锂离子、氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子、硫离子、氯离子、钾离子、钙离子符号及电子排布示意图
H+
O2-
Cl-
S2-
F-
Na+
Mg2+
Al3+
Ca2+
Fe2+
氢离子H+ 氧离子O2- 氟离F- 钠离子Na+ 镁离子Mg2+ 硫离子S2- 氯离子Cl- 钾离子K+ 钙离子Ca2+ 铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 铜离子Cu2+
（1）N2 0
（2）NO +2
（3）N2O5 +5
（4）NO2 +4
（5）HNO3 +5
（6）NH4NO3 NH4的是-3，NO3的是+5
（7）NaHSO4中S的化合价是（+4）
（8）KMnO4中Mn的化合价是（+7）
锂离子Li2+：2、氧离子O2-：2 8、钠离子Na+：2 8
镁离子Mg2+：2 8、铝离子Al3+：2 8、硫离子S2-：2 8 8
氯离子Cl-：2 8 8、钾离子K+：2 8 8、钙离子Ca2+：2 8 8
扩展资料：
书写规则
正确书写离子符号需要掌握两点：一是如何确定离子所带的电荷数，二是离子所带的电荷数应标注的位置。首先是如何确定离子所带的电荷数。可以采用两种方法确定离子所带的电荷数。
第一种方法是根据元素或原子团的化合价，离子所带的电荷数与元素或原子团的化合价相一致。熟记“一价氢、氯、钠、钾、银，二价氧、钙、钡、镁、锌，三、五氮、磷铝正三，铜是一、二铁二、三，硫有二、四、六，锰有四、六、七，碳为正二和正四，单质元素价为零。”
一价氢、氯、钠、钾、银，其中氯为负一价，其他为正一价。二价氧、钙、钡、镁、锌，其中氧是负二价，其他为正二价。“一价铵、硝、氢氧根，二价碳酸、硫酸根。” 一价铵、硝、氢氧根，其中铵根是正一价，硝酸根、氢氧根是负一价；二价碳酸、硫酸根，碳酸根、硫酸根都是负二价。
如果元素或原子团的化合价忘了，可以采用第二种方法确定离子所带的电荷数，根据原子的最外层电子数来确定。其次是离子所带的电荷数应标注的位置。离子所带的电荷数应标注在元素或原子团的右上角，且数字在左，正、负号在右，例如：带三个单位正电荷的铝离子写作Al3+,带两个单位负电荷的硫酸根离子写作SO42-.若离子所带的电荷数为“1”，“1”省略不写。
如：带一个单位正电荷钠离子写作Na+.为了更好地正确记忆书写离子的符号，“写到离子别着急，右上角上请注意，左数右符要牢记，数字为“1”要省去。”意思是书写离子符号时不要着急，如果着急就容易写错，错误往往发生在元素符号的右上角。
右上角标注离子所带的电荷数时，左边是数字，右边是“+”或“-”，若离子所带的电荷数为“1”，“1”一定要省略不写。最容易出错的地方是左边是数字，右边是“+”或“-”，有的学生把顺序写颠倒，如：把SO42-带两个单位负电荷“2-”写作“-2”。
参考资料来源：百度百科-离子符号
锂离子Li2+：2
氧离子O2-：2 8
钠离子Na+：2 8
镁离子Mg2+：2 8
铝离子Al3+：2 8
硫离子S2-：2 8 8
氯离子Cl-：2 8 8
钾离子K+：2 8 8
钙离子Ca2+：2 8 8
锂离子：2
氧离子：2 8
钠离子：2 8
镁离子：2 8
铝离子：2 8
硫离子：2 8 8
氯离子：2 8 8
钾离子：2 8 8
钙离子：2 8 8
离子半径的离子半径大小的判断方法
3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子 4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子 5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜...
离子半径大小比较
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子。（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子；硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径...
元素周期表中离子半径怎么比较
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径...
氧、氟、钠、镁、铝五种离子的离子半径是依次增大的?
原子 钠11：2 8 1 Mg12：2 8 2 Al13:2 8 3 金属元素均为正价，要失去最外层电子达到稳定 即第三周期金属元素 2 8 达到稳定 Al的吸引力最大 离子半径：Al<Mg<Na 综上所述，就是五种元素离子结构都是 2 8 啦~ 然后质子数越多，吸引力越强，半径越小 so,氧、氟、钠、镁、...
氧和氟的第二电离能比较
电离能大小不同、导出离子形态不同。1、电离能大小不同。氧的第二电离能是1350.6kJ\/mol，而氟的第二电离能是3374.2kJ\/mol。也就是说，氟的第二电离能比氧高很多，表明从氟中去掉第二个电子需要更多的能量。2、导出离子形态不同。当氧原子丢失第二个电子后，其成为氧离子（O2+），也就是说，...
氟离子的化学式
氟离子的化学式：F- (-1价离子)。
离子的半径如何比较?
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径...
离子半径怎么比较?
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子 （4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子 （5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径...
化学离子方程式
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子...
离子半径的顺序跟什么有关系?
离子半径的顺序就是水合离子半径顺序，水合离子是离子跟水分子在电解质溶液里结合生成的带电微粒。同价离子，半径越小，离子电荷密度越大，对于水分子作用力越大，该离子周围的溶剂水分子层越大，水合离子半径越大。离子半径越大，对其他分子、离子的相互作用越弱，故而与其他大分子或大粒子相互作用变小...
延畏强肝： H+ O2- Cl- S2- F- Na+ Mg2+ Al3+ Ca2+ Fe2+
梨树区18772511684： 写出离子的名称或符号或结构示意图名称 符号 结构示意图 名称 符号 结构示意图氧离子 镁离子 锂离子 Na+ S2 - F - ... - ？
延畏强肝：[答案]对于常见元素的原子结构示意图要较为熟悉,对于离子和原子的转化关系要清楚.尤其是阳离子、阴离子以及原子的核内质子和核外电子数量关系要熟记在心. 故答案为:名称符号结构示意图名称符号结构示意图氧离子O2-镁离子Mg2+锂离子Li+铝离...
梨树区18772511684： 离子半径的离子半径大小的判断方法 - ？
延畏强肝： 1、同一元素的微粒,电子数越多,半径越大.如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子 2、同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径.如氧离子>锂离子 3、同类离子与原子半径比较相同.如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子...
梨树区18772511684： 求40个常用离子的名称及符号~ - ？
延畏强肝：[答案] 氢氧根OH- 氢离子H+ 氧离子O2- 钠离子Na+ 硫酸根离子SO42- 亚硫酸根离子SO32-碳酸根离子CO32- 铵根离子NH4+ 硝酸... 磷酸一氢根离子HPO42- 铜离子Cu 2+、铁离子Fe 3+ 亚铁离子Fe2+ 银离子Ag+, 硫氢根离子 HS- 硫离子 S2-:锂离子Li+ 溴...
梨树区18772511684： 离子半径的比较? - ？
延畏强肝： C、Na+ 先看电子层数 K+,Cl-是3层 F-,Na+是2层 所以K+,Cl-比 F-,Na+半径大 再看核电荷数F-是+9 Na+是+11,核电荷数越大,对核外电子的吸引就越强,半径就越小,所以Na+最小
梨树区18772511684： 与Ne原子具有相同电子数的粒子有 - -----(最少填六种) - ？
延畏强肝： Ne原子具有10个电子,所以与Ne原子具有相同电子数的粒子有水分子、氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子等. 故答案为:水分子、氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子.
梨树区18772511684： 初中元素周期表中前20个元素离子名称及化合价,谁来帮哈忙? - ？
延畏强肝： 氢离子+1价,锂离子+1价,钠离子+1价,镁离子+2价,铝离子+3价. 楼主值得就是氢离子和金属离子吧? 非金属离子就多了,像氧O就有氧离子,过氧根离子,超氧根离子多种.
梨树区18772511684： 离子半径大小怎么判断 - ？
延畏强肝：[答案] 同周期的阳离子半径,从左到右,逐渐减小:钠离子镁离子铝离子.\x0d阴离子半径,从左到右,逐渐减小:氮离子氧离子氟离子\x0d同主族的阳(阴)离子半径,从上到下,逐渐增大:锂离子<钠离子<钾离子\x0d氟离子<氯离子<溴离子\x0d具有相同...
梨树区18772511684： Al3+和Cl–的离子半径如何比较? - ？
延畏强肝： 显然,Cl-的更大. 因为Cl-有三层电子,Al3+只有两层,这种情况下,基本上层数越多,半径越大.
梨树区18772511684： 如何判断离子半径大小? - ？
延畏强肝：[答案] 同周期的阳离子半径,从左到右,逐渐减小:钠离子>镁离子>铝离子. 阴离子半径,从左到右,逐渐减小:氮离子>氧离子>氟离子 同主族的阳(阴)离子半径,从上到下,逐渐增大:锂离子镁离子>铝离
