在大学物化书上有一句话：对于理想气体，它的焦汤系数为零。这句话是什么意思
不清楚你做什么工作,不过看来你焦汤系数不够了解.
首先,理想气体的焦汤系数恒等于0
其次,实际气体的焦汤系数可能为正也可能为负,具体取决于节流前气体的种类、压力和温度。
西交大的这个页面是介绍节流过程较经典的一个页面了：http://unit.xjtu.edu.cn/epes/webteaching/refrigeration/zlff/qtpzzl/qtpzzl-jrjl.htm
公式4就是焦汤系数的定义式和推导式，这里没法写出公式，我就简单讲一下：
从公式可以看出焦汤系数的正负符号取决与两项的差，后面的是气体比容，前面的是气体比容对温度的偏微分再乘以温度。
对于理想气体，前项就是气体比容，因此焦汤系数恒为0；
对于实际气体，前项和气体比容是有偏差的，所以会出现焦汤系数不为0，具体计算按这个公式，只是说起来很简单，但是计算常常不是那么简单，因为实际气体状态的方程如果要精确度比较高，形式都很复杂，求偏微分不容易。形式简单的方程，比如范德瓦尔方程，偏差很大。
焦汤系数代表意义：焦汤系数的正负体现了气体在绝热恒外压膨胀过程后，其温度的变化，由于膨胀压力是降低的，若焦汤系数为正，说明，在对应条件下，气体经焦汤实验后，温度降低，温度降到其凝聚温度以下，发生液化。故焦汤系数为正时，气体易发生液化。
原理分析
焦耳和汤姆逊设计了一个节流膨胀实验，使温度为T1的气体在一个绝热的圆筒中由给定的高压p1经过多孔塞(如棉花、软木塞等)缓慢地向低压p2膨胀。多孔塞两边的压差维持恒定。
膨胀达稳态后，测量膨胀后气体的温度T2。他们发现，在通常的温度T1下，许多气体(氢和氦除外)经节流膨胀后都变冷(T2<T1)。如果使气体反复进行节流膨胀，温度不断降低，最后可使气体液化。
大学物化-热力学
2. 该过程明显是不可逆过程，设想一个始终态相同的可逆（无摩擦准静态）过程，易于知道在可逆过程系统做功量大（可逆过程系统压强<等于外压>始终大于等于不可逆过程外压<不妨设为恒外压大气压,在恒外压时2楼的解释是正确的，不过有几处小错误>）。3. 系统的△（pV）=积分号[d（pV）]=积分号[...
大学物理化学好学吗?
物化是四大化学最难的一门。学生难学，老师还难讲，通常的老师都不过能做到照本宣科，因为理论性强，实在并无趣味。需要注意的是，物化的学习特别要注意做题，有时候上课听懂了也不一定会做习题，所以做题是必须的，非常重要。最常用的教材是南大付献彩版，有一本配套的习题书，必备。
大学中物理化学、化工原理这两门课哪部分最难学?
这两门都需要很强的数学基础，物理化学就不用说了 大学基础化学中除了结构化学以外就数他了，化工原理个人认为比较简单一点，不过要物化基础学的好，这两门课程都是需要花大力气去学的，多多下功夫，没有克服不了的哦，加油哦
物理化学特色祝福语
74、本人应用化学专业,觉得物化还是比较好学的,当然只有你学过专业课才知道物化的简单。首先,上课认真听讲,一定做细细的笔记,做到书上也行,这样复习时才有重点;其次图书馆借本物化课后答案辅导书,老师留的作业题虽然很少,但都很经典,是类型题,而且只要你不是211里极好的大学学生,那么考试题里大题一定是作业题;平时...
为什么结构化学和物理化学很难
以及配套的沈文霞编的习题解答。能把这基本书上的每个问题高清了，物理化学学得就会相当透彻了。结构化学推荐看周公度编的书，大学结构化学还是比较简单的，比无机，有机，物化都简单。大部分例子或者解释都是比较简单的分子，因此理解上很容易。我花了一个月时间，就搞定了，把书上每个习题都能搞定。
《物理化学》预备知识有哪些?
我是读化学专业的，物理化学一般是在大学二年级开设，因为需要的基础知识比较多，而且这门课也比较难。需要的基础知识：高等数学（理科生，要求程度相同）、电化学、物理学，有机化学、无机化学都有所涉及，高中程度较难理解其化学内容。另外，还涉及到仪器设备。建议借阅专业课课件和辅导书，不然可能学得...
南京大学与天津大学的物化有什么区别
你说的是天大版的物理化学吧。一般工科的化工类专业考研会用天大或是华东理工胡英版的物化，理科的一般用南大傅献彩版的物理化学。我知道学校有，北京化工大学，天津大学，其他的你可以到该学校的网站看一下相关专业的指定参考书是哪一本。
大学化学 物理化学 第12题,如何求W?详细解释一下,最好写在纸上 物化...
这是恒压相变，根据体积功的公式应该是压力乘以体积变化，这里是凝聚相变为气相，凝聚相体积可以忽略，所以直接是压力乘以气体体积就行了
北京化工大学的本科学生物化用书?
＜物理化学＞使用天津大学物理化学教研室编第四版的书，高等教育出版社。＜化工原理＞使用陈敏恒等主编的第三版本，化学工业出版社。辅导书最好用丁忠伟主编的＜化工原理学习指导＞化学工业出版社。
大学物化,电化学在写电池净反应的时候用等号还是箭头,为啥有时候是写的...
写箭头是可以的，严格要求就是写等号，当然要求是电荷和物质双守恒
阙颜卡莫：[答案] 注意,这里是指理想气体,理想气体分子之间是认为没有作用力的,故其膨胀不需要克服分子力做功,所以理想气体自由膨胀热力学能不变,温度是不变的.而焦汤系数是研究实际气体的一个物理量,理想气体只是一种理想情况.
曲阳县15959475581： 关于大学物理热力学对于理想气体,吸热同时体积缩小有可能吗?理由是? - ？
阙颜卡莫：[答案] 不可能,如果是不封闭的气体的话不可能的,因为内能是气体粒子动能的集中表现,吸热就是动能增加,对外撞击能力就越强,从而体积会变大
曲阳县15959475581： 理想气体的等容热容等于5R/2?一本物化参考书上写了这一点,这是 ？
阙颜卡莫： 这种说法不准确.比较严格的说法是:在不考虑振动状态的情况下(因为振动能级之... 而在高温下,则需要考虑振动状态变化对热容的贡献),对于理想气体,如果是单原...
曲阳县15959475581： 理想气体热力学能和焓物化书上说:理想气体任何简单状态变化过程中皆有一下关系式:dU=C(等容)*dT dH=C(等压)*dT.我认为不是理想气体也成立... - ？
阙颜卡莫：[答案] U是T,V的函数,dU=(dU/dV)dV+(dU/dT)dT (没找到偏导的符号)只有是理想气体时,dU/dV=0,即dU=(dU/dT)dT=CvdT也只有理想气体时,才有pV=RT(V为摩尔体积,即V/n,我习惯这样写),才有下面推导dH=dU+d(pV)=CvdT+RdT=CpdT所...
曲阳县15959475581： 物理化学中引入理想气体的目的是什么?从宏观和微观角度谈谈对理想气体的理解? - ？
阙颜卡莫：[答案] 理想气体其实就是研究不受外界影响时气体本身的一些性质,主要是内能方面的微观本质和宏观表现之间的关系.从微观上讲,理想气体就是不计算分子势能的气体,也就是分子势能为0,气体内能等于分子动能总和.气体分子动能表...
曲阳县15959475581： 对于一定质量的理想气体,下列说法正确的是()A.若分子的密集程度增大,则单位时间内气体分子对器 - ？
阙颜卡莫： A、一定质量的气体分子密集程度增大,即为体积减小,在温度不变分子平均动能不变的情况下,气体分子对器壁碰撞的次数一定增多,但是选项中没有说明温度不变,A错误;B、若压强不变,温度升高,由于理想气体的内能只与温度有关,温度越高内能越大,故B正确;C、分子间的平均距离变大,即体积增大,在温度不变分子平均动能不变的情况下,压强减小,但是选项中没有说明温度不变,故C错误;D、若压强不变,体积增大,根据理想气体状态方程 PV T =C可知,温度T一定增大,分子平均动能一定增大;故D错误;故选:B.
曲阳县15959475581： 【物理 - 选修3 - 3】(15分)(1)对于一定质量的理想气体,若设法使其温度升高而压强减小,则在这一过程中,下列说法正确的是: A.气体的体积可能不变 B.气... - ？
阙颜卡莫：[答案] (1)BCD (2)①0.16m ②0.32 m (1)BCD(5分) (2)①活塞经阀门细管时, 容器内气体的压强为:P1=1.0*105Pa. 容器内气体的体积为:V1=20*10-4*0.2m3=4.0*10-4m3 活塞静止时,气体的压强为:P2=P0+mg/S=1.0*105+5.0*10/20*10-4=1.25*...
曲阳县15959475581： 对于理想气体下列哪些说法是正确的()A.理想气体是严格遵守气体实验定律的气体模型B.理想气体的分 - ？
阙颜卡莫： A、理想气体是严格遵守气体实验定律的气体模型,故A正确;B、除碰撞外理想气体分子间没有作用力,故B正确;C、理想气体是一种理想化的物理模型,具有实际意义,故C错误;D、实际气体在温度不太低,压强不太大的情况下,可当成理想气体,故D正确;故选:ABD.
曲阳县15959475581： 在大学里,常见的理想气体有哪些,CO算是理想气体吗 - ？
阙颜卡莫： 在大学里,常见的理想气体有哪些,CO算是理想气体 注意,这里是指理想气体,理想气体分子之间是认为没有作用力的,故其膨胀不需要克服分子力做功,所以理想气体自由膨胀热力学能不变,温度是不变的.而焦汤系数是研究实际气体的一个物理量,理想气体只是一种理想情况.大学里要学理想气体状态方程以及其它的气体状态方程(比如范德华方程、R-K方程、维里方程等). 气体摩尔体积也是根据理想气体状态方程计算出来的特例.
曲阳县15959475581： 物化 理想气体定压膨胀 理想气体自由膨胀 实际气体定温自由膨胀 dQ, dW, dU, dH是>0, =0, <0,还是不能确 - ？
阙颜卡莫： dQ, dW, dU, dH 定压; + - + + 自由 0 0 0 0 定温自由 + - + + (i) 定温过程 T1 = T2 =Tsu 过程中温度恒定.dT=0, T=0 .定温变化, T1 = T2, 过程中温度可不恒定. (ii) 定压过程 p1=p2=psu 过程中压力恒定.dp=0, p=0 .定压变化, p1 = p2 过程中压力可不恒定. (iii)定容过程 V1=V2 过程中体积保持恒定.dV=0, V=0 . (iv) 绝热过程 Q=0 仅可能有功的能量传递形式. (v) 循环过程 所有状态函数改变量为零,如 p=0,T=0,U=0.
