
弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH范围。
对于pH = a 的弱酸溶液，每稀释10n 倍，弱酸的pH范围是：a ＜ pH ＜ a + n 。
对于pH = b的弱碱溶液，每稀释10n 倍，弱碱的pH范围是：b - n ＜ pH ＜ b 。
【特别提醒】
（1）酸碱稀释时注意无限稀释时候，水电离的氢离子和氢氧根离子对溶液的贡献；
（2）主要注意强酸弱酸、强碱弱碱稀释时候的pH的曲线变化趋势；
（3）尤其注意弱酸弱碱的电离平衡在讨论和比较溶液酸碱性中的原因解释。
【典例2】（2012·黄冈检测）物质A～D都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化如甲图所示。请回答：
阳离子

NH4(＋)、H＋、Na＋

阴离子

OH－、CH3COO－、Cl－

(1)根据甲图中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B.________，D.________。
(2)甲图中a＞9的理由是____________。
(3)常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a＋b＝13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB∶VC＝________。
【思路点拨】解答本题时要注意以下几点：
（1）酸碱稀释时后，弱酸弱碱的电离平衡。
（2）强酸弱酸、强碱弱碱稀释时候溶液酸碱性变化趋势。
【解析】(1)从甲图中可以看出，A、B呈碱性，E呈中性，C、D呈酸性，B物质稀释1 000倍后，其pH从12降低到9，所以B为强碱NaOH，C物质稀释1 000倍后，其pH从2升高到5，所以C为强酸HCl，D为CH3COOH。(2)氨水为弱电解质，稀释后平衡向电离的方向移动，溶液中OH－的浓度没有下降到原来的千分之一，故a＞9。(3)NaOH与HCl溶液恰好完全反应，则n(OH－)＝n(H＋)，即10a－14VB＝10－bVC，所以VB∶VC＝10－b－a＋14＝10∶1。
【答案】(1)NaOH　CH3COOH　(2)A是氨水，稀释平衡向电离的方向移动，溶液中OH－的浓度没有下降到原来的千分之一　(3）10∶1
【变式备选】（2012·江苏省无锡市期中）pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图1所示，下列说法正确的是（）
A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

【解析】选B。因为稀释10倍以后，二者变化曲线不一样，所以二者碱性有相对强弱，变化慢的为弱碱，所以碱性X>Y，二者的pH相同，所以浓度一定不同（由于电离程度不一样），所以A选项错误、B选项正确；当a=9时，则X为强碱，所以若10X，所以D选项不正确。

按照理论计算的话就是根据水的电离平衡计算，PH=4即氢离子浓度为0.0001mol/L,然后根据平衡式计算氢氧根的浓度，再折算到30%的浓度。一般情况下理论和实际相差都比较大，因为废水本身成分就很复杂，体系存在缓冲成分。因此计算碱量的话建议根据试验来确定，只需配置已知浓度的碱液，然后调节一定量的废水到pH=7,根据耗量就可确定了。

c(H+)=10^-5 kmol/m3
n(h+)=10^-5 *1800=1.8*10^-2kmol
n(NaOH)=1.8*10^-2kmol
m(NaOH)=1.8*10^-2*40*=0.72kg
m(aq)=0.72/0.2=3.6kg
碱液3.6KG
如果是强酸的话应该差的不大，弱酸就大了，因为弱酸会水解具体量就要看是什么酸了

PH=5
得出H离子摩尔浓度=10^-5
1800m^3的H离子含量=10^-5*1800^10^3=18(摩尔)
设需要20%的液碱（NaOH）m kg
m*1000*20%/40=18
解得m=18/5=3.6(kg)

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自流井区13151193185： 酸碱中和计算:PH=5 ,水量:1800m3,把这些水中和到PH=7,需要20%的液碱(NaOH)多少kg?是否有相关公式,实际和理论差别大不大,大的话是... - ？
伯牙吾台纨云迪：[答案] c(H+)=10^-5 kmol/m3n(h+)=10^-5 *1800=1.8*10^-2kmoln(NaOH)=1.8*10^-2kmolm(NaOH)=1.8*10^-2*40*=0.72kgm(aq)=0.72/0.2=3.6kg碱液3.6KG如果是强酸的话应该差的不大,弱酸就大了,因为弱酸会水解具体量就要看是什...

自流井区13151193185： 酸碱中和滴定PH值计算公式 - ？
伯牙吾台纨云迪： 以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/LHCl)为例,可分为(1)滴定前(2)化学计量点前(3)化学计量点时(4)化学计量点后.(1)滴定前:以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则: PH=1.00(2)化学计...

自流井区13151193185： 酸碱中和有几种情况?PH值该如何计算? - ？
伯牙吾台纨云迪： 酸碱中和的情况有四种(假设完全反应的)强酸+强碱=强酸强碱盐+水 PH=7(强酸强碱盐不水解)强酸+弱碱=强酸弱碱盐+水 PH7(强奸弱酸盐水解呈碱性)弱酸+弱碱=弱酸弱碱盐+水 PH可能等于7,可能大于7,可能小于7(弱酸弱碱盐水解的酸碱度得看弱酸或者弱碱的一个特定的值)PH=-lg[H+]

自流井区13151193185： 酸碱中和求PH - ？
伯牙吾台纨云迪： 因为PH值是跟溶液中的H+浓度或OH-浓度有关的.酸过量时.求的PH值就是过量的H+的浓度;碱过多时求PH值就是过量OH-的浓度.他这个影响啊,是这个解释的.溶液中都有H+和OH-是吧.但H+和OH-能生成水.这就导致了PH=7.过量了你才能根据过量的离子浓度求得PH值.你觉得先算那个都可以的话说明你对PH值的定义还不了解.回去再好好看看书.不要可以的去纠结某个字眼.

自流井区13151193185： 酸碱中和滴定中的PHsp(既化学计量点)怎么求 - ？
伯牙吾台纨云迪： 酸碱中和滴定中的PHsp(既化学计量点),其pH值有其产物决定,即计算该产物的浓度、pH 值; 例如、强酸滴定强检,产物是水,岁的pH =7. 所以 PHsp(既化学计量点)= 7.0

自流井区13151193185： 不同浓度酸碱中和 求PH值的方法 - ？
伯牙吾台纨云迪： 这样算,常温下,如果酸碱恰好中和,那么pH=7,如果碱过量,c(OH-)=(n碱-n酸)/总体积,用离子积常算出c(H+),酸过量的话同理

自流井区13151193185： 酸碱中和PH计算 - ？
伯牙吾台纨云迪： 因为氨水是弱碱,所以pH=11的氨水浓度远大于0.001mol/L 而HCl浓度为0.001mol/L 所以等体积混合后,形成的是NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液,因此为碱性.

自流井区13151193185： 酸碱中和反应后溶液PH值 - ？
伯牙吾台纨云迪： 不能确定!(1)酸碱中和反应---酸碱按照化学方程式恰好完全反应. (2)生成强酸弱碱盐就是酸性生成强碱弱酸盐就是碱性生成强酸强碱盐就是中性

自流井区13151193185： 溶液中 pH 的计算公式? - ？
伯牙吾台纨云迪： 涉及公式:ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)*c(oh-)=kw. ph概念:溶液中h+的物质的量浓度负对数. 对象:c(h+) 1. ph计算的分类 (1)酸溶液. 强酸的水溶液中,溶液中的h+是酸电离的h+,忽略水电离出h+,溶液中的oh-是水电离的oh-,此...

自流井区13151193185： 酸跟碱起中和反应化学方程式 - ？
伯牙吾台纨云迪： 酸碱中和反应是一类反应总称.中和反应后溶液可以是酸性,可以是碱性,也可以是中性.比如:酸碱中和反应中,如果都是强酸强碱反应,而且反应恰好按照H:OH=1:1,则是中性,如果酸或者碱有一个过量的,那肯定就不是中性的了.另外...