高中化学关于铁的基础知识相关问题,急急急!!!
Na是很活泼的金属,最外层只有一个电子,很容易失去一个电子,所以常温下就能与强氧化剂O2反应,无需加热,其他金属比如Fe、Mg、Al在常温下也会直接与O2反应生成Fe2O3、MgO、Al2O3等,铜、汞等与O2反应才要加热。加热时Na与O2会生成过氧化物Na2O2,Na直接放在空气中加热,Na就会与空气中的O2反应。上述两个方程式如下:
4Na+O2+=2Na2O 2Na+O2=点燃或△ Na2O2
离子化合物的稳定性是根据其是否容易反应来判断。而这有分为氧化性和还原性,氧化性越强越不稳定,所以浓硫酸比盐酸不稳定;还原性越强也越不稳定,所以钠比镁不稳定。所以一般比较稳定性,要么是同时比较几种物质的氧化性,要么是同时比较几种物质的还原性,应该没见过比较钠和氧气的稳定性吧。
这里三价铁与二价铁化合物的稳定性比较,应该是指正常情况下物质放置时与空气中氧气反应难易的比较。所以就是比较氧化性,在空气中三价铁不会再被氧化,而二价铁长期放置后会与空气中的氧气,水,生成氢氧化铁沉淀。根据这一实验事实,三价铁比二价铁稳定。
但是究其原因是什么,为什么三价铁不再失去电子变成六价铁呢?这就要从微观结构出发来讨论,有一个洪特规则,半充满的轨道稳定(当然全充满或者没有也稳定)。下面演示一下:
铁的轨道
二价铁的轨道
三价铁的轨道
从上看得出来,为了达到符合洪特规则,二价铁很容易失掉一个d电子,从而变成三价铁,因此三价铁更稳定。
再说说离子半径和电荷数,判断稳定性是指这种元素的价态会发生变化,而往往从半径电荷数无法判断出原子得失情况。只能判断出其与其他元素结合时的强弱间接判断稳定性。
例如:HI与HCl谁稳定,显然是HI酸,碘离子半径大,与氯离子电荷相同,相比之下与氢离子的作用要弱,因此更容易断裂与氢离子形成的键。
再如:高锰酸钾和锰酸钾谁稳定,高锰酸钾加热生成锰酸钾,从这判断是锰酸钾稳定,但为什么是高锰酸钾里的锰是+7价而锰酸钾里的是+6价?这貌似与三价铁比二价铁稳定相悖(如果仅从离子半径和电荷数比较的话)。这里其实比较的是高锰酸根与锰酸根,不再比较单纯的金属离子。
再比如:六价铁一定比三价铁不稳定。都没有六价铁的盐,都是氧化物存在。
所以小结一下,对于单个离子来说最好从电子排布结构来说明,对于化合物则要通过其之间的生成化学键的强弱来判定稳定性,这时候多半就要用离子半径和电荷数来判断化学键的强弱了。化学键又分好几种的。这里不多说了。
氢氧化亚铁是白色固体,不溶于水,在空气中加热(与氧气反应)可生成三氧化二铁和水,三氧化二铁高温分解为四氧化三铁和氧气,如果在惰性气氛中加热则分解为氧化亚铁和水,与氢离子反应生成水和铁盐,硫酸亚铁和氢氧化钠反应可制备。
氢氧化亚铁与水、氧气可生成氢氧化铁。
铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀,与KSCN反应变为血红色溶液,氧化性比亚铁离子强,可与铁反应生成亚铁离子。
亚铁离子与氢氧化钠生成白色沉淀,迅速变为灰绿色沉淀,最终变为红褐色沉淀,与KSCN反应无现象,氧化性比铁离子弱,氢氧化亚铁与水、氧气可生成氢氧化铁(即亚铁离子转化为铁离子)。
溶液中含有铁离子呈棕黄色,与碱溶液反应生成红褐色沉淀,加SCN离子溶液有棕黄色变为血红色。
溶液中含有亚铁离子呈浅绿色,加碱溶液生成白色沉淀,迅速变为灰绿色沉淀,最终变为红褐色沉淀,加SCN离子溶液颜色不变(此时若加入氯水或稀硝酸,溶液会变为红色,这就是亚铁离子的检验)。
希望采纳!!!
Fe(OH)3,红褐色沉淀,很难溶;与酸反应而溶解;铁盐加氨水即可制取;
Fe3+遇到NaOH呈红褐色沉淀,遇到KSCN呈血红色溶液;
Fe(OH)2,白色沉淀,难溶;与酸反应而溶解;亚铁盐加氨水即可制取(要防止被空气氧化);
4Fe(OH)2+O2+2H2O--->4Fe(OH)3;
Fe2+遇到NaOH呈白色沉淀,马上就会转化为灰绿色,最终变成红褐色;遇到KSCN无现象;
氢氧化铁 红褐色 固态 难溶于水,加热分解 Fe(OH)3+3H+=Fe3+ + 3H2O
氢氧化亚铁 白色、 固态 难溶于水、碱性溶液中易被氧化、4Fe(OH)2+O2+2H2O--->4Fe(OH)3
制取:FeCl3溶液中滴加NaOH或氨水生成氢氧化铁
在FeCl2 溶液中插入胶头滴管至液面下(滴管中吸入加热至沸腾再冷却的氢氧化钠溶液,赶走溶解的氧气,避免氧化氢氧化亚铁),挤出氢氧化钠,可看到白色沉淀,也可在液面上滴加一层苯或煤油,以隔绝空气防氧化。
铁离子与氢氧化钠的反应现象:生成红褐色沉淀
亚铁离子与氢氧化钠的反应现象:滴入氢氧化钠后,生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色(必须记住)
铁离子与KSCN反应的现象:溶液变成血红色,加入铁粉,红色变无色
亚铁离子与KSCN反应的现象溶液无色,加入氯水后,溶液变成血红色
即相互转化、检验方法。
氢氧化铁加硫氰化钾是血红色
关于铁的化学方程式
有关铁的化学方程式 1.铁在氯气中燃烧 2fe +3cl2 === 2fecl3 2.铁与硫反应 fe + s === fes 3.铁与水反应 3fe + 4h2o === fe3o4 +4h2↑ 4.铁与非氧化性酸反应 fe +2hcl === fecl2 + h2↑ 5.铁和过量的稀硝酸反应 fe + 4hno3(稀)=== fe(no3)3 + no↑+ 2h2o 6...
几个关于铁的化学方程式
FeCl?是FeCl2吧。FeO3?是Fe2O3吧 2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O H2O2需在酸性条件下才可氧化FeCl2 12FeCl2+6H2O+3O2=8FeCl3+4Fe(OH)3↓ 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4= 5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O 2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓ Fe2O3+6HI=2FeI2+I2↓+3H2O Fe3O4+8HI=3...
问几个关于铁的化学方程式?
1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2. 铁与硫反应 Fe + S === FeS 3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑ 4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑ 5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) === Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6. 过量的铁...
有关化学中对铁元素化合价及化学式的不解。
你说的四氧化三铁中其实包括两个价态的铁其中一个铁+2价两个铁+3价。所以也写作FeO·Fe2O3。至于正六价的高铁,主要要看发生氧化还原反应氧化剂的强弱,强氧化剂的电子能力很强,可以使铁原子失去更多的电子显出+6价。为何铁和氧气点燃就生成四氧化三铁?这个主要是看氧化还原的反应氧化剂的强度...
初中化学:怎样除去锌中的铁?(除了用磁铁以外)化学方法
.向溶液中加入过量锌粉,之后过滤得到的溶液中已除去硫酸亚铁。方程式:FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe。2.将混合物至于饱和硫酸亚铁(硫酸铁也行)溶液中,之后过滤得到的固体物即为铁
初三化学中常出现浅绿色,红色,黄色溶液,应该和铁有关,分别是什么溶液...
浅绿色的溶液是因为溶液中有二价铁离子,也就是亚铁离子,黄色溶液是因为溶液中有三价铁离子,红色的溶液应该是三价铁离子遇到硫氰根离子生成的硫氰化铁
铁的化学性质比较所以地壳中的铁
铁的化学性质较活泼,在地壳中常以化合物的形式存在,主要矿物有 赤铁矿;黄铁矿;磁铁矿(或菱铁矿);化学式分别为Fe 2 O 3 ;FeS 2 ;Fe 3 O 4 ;(或FeCO 3 ). 故答案为:化合物;赤铁矿;黄铁矿;磁铁矿(或菱铁矿);Fe 2 O 3 ;FeS 2 ;Fe 3 O 4 ;(或FeCO 3 )...
初中化学必背基础知识100条,内含记忆口诀!
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在含铁元素的化学反应中如何确定铁元素的化合价
铁元素的化合价主要取决于含铁化合物中阴离子的化合价,再根据元素化合价代数和为0,求出铁的化合价。特别注意:单质铁的化学式是Fe,故铁单质化合价为0.四氧化三铁(Fe3O4)中,含有1\/3的+2价,2\/3的+3价,如果真的要标注,则应该标8\/3价 铁常见化合价为0、+2、+3 翻开元素周期表,上面有...
初中化学中关于铁的置换反应
不是 只要是置换反应,某些元素的化合价肯定会变。因为反应物生成物中都有单质生成。铁参加的置换反应,不是铁离子变成亚铁离子。是0价的铁变成亚铁离子。
巫宙龙胆: 铁在高中化学中很重要! 高考涉及的金属只有四种(课改区),铁就是其中之一! 关键是单质铁,二价铁,三价铁的转化(实际上就是氧化剂和还原剂的强弱问题,弱了到二价,强了到三价) 另外需要记几个重点 1.铁和水蒸气的反应(高考的热点,考过多少回都记不清了) 2.三价铁强水解,因而也可以发生双水解(又引出了离子共存问题) 3.三价铁和琉氰根的配合反应,和苯酚的显色反应(实际上也是配合)高考的四个配合反应,铁就占了一半! 4.氢氧化铁胶体的制备和性质(很重要) 5.三价铁的氧化性在铜和汞之间 还有铁的正六价化合物铁酸盐,作为信息题考过几次了,可以适当了解一下(实质还是氧化还原反应)
信丰县15877604994: 铁元素化合物相关知识 - ?
巫宙龙胆: [铁的化学性质之一]铁Fe,原子序数26,相对原子质量55.847.铁有多种同素异形体,如铁、铁、铁、铁等.铁是比较活泼的金属,在金属活动顺序表里排在氢的前面.常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应,在高...
信丰县15877604994: 高中有关Fe的知识点最好是重点 - ?
巫宙龙胆:[答案] 2.难点聚焦一、铁的结构和性质1. 铁是26号元素,位于第四周期第Ⅷ族,属于过渡元素.原子结构示意图: 主要化合价:+2,+32.铁在金属的分类中属于黑色金属,重金属,常见金属.纯净的铁是光亮的银白色金属,密度为7.86g/㎝3...
信丰县15877604994: 高中化学有关铁的知识点 - ?
巫宙龙胆: 高中有关铁的常见化学方程式 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2Fe +6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H...
信丰县15877604994: 高中化学,关于铁的,挨个解读一下呗, - ?
巫宙龙胆: A过量的铁和硝酸反应后剩余的铁会和产生的三价铁离子反应,最后只有二价铁.所以不会变红.B氢氧化亚铁极易被氧化,搅拌时会和空气中氧气反应生成氢氧化铁红褐色.D氢氧化铜加热分解产生氧化铜.黑色 C盐酸不会将二价铁氧化生成三价所以用盐酸.
信丰县15877604994: 关于铁的所有化学问题,包括性质和化学方程式 - ?
巫宙龙胆: 铁的元素符号是Fe,属于较活泼金属,常见价态:+2,+3,0,络和物还有其他复杂价态,主要是由于最外层电子数和电子层结构决定,在Fe3O4中可以认为铁是由三分之一的+2价与三分之二的+3价混合的结果,(仅限中学知识水平参考) 铁的化...
信丰县15877604994: 高中化学中所有的有关铁的化学方程式 - ?
巫宙龙胆: 1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2. 铁与硫反应 Fe + S === FeS 3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑ 4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2...
信丰县15877604994: 高中化学铁的相关反应 - ?
巫宙龙胆: 单质铁和非氧化性酸反应生成二价铁和氢气 单质铁和氧化性酸反应生成三价铁 二价铁和三价铁的相互转化 单质铁和三价铁反应转化为二价铁 这些简单的问题很多参考书上都有哦 给你推介一本湖南大学出版社出版的《高中化学知识词典》
信丰县15877604994: 高一化学:关于铁及铁的氧化物的转化 - ?
巫宙龙胆: Fe3+用C做还原剂即可还原成Fe,或是像铝热反应也可以,活泼金属置换比它不活泼的金属 Fe3+变Fe2+,加铁粉即可, 既然能把Fe3+还原成Fe的氧化剂,还原Fe2+更是没问题的 高中常见离子的还原性,S2->S4->I->fe2+>Br->Cl->OH- 只要是还原性在fe2+前的,都能还原fe2+
信丰县15877604994: 高二化学:铁在反应中的价态问题 - ?
巫宙龙胆: 因为氯气的氧化性强,会直接将铁反应成三价;' 钠与水反应生成的是氢氧化钠,铁不会生成氢氧化铁,因为在加热时,氢氧化铁会发生分解反应的,又因为水是弱氧化剂,不能将铁全部氧化为+3价,只能氧化为含+2,+3铁的四氧化三铁;生成物中铁的价态由氧化剂氧化性强弱决定 .