某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，
（1）有图表中数据可知：加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，加入40g氢氧化钠溶液质量，正好是20g氢氧化钠溶液质量的2倍，所以生成沉淀也是2.9g的2倍，所以m值为：2.9g×2=5.8g （2）解：设原固体混合物中MgCl2的质量为x，根据表中数据沉淀质量不再增加，说明已经反应完了，最多生成沉淀8.7g．MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 95 58x 8.7g 根据：9558＝x8.7g解得：x=14.25g 原固体混合物中MgCl2的质量分数为：14.25g20g×100%=71.25%；答：表中m的值为5.8；原固体混合物中MgCl2的质量分数是71.25%．
（1）5.8 （2）解：设原固体混合物中MgCl 2 的质量为x MgCl 2 + 2NaOH==Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl 95 58 x 8.7g 95:58=x:8.7g x=14.25g 原固体混合物中MgCl 2 的质量分数为： 14.25g/20g?100%=71.25% 答：原固体混合物中MgCl 2 的质量分数为71.25%
在氯化钠和氯化镁混合物中，加入氢氧化钠后，只有氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，
设氯化镁质量为X
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2(沉淀）+2NaCl
95 58
X 8.7g
X＝14.25g
氯化镁质量分数为14.25g/20g=71.25%
若满意请采纳
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2解设原固体混合物中MgCl2的质量为x
MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl
95 x
58 8.7g
95:58=x:8.7g
x=14.25g
原固体混合物中MgCl2的质量分数为 14.25g/20g×100%=71.25%
答原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25%
化学试题及答案
9.某同学在研究物质燃烧的条件时,做了如右图所示的实验:把一条粗金属丝绕成线圈,罩在一支蜡烛的火焰上,火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是...29. 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用...
高三化学复习练习题(含答案)
1、中学化学教材中有大量数据,下列是某同学对数据的利用情况,其中正确的是A.利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B.利用反应热...KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是2:3,则Cl2与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ...
qw 初中化学中考探究题哪里有呢?
【设计实验】为了验证猜想成立,同学们分成三组,分别针对一种猜想设计实验方案。(1)第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象。(2)第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中,观察现象。(3)第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验): 。【实验及结论】各组通过实验和交流,确认...
...其水溶液显碱性,能和盐酸发生下列反应:2Na2CO4+4HCl═4NaC...
（1）过碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和氧气，碳酸钠和盐酸反应也有二氧化碳生成，所以只能通过测生成氧气的量求过碳酸钠的量；（2）过碳酸钠和盐酸反应为固体和液体反应且不需要加热，故选择装置B．要测定生成氧气的量，需要先除去二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通入水中，F量筒中水的体积即...
潭依诺金：[答案] 看到第二和第三次一样,所以第二次时20克混合物中氯化镁已经反应完了,所以你的m应该在第四次,所以第四次你继续加氢氧化钠时,已经不反应了,m值应该是8.7 在氯化钠和氯化镁混合物中,加入氢氧化钠后,只有氯化镁与氢氧化钠反应生成...
蕉岭县18015664304： 某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:将80g固体混合物溶于水配成溶液, - ？
潭依诺金： 你好,看到第二和第三次一样,所以第二次时20克混合物中氯化镁已经反应完了,所以你的m应该在第四次,所以第四次你继续加氢氧化钠时,已经不反应了,m值应该是8.7 在氯化钠和氯化镁混合物中,加入氢氧化钠后,只有氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,设氯化镁质量为X MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2(沉淀)+2NaCl95 58 X 8.7g X=14.25g 氯化镁质量分数为14.25g/20g=71.25% 若满意请采纳5
蕉岭县18015664304： 某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行 - ？
潭依诺金： 解析:根据等比定律,m = 5.8 g 第三次实验时沉淀已完全,设MgCl2质量为 想、 g,则有:MgCl2 + 2NaOH ―→ Mg(OH)2↓ + 2NaCl 95 58 x g 8.7g 解得:x = 14.25 g MgCl2质量分数 = (14.25 g / 20 g)*100% = 71.25% 每次取 20 g,自然是除以20 g
蕉岭县18015664304： 实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数.取样品20g - ？
潭依诺金：[答案] 方法很多,那么我就说一种比较偏于计算得 首先镁可以形成沉淀,所以 1.加入过量NaOH,是镁离子完全沉淀 2.过滤,水洗 3.加热,使之分解生成MgO 4.冷却,称重 5.计算,通过镁离子守恒,可以计算得到MgCl2的质量 6.除以20,得到质量分数
蕉岭县18015664304： 为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验:称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→... - ？
潭依诺金：[答案] (1)硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银的沉淀,又能与硫酸铵反应生成微溶的硫酸银,会致使测定结果出现较大的偏差;而氯化钡只与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀,可以完成测定的目的; (2)①称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作中使用...
蕉岭县18015664304： 为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况,某小组进行了如下实验.请回答下列问题:(1)实验中发生反应的化学方程式为___;(2)求解混合物中发生反应... - ？
潭依诺金：[答案] (1)氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠,反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl.(2)设氯化镁的质量为x,氢氧化钠质量为y,生成氯化钠质量为z,MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl...
蕉岭县18015664304： 为测定氯化镁和氯化钠的混合物中氯化钠的质量分数.一位同学取20g该混合物加入足量的水使其完全溶解,并 - ？
潭依诺金： (1)由表中数据可知,向20g混合物中加入16g氢氧化钠溶液时,生成的沉淀是5.8g,继续加入氢氧化钠溶液时,沉淀质量不再增加,因此第②次恰好完全反应. 故填:②. (2)设氯化镁的质量为x,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl, 95 58 x 5.8g=,x=9.5g,混合物中氯化钠的质量分数为:*100%=52.5%,答:混合物中氯化钠的质量分数为52.5%.
蕉岭县18015664304： 将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物?将泥沙溶于水得到的体系呢?将它们静置一段时间后,有什么区别? - ？
潭依诺金：[答案] 少量NaCl溶于水得到的体系是混合物.NaCl溶于水形成溶液.NaCl和水混合了. 将泥沙溶于水得到的体系也是混合物.但是泥沙不溶于水,形成悬浊液. 将它们静置一段时间后,NaCl溶液很稳定,但是泥沙不溶于水,最后会分层.
蕉岭县18015664304： 为测定NaCl和MgCl 混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验 - ？
潭依诺金： 应该是测定氯化钠和氯化镁混合物中氯化钠的质量分数,而不是氯化铵的质量分数.(1)乙同学所选择的试剂A不合理,理由是碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁是微溶于水的,过滤出的沉淀质量偏小,影响最后的结论.(2) . (1)还缺少的一件必备的仪器是:玻璃棒. (2)结果将偏低.(注;对混合物中氯化钠的质量分数来说) (3)沉淀物的质量为m克,沉淀是氢氧化镁,设氯化镁的质量为x.有下列关系: MgCl2------Mg(OH)2 95 58 x mg 95;58=x :mg 所以x =58分之95mg 所以实验测定的氯化钠质量分数的计算式=(w克-58分之95mg)除以w克再乘以百分之百=(58w-95m)除以58w再乘以百分之百.
蕉岭县18015664304： 实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数. - ？
潭依诺金： 解:设混合物中含氯化镁的质量为X 根据表格可知:第一次加入25g氢氧化钠溶液,生成沉淀2.9g,质量比=25g/2.9g=250/29; 第三次加入25g氢氧化钠溶液,生成沉淀8.7g质量比=3*25g/8.7g=250/29,由此可得:25g:2.9g=2*25g:W W=5.8g 第四次加入氢氧化钠溶液,沉淀的质量不变,说明氯化镁完全反应.MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 X 8.7g X=14.25g 样品中氯化镁的质量分数=14.25g/20g*100%=71.25% 希望我的回答能对你的学习有帮助!
