高中化学关于铁的基础知识相关问题，急急急！！！

高中化学：有关金属钠的一个小问题，急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急急~

Na是很活泼的金属，最外层只有一个电子，很容易失去一个电子，所以常温下就能与强氧化剂O2反应，无需加热，其他金属比如Fe、Mg、Al在常温下也会直接与O2反应生成Fe2O3、MgO、Al2O3等，铜、汞等与O2反应才要加热。加热时Na与O2会生成过氧化物Na2O2，Na直接放在空气中加热，Na就会与空气中的O2反应。上述两个方程式如下：
4Na+O2+=2Na2O 2Na+O2=点燃或△ Na2O2

离子化合物的稳定性是根据其是否容易反应来判断。而这有分为氧化性和还原性，氧化性越强越不稳定，所以浓硫酸比盐酸不稳定；还原性越强也越不稳定，所以钠比镁不稳定。所以一般比较稳定性，要么是同时比较几种物质的氧化性，要么是同时比较几种物质的还原性，应该没见过比较钠和氧气的稳定性吧。

这里三价铁与二价铁化合物的稳定性比较，应该是指正常情况下物质放置时与空气中氧气反应难易的比较。所以就是比较氧化性，在空气中三价铁不会再被氧化，而二价铁长期放置后会与空气中的氧气，水，生成氢氧化铁沉淀。根据这一实验事实，三价铁比二价铁稳定。

但是究其原因是什么，为什么三价铁不再失去电子变成六价铁呢？这就要从微观结构出发来讨论，有一个洪特规则，半充满的轨道稳定（当然全充满或者没有也稳定）。下面演示一下：
铁的轨道

二价铁的轨道

三价铁的轨道

从上看得出来，为了达到符合洪特规则，二价铁很容易失掉一个d电子，从而变成三价铁，因此三价铁更稳定。

再说说离子半径和电荷数，判断稳定性是指这种元素的价态会发生变化，而往往从半径电荷数无法判断出原子得失情况。只能判断出其与其他元素结合时的强弱间接判断稳定性。
例如：HI与HCl谁稳定，显然是HI酸，碘离子半径大，与氯离子电荷相同，相比之下与氢离子的作用要弱，因此更容易断裂与氢离子形成的键。
再如：高锰酸钾和锰酸钾谁稳定，高锰酸钾加热生成锰酸钾，从这判断是锰酸钾稳定，但为什么是高锰酸钾里的锰是+7价而锰酸钾里的是+6价？这貌似与三价铁比二价铁稳定相悖（如果仅从离子半径和电荷数比较的话）。这里其实比较的是高锰酸根与锰酸根，不再比较单纯的金属离子。
再比如：六价铁一定比三价铁不稳定。都没有六价铁的盐，都是氧化物存在。
所以小结一下，对于单个离子来说最好从电子排布结构来说明，对于化合物则要通过其之间的生成化学键的强弱来判定稳定性，这时候多半就要用离子半径和电荷数来判断化学键的强弱了。化学键又分好几种的。这里不多说了。

氢氧化铁是红褐色固体，不溶于水，加热可分解为三氧化二铁和水，与氢离子反应生成水和铁盐，三氯化铁和氢氧化钾反应可制备。
氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，在空气中加热（与氧气反应）可生成三氧化二铁和水，三氧化二铁高温分解为四氧化三铁和氧气，如果在惰性气氛中加热则分解为氧化亚铁和水，与氢离子反应生成水和铁盐，硫酸亚铁和氢氧化钠反应可制备。
氢氧化亚铁与水、氧气可生成氢氧化铁。

铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，与KSCN反应变为血红色溶液，氧化性比亚铁离子强，可与铁反应生成亚铁离子。
亚铁离子与氢氧化钠生成白色沉淀，迅速变为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀，与KSCN反应无现象，氧化性比铁离子弱，氢氧化亚铁与水、氧气可生成氢氧化铁（即亚铁离子转化为铁离子）。

溶液中含有铁离子呈棕黄色，与碱溶液反应生成红褐色沉淀，加SCN离子溶液有棕黄色变为血红色。
溶液中含有亚铁离子呈浅绿色，加碱溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀，加SCN离子溶液颜色不变（此时若加入氯水或稀硝酸，溶液会变为红色，这就是亚铁离子的检验）。

希望采纳！！！

Fe(OH)3，红褐色沉淀，很难溶；与酸反应而溶解；铁盐加氨水即可制取；
Fe3+遇到NaOH呈红褐色沉淀，遇到KSCN呈血红色溶液；
Fe(OH)2，白色沉淀，难溶；与酸反应而溶解；亚铁盐加氨水即可制取（要防止被空气氧化）；
4Fe(OH)2+O2+2H2O--->4Fe(OH)3；
Fe2+遇到NaOH呈白色沉淀，马上就会转化为灰绿色，最终变成红褐色；遇到KSCN无现象；

氢氧化铁 红褐色 固态 难溶于水，加热分解 Fe(OH)3+3H+=Fe3+ + 3H2O
氢氧化亚铁 白色、 固态 难溶于水、碱性溶液中易被氧化、4Fe(OH)2+O2+2H2O--->4Fe(OH)3
制取：FeCl3溶液中滴加NaOH或氨水生成氢氧化铁
在FeCl2 溶液中插入胶头滴管至液面下（滴管中吸入加热至沸腾再冷却的氢氧化钠溶液，赶走溶解的氧气，避免氧化氢氧化亚铁），挤出氢氧化钠，可看到白色沉淀，也可在液面上滴加一层苯或煤油，以隔绝空气防氧化。
铁离子与氢氧化钠的反应现象：生成红褐色沉淀
亚铁离子与氢氧化钠的反应现象：滴入氢氧化钠后，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（必须记住）
铁离子与KSCN反应的现象：溶液变成血红色，加入铁粉，红色变无色
亚铁离子与KSCN反应的现象溶液无色，加入氯水后，溶液变成血红色
即相互转化、检验方法。

氢氧化铁加硫氰化钾是血红色

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信丰县15877604994： 高中化学中关于“铁”的知识点,要掌握什么? - ？
巫宙龙胆： 铁在高中化学中很重要! 高考涉及的金属只有四种(课改区),铁就是其中之一! 关键是单质铁,二价铁,三价铁的转化(实际上就是氧化剂和还原剂的强弱问题,弱了到二价,强了到三价) 另外需要记几个重点 1.铁和水蒸气的反应(高考的热点,考过多少回都记不清了) 2.三价铁强水解,因而也可以发生双水解(又引出了离子共存问题) 3.三价铁和琉氰根的配合反应,和苯酚的显色反应(实际上也是配合)高考的四个配合反应,铁就占了一半! 4.氢氧化铁胶体的制备和性质(很重要) 5.三价铁的氧化性在铜和汞之间 还有铁的正六价化合物铁酸盐,作为信息题考过几次了,可以适当了解一下(实质还是氧化还原反应)

信丰县15877604994： 铁元素化合物相关知识 - ？
巫宙龙胆： [铁的化学性质之一]铁Fe,原子序数26,相对原子质量55.847.铁有多种同素异形体,如铁、铁、铁、铁等.铁是比较活泼的金属,在金属活动顺序表里排在氢的前面.常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应,在高...

信丰县15877604994： 高中有关Fe的知识点最好是重点 - ？
巫宙龙胆：[答案] 2.难点聚焦一、铁的结构和性质1. 铁是26号元素,位于第四周期第Ⅷ族,属于过渡元素.原子结构示意图: 主要化合价:+2,+32.铁在金属的分类中属于黑色金属,重金属,常见金属.纯净的铁是光亮的银白色金属,密度为7.86g/㎝3...

信丰县15877604994： 高中化学有关铁的知识点 - ？
巫宙龙胆： 高中有关铁的常见化学方程式 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2Fe +6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H...

信丰县15877604994： 高中化学,关于铁的,挨个解读一下呗, - ？
巫宙龙胆： A过量的铁和硝酸反应后剩余的铁会和产生的三价铁离子反应,最后只有二价铁.所以不会变红.B氢氧化亚铁极易被氧化,搅拌时会和空气中氧气反应生成氢氧化铁红褐色.D氢氧化铜加热分解产生氧化铜.黑色 C盐酸不会将二价铁氧化生成三价所以用盐酸.

信丰县15877604994： 关于铁的所有化学问题,包括性质和化学方程式 - ？
巫宙龙胆： 铁的元素符号是Fe,属于较活泼金属,常见价态:+2,+3,0,络和物还有其他复杂价态,主要是由于最外层电子数和电子层结构决定,在Fe3O4中可以认为铁是由三分之一的+2价与三分之二的+3价混合的结果,(仅限中学知识水平参考) 铁的化...

信丰县15877604994： 高中化学中所有的有关铁的化学方程式 - ？
巫宙龙胆： 1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2. 铁与硫反应 Fe + S === FeS 3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑ 4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2...

信丰县15877604994： 高中化学铁的相关反应 - ？
巫宙龙胆： 单质铁和非氧化性酸反应生成二价铁和氢气 单质铁和氧化性酸反应生成三价铁 二价铁和三价铁的相互转化 单质铁和三价铁反应转化为二价铁 这些简单的问题很多参考书上都有哦 给你推介一本湖南大学出版社出版的《高中化学知识词典》

信丰县15877604994： 高一化学:关于铁及铁的氧化物的转化 - ？
巫宙龙胆： Fe3+用C做还原剂即可还原成Fe,或是像铝热反应也可以,活泼金属置换比它不活泼的金属 Fe3+变Fe2+,加铁粉即可, 既然能把Fe3+还原成Fe的氧化剂,还原Fe2+更是没问题的 高中常见离子的还原性,S2->S4->I->fe2+>Br->Cl->OH- 只要是还原性在fe2+前的,都能还原fe2+

信丰县15877604994： 高二化学:铁在反应中的价态问题 - ？
巫宙龙胆： 因为氯气的氧化性强,会直接将铁反应成三价;' 钠与水反应生成的是氢氧化钠,铁不会生成氢氧化铁,因为在加热时,氢氧化铁会发生分解反应的,又因为水是弱氧化剂,不能将铁全部氧化为+3价,只能氧化为含+2,+3铁的四氧化三铁;生成物中铁的价态由氧化剂氧化性强弱决定 .