O2 H2 CO2 N2 NH3 SO2 NO2 CO CH4 C2H4 的实验室制法和工业制法各有哪些？
几种气体制备的反应原理
1、 O2 2KClO3=2KCl+3O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
工业：分离液态空气。
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
工业： N2+3H2=2NH3(催化剂：铁触媒，温度：500摄氏度）
3、CH4 CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4↑
工业：催化裂解。
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
10、Cl2 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
工业电解：饱和NaCl(aq)
11、C2H4 C2H5OH=[CH2=CH2]↑+H2O(浓硫酸催化剂，
12、N2 NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
工业：也是分离液态空气
其他气体工业制法一般不考。
H2：实验室制法：2HCl+Zn====H2+ZnCl2
工业制法：由煤和水生产氢气
⑵有裂化石油气生产
⑶电解水生产
CO：实验室制法：H2O+C==CO+H2；
工业制法：裂化石油气
CO2：实验室制法：2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
工业制法：高温煅烧石灰石 CaCO3 ====== CaO + CO2↑(高温）
CH4：实验室制法：（因为条件过高，几乎没有实验室会制造CH4）
工业制法：将二氧化碳与氢在催化剂作用下，生成甲烷和氧，再提纯。
CO2+2H2= CH4+O2
将碳蒸汽直接与氢反应，同样可制得高纯的甲烷。
CH2=CH2：实验室制法：CH3CH2OH====（浓H2SO4，170°）CH2=CH2+H2O
工业制法：从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来
CHCH：实验室制法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑
工业制法：碳化钙（电石）水解生产乙炔： CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
也可由天然气热裂或部分氧化制备
CH3CHO：实验室制法：（同理，因为制法危险，产物不好收集，实验室一般不制取乙醛。）
工业制法：1.2CH3CH2OH+O2——→ 2CH3CHO+2H2O（加热，催化剂Ｃu/Ag)
2.2CH2=CH2+O2－→2CH3CHO（催化剂，加热，加压）
3.C2H2+H2O－→CH3CHO（催化剂，加热）
N2：实验室：
1.NH4NO2 ===== （343K）N2↑+ 2H2O
2.NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
3.2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2
4.8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
5.（NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O
工业：液化空气后分馏。NO：实验室：3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+NO+4H2O
工业：3H2+N2=(高温高压催化剂) 2NH3
4NH3+6O2====（催化剂）4NO+6H2O
NO2：实验室：4NH3+6O2====（催化剂）4NO+6H2O 2NO + O2 = 2NO2
工业：NO2是污染物，工业上不制取NH3：实验室：2NH4Cl + Ca(OH)2===（加热）2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
工业：N2(g)+3H2(g)========（高温，高压，催化剂）2NH3(g)（可逆反应）
O2：实验室：1. 2KMnO4===(加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
2. 2KClO3===(加热 MnO2) 2KCl+3O2↑
工业：分离液态空气
O3：实验室：因对设备要求过高，没有实验室制法
工业：电解SO2：实验室：因为SO2是有毒气体，所以没有实验室制法。
工业：4FeS2+O2===（煅烧）4Fe2O3+8SO2
H2S：实验室：有毒气体，没有实验室制法
工业：FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)
Cl2：实验室：4HCl（浓）＋MnO2 ＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
工业：电解饱和食盐水法：2NaCl＋2H2O＝（通电） H2↑＋Cl2↑＋2NaOH法、核辐射法、紫外线、等离子体及电晕放电法等几种。HCl：实验室制法：往浓HCl中滴加浓H2SO4，收集产生的气体。
工业制法：H2+Cl2===（点燃）2HCl
HBr：实验室制法： NaBr+H3PO4(浓)=HBr↑+NaH2PO4
工业制法： 二氧化硫法 将SO2通入溴水，将Br还原生成HBr和H2SO4，经蒸馏而得。
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2(g)
2H2O2=MnO2=2H2O+O2(g)
工业制法:2H2O=电解=2H2+O2
实验室制法H2:2HCI+Fe=H2(g)+FeCI2
工业制法:2H2O=电解=2H2+O2
实验室制法 CO2:CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2(g)+H2O
N2:空气中就有了
实验室制NH3:NH4CI+Ca(OH)2=加热=NH3(g)+H2O+Ca(OH)2
工业制NH3:3H2+N2=催化高温高压=2NH3
实验室制SO2:Na2SO3+2HCI=2NaCI+H2O+SO2(g)
实验室制NO2:Cu+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2(g)+H2O
工业制NO2:4NH3+5O2=催,加热=4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2
工业制CH4:C+2H2=一定条件=CH4
CH3CH2OH===C2H4+H20 (浓硫酸情况下，温度170度.)
CH3COONa(无结晶水的固体)+NaOH===Na2CO3+CH4 (碱石灰条件下加热.)
实验室制法：
O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加热。或常温下催化（一般用MnO2）分解H2O2（质量分数一般用10%）溶液
H2：非氧化性酸加活动性H前Ca后的金属，如Zn+稀硫酸。
CO2：CaCO3+稀盐酸。
N2：NaNO2+铵盐（NH4Cl或(NH4)2SO4，不能用NaNO3，易爆炸），加热。或加热分解(NH4)2Cr2O7等。
NH3：碱石灰+铵盐固体（同上）加热，或加热分解浓氨水。
SO2：H2SO4（质量分数一般用20%）+Na2SO3/NaHSO3。
CO：HCOOH+浓硫酸加热到80℃以上脱水。
CH4：碱石灰+NaOH固体加热。
C2H4：无水C2H5OH+浓硫酸（体积比约1:3）加热到170℃左右脱水。
工业制法：
O2、N2：分离液态空气。
H2：铁屑+稀盐酸。
CO2：600℃以上分解CaCO3制取生石灰的副产品。
SO2：（硫酸工业）在空气中煅烧黄铁矿（FeS2），或加热S粉。
CO：（金属冶炼）一般作还原剂，不需很纯净，焦炭和空气高温即可。
CH4、C2H4：从天然气、石油气等分离。
线谦障翳： 二氧化碳能溶于水,所以只能用排气法收集;氢气可以燃烧,且生成物是水,无污染、热值高、来源广泛,所以是最理想的燃料;二氧化碳密度比空气大,且不能燃烧、不支持燃烧,所以常用作灭火剂;氧气能供呼吸,且不易溶于水,所以登山、潜水必须携带;二氧化碳可与水反应生成碳酸,常用于制造碳酸型饮料. 故答案为:CO2;H2;CO2;O2;CO2.
米东区18613839233： O2、N2、H2、CO、CO2的联系与区别 - ？
线谦障翳： 相同点:他们在常温下都是气体,并且都是双原子分子和分子晶体. 不同点:前面三个是单质气体,后面两个是氧化物.另外氧气是一种助燃气体,氮气一般作为保护气,氢气和一氧化碳为可燃性气体,一氧化碳有毒儿氢气无毒,切氢气是一种清洁能燃.二氧化碳无毒不助燃,但是二氧化碳能够让人窒息死亡,通常作为灭火气.
米东区18613839233： O2,H2,N2,CO2,CO,CH4,HCL,SO2,NH3的物理性质比较 - ？
线谦障翳： 以上所有气体均无色.HCL,SO2,NH3有刺激性气味.密度与分子量成正比,分子量越大,密度越大.标况下,22.4升的气体质量就是1摩尔的质量.O2,H2,N2,CO,CH4这几种在水中的溶解度极小.CO2 1;1溶解.SO2 1体积水可以溶解40体积.HCL1体积水可以溶解500体积.NH31体积水可以溶解700体积.希望满意!
米东区18613839233： H2、O2、CO2、N2、Cl2,取上述气体各1克,其分子个数从多到少排序怎么算的? - ？
线谦障翳：[答案] 根据以上气体的摩尔质量(分子量)越大,则该气体的物质的量(摩尔数)越少,分子的个数就越少. H2、O2、CO2、N2、Cl2的摩尔质量(g/mol)分别是:2、32、44、28、71,所以分子个数排序从多到少:H2、N2、O2、CO2、Cl2.
米东区18613839233： H2、O2、CO2、N2等四种气体的相对分子质量由小到大的顺序？
线谦障翳： H2<N2<O2<CO2
米东区18613839233： H2、O2、N2、CO2哪个与其他物质所属类别不同?为什么? - ？
线谦障翳：[答案] CO2 是化合物
米东区18613839233： O2、H2、CO2、SO2、N2各一个分子,按其相对分子质量由大到小的排列顺序为 -- ,？
线谦障翳： so2,co2,o2,n2,h2 补充的,反过来 分子质量查元素周期表,o16 h1 c12 s32 n14 所以SO2,64第一 质量相等,式量大,则摩尔数小.n=m/M.摩尔数小,则分子数少.
米东区18613839233： WHAT IS 气体的溶解度?还有易溶,难溶,能溶,不易溶的区分标准是什么?O2,H2,N2,CO2,CO等气体是易溶,难溶,能溶,不易溶中的哪一个? - ？
线谦障翳：[答案] O2,H2,N2难溶,CO2易溶 溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 在1体积水里达到饱和状态是的气体体积 溶解度小于0.01:难 0.01到1:微 1到10:可 大于10:易
米东区18613839233： 质量相同的四种气体:H2,O2,N2,CO2,所含分子数目由小到多的顺序是()A.H2,O2,N2,CO2B.CO2 - ？
线谦障翳： H2的相对分子质量为1*2=2;O2的相对分子质量为16*2=32;N2的相对分子质量为14*2=28;CO2的相对分子质量为12+16*2=44;因为四种气体的质量相同,所以相对分子质量越大,分子个数越少,反之,相对分子质量越小,分子个数越多,故根据相对分子质量由大到小的顺序就是相同质量的气体所含分子数由少到多的顺序.相对分子质量由大到小的顺序:H2、N2、O2、CO2;相同质量的气体所含分子数由少到多的顺序:CO2故选B.
米东区18613839233： 相同质量的O2,H2,N2,CO2,他们所含的分子数由多到少的排列顺序是? - ？
线谦障翳： 因为分子数等于质量除以分子量.则分子量越大,分子数越小,即可以判断出来有多到少的顺序应该为:H2>N2>O2>CO2.
