二氧化氮的电子式为什么是sp2杂化的？
二氧化氮中氮是sp2杂化 每个sp2轨道上一个电子， 有两个和氧的p轨道成键，然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子，这个是非键轨道，另外氮原子还剩下一个p轨道，两个电子，和每个氧剩下的一个p电子组成三中心四电子的大π键
不过关于二氧化氮的电子式现在还没有达成统一，有的支持三中心三电子，有的支持三中心四电子
一氧化氮的电子式
氧化氨的电子式为：N：：O。在化学反应里，通常为原子的外层电子发生变化，为了方便起见，化学里经常在元素符号的附近用小黑点“”或着小叉“x”来表示元素原子的最外层的电子，这种表示的物质的式子称为电子式。使用电子式能够表示离子、原子、单质分子，还能够表示离子化合物、共价化合物还有它的形成过...
一氧化氮与二氧化氮的电子式各是什么?
1、二氧化氮的电子式：二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。2、一氧化氮的电子式：根据NO的分子结构可见，它有未成对的电子，两个原子共有11个价电子，也就是个奇分子，大多数奇分子都有颜色，然而NO...
一氧化氮的电子式怎样画?
NO其几何构型为直线型，形成一个σ键，一个π键，一个三电子π键，三电子π键中反键轨道中的电子容易失去形成亚硝鎓离子NO+
二氧化氮,一氧化氮的电子式?要有图
二氧化氮,一氧化氮的电子式?要有图 我来答 1个回答 #热议# 网文质量是不是下降了?枯藤醉酒 2013-12-05 · TA获得超过6.3万个赞 知道大有可为答主 回答量:1.3万 采纳率:91% 帮助的人:2367万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 更多追问追答 追答 追问 不是有大兀键吗 已赞...
一氧化碳 一氧化氮 臭氧 的电子式,请高人指点。
:C:::O : 一氧化氮和臭氧［百度查的］：一氧化氮：氧和氮各有一个孤对电子，中间一根西格玛键，一根2电子派键，一根三电子派键，杂化都是sp杂化 臭氧：氧之间有西格玛键相连成V字形，另有一个有四个电子参与的离域π键，剩下的电子为孤对，两端的各有两对，中间的有一对，，，补充：西格玛...
二氧化硫,三氧化硫,二氧化氮,一氧化氮的电子式怎么写?帮帮忙!
电子数都为8~~~都是形成3中心四电子大π键，其中大键中的都为共用电子对！！！中学生不要求懂，也没这个必要~~~如果有兴趣可以翻一下书籍！在中学阶段，可以这样理解，S，N和Cl这3种元素的氧化物中，S是10电子饱和，N和Cl是9电子饱和的（有些书籍是这样说的）可以帮助理解~~...
求二氧化氮和一氧化氮的的电子式。最好发图片
一氧化氮的电子式为NO，其中氮原子以+2的化合价与氧原子形成一个西格玛键和一个两电子派键。它是一种无色无味的气体，难溶于水，并且具有有毒性质。由于其含有自由基，一氧化氮的化学性质非常活泼。二氧化氮的电子式为NO2，其中氮原子以+4的化合价与两个氧原子形成两个西格玛键和一个四电子大派键...
一氧化碳一氧化氮的电子式
:C:::O : 一氧化氮和臭氧［百度查的］：一氧化氮：氧和氮各有一个孤对电子，中间一根西格玛键，一根2电子派键，一根三电子派键，杂化都是sp杂化 臭氧：氧之间有西格玛键相连成V字形，另有一个有四个电子参与的离域π键，剩下的电子为孤对，两端的各有两对，中间的有一对，，，补充：西格玛...
二氧化氮和一氧化氮的的电子式,是什么?
氮氧化合物，化学式NO， 相对分子质量30.01，氮的化合价为+2。无色无味气体，方程式为：3NO2+H2O==2HNO3+NO。有两个δ键，一个四电子大π键。N原子有一个单电子，这也就是为什么二氧化氮易得一个电子，也易失一个电子。二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质，又称过氧化氮。
谁知道一氧化氮的电子是如何写?
当然是直线形 用分子轨道排出来的结果是：氧和氮各有一个孤对电子，中间一根西格玛键，一根2电子派键，一根三电子派键，杂化都是sp杂化 高中应该不需要掌握。高中不要求书写NO，NO2的电子式，高中知识不能解决这个问题 NO中N以sp杂化轨道成键，有一个σ键，一个π键，还有一个三电子π键 NO2中N...
隐羽缩泉： 二氧化氮中氮是sp2杂化 每个sp2轨道上一个电子, 有两个和氧的p轨道成键,然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子,这个是非键轨道,另外氮原子还剩下一个p轨道,两个电子,和每个氧剩下的一个p电子组成三中心四电子的大π键 不过关于二氧化氮的电子式现在还没有达成统一,有的支持三中心三电子,有的支持三中心四电子
翁牛特旗18295492941： 用杂化轨道解释为什么二氧化氮离子是v形 - ？
隐羽缩泉： 氮外围有五个单电子,其中四个分成两对分别与氧外围的两个电子成键,形成一个共价π键,此外,但还有一个单电子,此电子无法成键.由于只有两个配位原子,所以结构是V字型的.而且单电子对成键电子有排斥作用,所以夹角小于正四面体的夹角. 此化合物的确是sp2杂化的,但一条杂化轨道被单电子占据,没有形成共价键,所以空间结构是V字型.如果单电子成键了,空间结构就会是一个平面三角形.
翁牛特旗18295492941： 二氧化氮的分子结构中的化学键是含三中心三电子大兀键还是含三中心四? ？
隐羽缩泉： 大π键中的π电子我们可以这样来算:通过杂化理论可以算出二氧化氮的中心原子氮是sp2杂化,那么氮原子的电子排布就变为: (↑↓ ↑ ↑) (↑) sp2杂化轨道 未参与杂化的p轨道 而氧原子的电子排布为 (↑↓) (↑↓ ↑ ↑) s轨道 p轨道 两个氧原子的其中一个p轨道电子,与氮原子中两个sp轨道的单电子分别成σ键,两个氧原子剩下的一个p轨道单电子,和氮原子中的一个p轨道单电子就形成了大π键.因为成对的电子是不优先参与大π键的形成的,因此氧原子中的成对电子不优先参与大π键,所以二氧化氮是三中心三电子的大π键.
翁牛特旗18295492941： 有关NO2 NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化氮原子杂化是不是成了一个含两个电子的σ键和两个含一电子的σ键与一个未杂化的含一电子的π键呢?为什么它会... - ？
隐羽缩泉：[答案] NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子,剩余的一个p轨道上有2个电子.三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键,另一个杂化轨道中留有一个电子.分子呈弯曲形.氮原子上剩余的p轨...
翁牛特旗18295492941： NO2的电子式怎么写 - ？
隐羽缩泉： NO2是奇电子分子,空间构型为V形,氮原子以sp2杂化轨道与氧原子成键,此外还形成一个三中心三电子大π键.N-O键键长120pm,键角134度.
翁牛特旗18295492941： 二氧化氮大派键是π33还是π34? - ？
隐羽缩泉： 分子的结构,认为此分子的中心原子 N 采取 sp2杂化其中一个杂化轨道上填有氮的一个单电子而不是孤对电子从而指出此分子中的离域π键是π34而不是π33.
翁牛特旗18295492941： 二氧化氮中氮原子的杂化类型? 5/2这样算不对吗 - ？
隐羽缩泉： sp2杂化 算成5/2的是极少数的特例 有的算舍,有的入,这个是算3,记得就行. 杂化轨道理论用来解释物质的构型本来就有一定的局限 别太在意了.
翁牛特旗18295492941： ClO2电子式和结构简式怎么化 ？
隐羽缩泉： 如果sp3杂化,则价电子构型为正四面体,这样就无法形成派键,但这个分子中一定存在派键,因为单用价键理论没法解释.所以,Cl用sp2杂化,三个杂化轨道上各放1对电子,另外1个单电子放在未杂化的p轨道上,与杂化轨道平面垂直.Cl的2对电子分别配位给O,此外,2个O各提供1对电子,与Cl的单电子形成三原子五电子大派键,就可以解释它有一定的稳定性了.大派键只要符合,电子数不超过原子数的2倍,就可以形成.
翁牛特旗18295492941： 过氧化氮空间构型,属于什么杂化?电子式怎样写?有什么样的性质? - ？
隐羽缩泉： NO2 O=N-O 单键那边有个单电子和双键那边的pi电子共振,也称为大pi键 N上面仍有一对孤对电子,所以原形是平面三角型sp2 保留一个p轨域和O作pi 键结 孤对电子占入后形成角型 性质的话嘛...就红棕色,有单电子所以顺磁,有毒,是主要大气污染物之一,还不够的话就自己查一下吧,很好查的
翁牛特旗18295492941： 根据外层电子排布解释NO2有颜色 - ？
隐羽缩泉： 因为有单电子,所以有颜色.杂化的时候中间N原子sp2杂化,还有一个单电子在sp2轨道上.
