为什么氨水的电离程度比氯化铵的水解程度大就能说明同浓度的两种溶液中氨水中的铵根离子浓度更大？
第一种方法：将两种溶液等浓度混合，即混合液中两种溶质的浓度相等，看溶液的酸碱性，如与单独盐溶液酸碱性相同则水解程度大于电离程度，否则反之。
第二种方法：看电离平衡常数或水解平衡常数，哪个常数大，哪个平衡程度就大，通常同温度下，两个常数之积等于水的离子积常数。
1.当然氯化氨的水解程度小于氨水的电离程度，氯化氨先电离再水解，而氨水直接电离，当然电离容易
2.同浓度体积的强碱弱酸混合，肯定能完全反应，主要是二者的氢离子和氢氧根离子一样多，但弱酸会电离出大量的弱电解质阴离子，水解后容易显碱性。
ph相加等于14的强碱弱酸混合，溶液中有相同的氢离子，和氢氧根离子，所以会完全反应，但弱酸为弱电解质，并没有完全电离，含有酸没电离完，最后溶液显酸性。
3.首先他决定不可能是酸溶液，因为他的ph为12，所以如果是酸和碱的溶液，他只能是碱溶液。如果他是盐溶液，只能是强碱弱酸溶液，显碱性，个人观点
正常情况下,氨水的电离程度有多大,也就是能电离大
正常情况下，氨水的电离程度有多大，也就是能电离大 电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电...
如何解释氨水电离程度大于氯化铵水解程度?
为什么氨水电离程度大于氯化铵水解程度\\x0d\\x0a从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；\\x0d\\x0a首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;\\x0d\\x0a使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是...
0.1mol\/l的氨水在蒸馏水的稀释过程中,电离程度怎么变化?C(H+)如何...
稀释后C（OH-）=0.000001mol\/l,则C（H+）=0.00000001mol\/l 所以C(H+)增大
氨水、醋酸的电离程度()水解程度
Ka(CH3COOH) = Kb(NH3·H2O) = 1.75×10^-5（电离平衡常数）Kh(CH3COO-) = Kw\/Ka(CH3COOH) = 5.71×10^-10，Kh(NH4+) = Kw\/Kb(NH3·H2O)=5.71×10^-10（水解平衡常数）所以说，氨水、醋酸的电离程度大于水解程度。
氨水的电离程度为什么大于碳酸
(1) Kb(氨水)>Ka(碳酸)(2)在相同条件下电离程度，氨水大于碳酸!(3)属于物质内在本性！
氨水的电离程度与什么有关
从电离平衡常数看和温度有关,温度越高,程度越大,还有氨水浓度.以及同离子效应等
同一条件下,不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的,对吗
不对，不同物质的量浓度氨水的电离程度是不相同的。电离程度与浓度有关，浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。
氨水是强电解质吗
氨水是一种混合物，其主要成分是氨气（NH3）和水（H2O）。氨水在水中可以发生电离，但电离程度较低，因此属于弱电解质。强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，如盐酸（HCl）和硝酸钾（KNO3）等。氨水的电离程度较低，不能视为强电解质。此外，氨水在不同的溶剂中电离程度也可能不...
氨水中的电离平衡
因为氯化铵溶液显酸性，水解大于电离，而氯化铵水解会产生氢离子，把氨水电离出来的羟基结合，促使氨水的电离平衡向右移动，则氨水的电离程度将增大。氨水又称阿摩尼亚水。是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，...
老师好,pH分别为9和10的氨水,谁的电离程度大?
pH=9的氨水中c（OH-）=10-5 mol\/L，pH=10的溶液中c（OH-）=10-4 mol\/L，根据题意知，C1（NH3．H2O）V1=C2（NH3．H2O）V2，弱电解质溶液中，溶液浓度越大弱电解质电离程度越小，所以V1V2=c2c1＞10，所以得V1＞10V2由于盐酸是酸，而氨水是碱，故两者都是抑制水的电离，所以25℃时，...
扶殷意安： 从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.; 首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw; 使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是说由于氨水的电离常数大于根号Ka;(常温下就是10^-7)所以有这个结论; 同理醋酸也有相同的结论,但是非常弱的酸或者碱就不符合这个规律了; 有问题请追问!
施秉县18319937139： 为什么氨水的电离大于氯化铵的水解 - ？
扶殷意安： 因为氨水的电离平衡常数是1.8*10^-5 那么水解平衡常数就该是Kw/Kb 得一个数是小于电离平衡常数的 所以氨水的电离强于铵根的水解
施秉县18319937139： 氯化铵的水解程度和氨水的电离程度为什么不同 - ？
扶殷意安： 当然不同咯,氯化铵溶液显酸性,显酸性是因为铵根水解导致溶液氢离子增多,铵根水解产生的就是氨水(NH4+ +H2O=NH3*H2O+H+).如果氨水电离度与水解相等,水解的氢离子就会被电离的氢氧根中和,导致溶液中性,而事实是氯化铵溶液酸性,所以氨水电离小于【氯化铵中的】铵根水解.
施秉县18319937139： 氯化铵的水解和氨水的电离程度为什么不同 - ？
扶殷意安： 氯化铵水溶液是酸性,解离出的铵根离子处于酸性条件下,故水解被抑制,所以氯化铵主要是发生电离.而氨水电离出的氢氧根能促进铵根离子的水解,也就是铵根离子与它结合,生成水和氨气,即水解了.这也能解释为什么铵根和氢氧根不能共存
施秉县18319937139： 氯化铵的水解程度和氨水的电离程度为什么不同？
扶殷意安： 不是,氯化铵是强电解质,氨水是弱电解质 而氨水电离出的氢氧根能促进铵根离子的水解,也就是铵根离子与它结合,生成水和氨气,即水解了.这也能解释为什么铵根和氢氧根不能共存 采纳吧亲?
施秉县18319937139： 为什么氨水的电离程度比氯化铵的水解程度大就能说明同浓度的两种溶液中氨水中的铵根离子浓度更大? - ？
扶殷意安： 这样说是不对的,比如同是1molL-的氨水和氯化铵,NH3.H2O的电离度1%左右,既电离出的NH4+浓度在1x1%=0.01molL-左右,而1molL-的氯化铵完全电离,电离出的NH4+浓度为1molL-,NH4+水解的部分小于1%,没水解的NH4+浓度大于1-1%=0.99molL-,弱电解质的电离是微弱的,水解也是微弱的
施秉县18319937139： 为什么氨水电离强于氯化铵水解? - ？
扶殷意安： 氨水电离强于氯化铵的水解???1.氨水的电离弱于氯化铵的电离;2.氨水的电离强于铵根离子的水解
施秉县18319937139： 为什么氨水电离大于氨根水解? - ？
扶殷意安： 氨水显碱性是因为电离造成的,而铵根水解可以忽略不计(因为氢氧根浓度很高,抑制水解). 氨水(NH₃[aq])常称为氢氧化铵,指氨气的水溶液,有强烈刺鼻气味,具弱碱性.氨水中,氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子.“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当,只是对氨水溶液中的离子的描述,并无法从溶液中分离出来.氨的在水中的电离可以表示为:反应平衡常数Kb = 1.8*10^−5.1M氨水的pH值为11.63,大约有0.42%的NH₃变为NH4⁺.氨水是实验室中氨的常用来源.它可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物,也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂.
施秉县18319937139： 为什么氯化铵和氨水的混合液中,铵根离子的水解程度要小于电离程度呢? - ？
扶殷意安： 等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后,溶液是呈碱性的. 根据离子守恒 c(NH4+)+c(H+)==c(OH-)+c(CL-) 可知铵根离子浓度大于氯离子浓度,所以大于一水合氨浓度.其本质是一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度.
施秉县18319937139： 氨水的电离程度为什么大于铵根离孑水解程度, - ？
扶殷意安：[答案] 不说条件,这句话肯定是不成立的 我想你可能是想问为什么等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合呈碱性 NH3.H2O的电离平衡常数=1.76*10^-5 NH4+的水解平衡常数=5.68*10^-10 NH3.H2O的电离比NH4+的水解强
