初中化学

怎样学好初中化学的方法~

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简介：初中化学优质资料下载，适合各阶段老师教学，学生日常辅导，中考冲刺，技能提升的学习。

金刚石：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

AgNO3 硝酸银AgCl氯化银
Ag2SO4硫酸银 Ag2CO3 碳酸银
Ca（NO3）2硝酸钙 CaCl2氯化钙
CaCO3 碳酸钙Ag2O 氧化银
Al2O3氧化铝 Al（OH）3氢氧化铝
Al（NO3）3硝酸铝 AlCl3 氯化铝
Al2（SO4）3硫酸铝 BaO 氧化钡
Ba（OH）2氢氧化钡 Ba（NO3）2 硝酸钡
BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡
BaCO3碳酸钡 CaO 氧化钙生石灰
Ca（OH）2氢氧化钙 熟石灰
Fe3O4 四氧化三铁
Fe（OH）2氢氧化亚铁
Fe（OH）3氢氧化铁
Fe（NO3）3硝酸铁
Fe（NO3）2硝酸亚铁
FeCl3氯化铁
FeCl2氯化亚铁
Fe2（SO4）3硫酸铁
FeSO4 硫酸亚铁
HCl 盐酸
HNO3 硝酸
H2SO4 硫酸
H2SO3 亚硫酸
H2CO3 碳酸
CuO氧化铜
Cu2O 氧化亚铜
Cu（OH）2 氢氧化铜
CuOH 氢氧化亚铜
Cu（NO3）2硝酸铜
CuCl2 氯化铜
CuCl 氯化亚铜
CuSO4 硫酸铜
CuCO3碳酸铜
Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜
FeO氧化亚铁
Fe2O3氧化铁
CH4甲烷 沼气天然气

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢溴化氢碳酸 （常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾（常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔甲醇乙醇 乙酸(常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜石膏 熟石膏明矾 绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3KH2PO4

化学方程式配平；三氧化二铁+氧气 =（高温）铁+二氧化碳

这个配平，我认为应该从还原反应更深一点的理解上去配平。我们可以这样来理解CO的作用，它就是来夺取氧化物中的氧的。现在一个CO分子，要来夺取氧变成CO2.

而现在Fe2O3提供了三个O来让你夺取，好，需要3个CO分子，当然也就产生3个CO2.

剩余的把Fe配平，完活儿。

　　在初中化学教学中，化学方程式是化学学科记录、交流的基本语言，因此准确地书写、配平化学方程式就显得十分重要，它也是一切依据化学方程式计算的基础。配平化学方程式，就是依据以客观事实为基础，物质间能发生化学反应，然后再依据质量守恒定律，调整化学式前边的化学计量数，使得式子左右两边达到原子的种类相同，数目相等。

一“标准看齐”配平法
本方法具体操作步骤为：

（1）找出化学反应式中化学式最为复杂的化学式为标准，同时找出最为简单的化学式；
（2）其它的化学式以此化学式中原子个数为标准进行配平；

（3）最后配平单质化学式前的计量系数；
（4）去分母；
　 例1 C2H5OH+O2——CO2+H2O

（1）定标准：——本题中最复杂的化学式为：C2H5OH；最简单的化学式为O2；

（2）调整其它化学式前的计量系数；式子左边为6H，右边为2H，所以在H2O前加化学计量数3；式子左边为2C，右边为1C，所以在CO2前加化学计量数2；

C2H5OH+O2——2CO2+3H2O

(3)最后调整单质化学式前面的系数；式子右边有7个O原子，右边复杂化学式中1个O原子，所以O2前加化学计量数3。

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
二、原理配平法

有的化学方程式配平则要根据化学反应原理来进行配平，如初中化学教材中炼铁原理化学方程式是学生最感头痛的一个。但利用反应的原理进行配平就比较简单了。

［例2］ Fe2O3+CO——Fe+CO2

在此反应中，CO做为还原剂，它夺取氧化物中的氧，但由于氧化产物为CO2，因此也就意味着它一次只能夺取一个O，由于Fe2O3中有三个氧，所以需要三个CO分子，即前面配上计量系数3，同时生成三个CO2分子，所以前面也配上计量系数3，最后稍加调整即可配平。

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2　

综上所述，我们认为“标准看齐”配平法具有简单，易操作的优点，原理配平法不仅能弥补它的不足，同时又能让学生走出死记硬背化学原理的误区。下面留两道习题供同学们练习。

(1)CxHyOH+O2——2CO2+3H2O
(2)FexOy+CO——Fe+CO2

3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
C从正2价到正4价 失去两个电子 升高2价（失 高 氧）
Fe从正3价到0价 得到3个电子 降低3价×2个Fe = 6价 （得 低 还）
根据电子得失守恒的规律，所以需要3个CO中的C，所以CO前配3，其余的用元素守恒配平即可，就是左边有三个C，右边的CO2必然是三个，左边两个Fe,右边的Fe就是2个，然后检查下，平了就好了。

3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2

首先一个 Fe2O3中Fe是+3价，Co中C是+2价，Co2中是+4价，一个 Fe2O3分子转化为Fe时降6价。而一个Co转化为Co2时升2价，其他元素化合价不变，所以他们两个分子化合价变化的最小公倍数是6，所以 Fe2O3前面系数是6/6=1，,CO前面系数是6/2=3,，再根据原子守恒就可以了。

Fe2O3+2CO=2Fe+2CO2
　　　　　解：1.首先，你要知道二氧化碳中C与O比例为1：2.
　　　　　　　　 2.前面反应物已有四个O与一个C，根据比例关系，得知仍需一个C，则在CO前配二.
3.二氧化碳以配平，因为三氧化二铁系数为一，则仍剩余两个铁原子，之后再在生成物中的铁前配2，再画等号。
　　　　　

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