水解问题。高手来
铵根离子是比1mol大，电离程度大于水解，一般电离程度大于水解，HCO3-除外
蛋白酶也是蛋白质，用酸、碱、酶都可以水解。用蛋白酶的话，因为酶具有专一性，所以对不同的蛋白，要选择相应适合的酶。
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3 溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
方法一：两式相减得
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论
原始物种：HCO3-，H2O
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险
又如NaH2PO4溶液
原始物种：H2PO4-，H2O
消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-
所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下
你 要问什么？HA名玻璃酸 应该是HAc吧
你提的问题有问题
应该是0.1mol/l的HA吧
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100分请教高手来解一个小学奥数问题!!!
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鸡兔同笼的问题,哪个高手来解。
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用方程解决数学问题 高手请来,灌水请回,很急,请高手快来,谢谢
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高手来帮忙解化学题!
三道题目是一个类型。反应是 2CO + O2 = 2CO2，2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 即，1个CO，结合1个O，生成1个CO2，但是与Na2O2反应，又放出1个O 相当于燃烧结合的O2最后又放出，所以，Na2O2吸收的就是原来的CO 2H2 + O2 = 2H2O，2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 即，1个H2，结合...
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淳索藿香： 1、盐的水解其实不难,像NAHCO3这样的盐属于强碱弱酸盐溶于水后自然会发生水解(由于HCO3基团本身不稳定的缘故),而NACL溶于水后完全是以NA和CL形式存在的,这也是由于他们溶于水后比较稳定的原因. 2、NAHCO3既水解又电...
蜀山区15333263855： 化学高手进,有关化学水解的题？
淳索藿香： 1.NH4+ +H2O=HN3.H2O +H+(酸) NACL(中性的不水解) AC-(AC为醋酸根)+H2O=HAC+OH-(碱性的) 用石蕊试液 酸红碱蓝可鉴别 2.Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa 3.NaX,NaY,KaZ碱性依次变强.
蜀山区15333263855： 二糖的水解 高手来 - ？
淳索藿香： (1)麦芽糖水解为两分子葡萄糖! (2)蔗糖水解为一分子果糖、一分子葡萄糖! (3)没有某种二糖水解为两分子果糖! 二糖还有: (1)乳糖! (2)纤维二糖! ......
蜀山区15333263855： 高一生物 氨基酸水解问题 各位大神快点来呀 - ？
淳索藿香： 写出分子式就好看多了:半胱氨酸C3H7O2NS,丙氨酸C3H7O2N,天冬氨酸C4H7O4N,赖氨酸C6H14O2N2,苯丙氨酸C9H11O2N,不难看出,除了天冬氨酸,其他氨基酸O都是2个,所有W-2*12+11(12代表12个氨基酸,11是肽键水解后增加的氧原子)就是天冬氨酸中氧的个数了,所以,天冬氨酸 :(W-13)/2 同理,其他氨基酸N都只有一个,就赖氨酸2个,所以,赖氨酸:Z-12.搞定.
蜀山区15333263855： 盐类水解问题 化学高手进!？
淳索藿香： 水解就是某物质与水反应.楼主说的不就是与水反应吗.所以那是水解. 水电离是生成H+和OH-,可是哪个H+哪去了?很明显 水解和水的电离有联系,但完全是2回事. PH=5 即H+浓度=1*10的-5次方,那么根据KW=C(H+)*C(OH-)=1*10的-14次方,可求出C(OH-)=*10的-9次方.该溶液的H+和OH-全部是水中电离的.
蜀山区15333263855： 高二化学盐类水解的问题、求高手解答~~坐地等答案、？
淳索藿香： 1、醋酸根离子与钠离子的比值问题 只会下降不会上升 比如 1molNaAc,肯定是1molNa+和不到1mol的Ac-(我们就当Ac-是0.9mol,实际上当然不会只有0.9~~),那么比值是0.9/1 再加入1molNaAc,Na+肯定变成2mol,而Ac肯定不到1.8mol,也...
蜀山区15333263855： 化学 盐类水解问题？
淳索藿香： 我来解释下 1.NH4+离子会水解 根据水解式 NH4+ +H20==NH3.H2O+H+(可逆)可知,H+浓度的增加 会阻碍NH4+离子的水解 使水解平衡左移 所以你看题目 谁的PH最小 也就是酸性最大 谁的NH4+浓度就是最大 毋庸置疑应该是NH4HSO4 2.这个不难 NaCl水溶液中性 NaHSO4水溶液完全电离显强酸性 这个你应该知道 然后重要的是比较1和4 因为酸性CH3COOH>HClO 也就是说 1和4两种盐水解后的酸 酸性是CH3COOH更大 所以根据题目1的规律 CH3COONa比NaClO水解程度小 所以NaClO碱性大于CH3COONa 所以选A 呼呼....看在辛苦的份上 追加点分把
蜀山区15333263855： 化学高手请进,有几道关于盐类水解的化学题 - ？
淳索藿香： 解:1.D(A.最终得到的是氧化铝,B是碳酸钠,C是硫酸铁) 2.先分析每个选项: A.若是c(Na+)>c(X-),则说明电离程度是小于水解程度的,导致整个平衡向水解方向移动 B.溶液呈酸性,即是电离了氢离子,所以电离的程度大于水解的程度,那么C(X-)>C(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C.混合溶液中,C(HX)+C(X-)=C(X)=0.1mol/L(要知道混合和溶液体积翻倍) D.C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-),这里由题意可知道,c(OH-)+c(x-)=c(Na+)+c(H+), c(HX)+c(x-)=2c(Na+) 变换可得上式,所以错的是C
蜀山区15333263855： 双水解问题,求高手. - ？
淳索藿香： 双水解 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全. 例如:泡沫灭火器中的主...
