高三化学题 急 利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)

为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气~

少量过量计算：
首先分析浓硫酸吸收氨气的产物可能是硫酸铵或硫酸氢铵或两者的混合物；
1、若为【硫酸铵】则铵根离子含量为27.3%
若为【硫酸铵】则铵根离子含量为16.5%
若铵根离子的含量介于27.3%和14.4%之间则为混合物。
2、氢氧化钠的量一定；固体的质量逐渐增加，产生氨气的量在变化，可推测开始碱过量后来碱少量。
第一组数据碱过量，固体少量：可以根据固体和氨气的量算出固体中铵根离子的百分含量为25.5%，推测出固体为混合物，且分别为xmol和ymol。根据总质量为3.1g，氨气为0.044mol，列方程组解得，硫酸铵和硫酸氢铵分别为0.02mol、0.004mol。但不能根据这组数据算碱，因为此时碱过量。
第二组数据或第三组数据时碱少量，固体过量，可根据产生氨气的量和固体的质量算出碱的量。
例如：6.2g混合物中应含硫酸铵和硫酸氢铵分别为0.04mol、0.008mol；而产生氨气为0.044，则碱的量为0.052mol，【碱反应时，先反应掉0.008的氢离子，剩余0.044的碱可放出氨气】
最后一组数据为12.4g混合物中应含硫酸铵和硫酸氢铵分别为0.08mol、0.016mol；
则0.052mol的碱先反应掉0.016的氢离子，剩余0.036的碱可放出氨气0.036mol，即0.612g。

你做的这张试卷的试题有很多漏洞和错误，试卷不好。

1） Mg(OH)2 + NH4CL = MgOHCL + NH3 +H2O；吸收水蒸气
2） 应该是降温（这个我猜的）
下面没图下个不出来了

解:设3.1克固体样品中含硫酸氢铵、硫酸铵的物质的量分别为X、Y
根据表格中的数据可知：蒸干得到固体样品为硫酸铵和硫酸氢铵组成的混合物。氢氧化钠在与他们反应时先与硫酸氢铵反应，后与硫酸铵反应。表格中的第一组数据说明硫酸氢铵和硫酸铵完全反应，第二组数据说明硫酸氢铵完全反应和硫酸铵没有完全反应，同时说明第二组中的氢氧化钠完全反应。
NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4 + 2H2O+NH3↑
1 2 1
X 2X X
（NH4）2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O+2NH3↑
1 2 2
Y 2Y 2Y
115X+132Y=3.1g
17X+17*2Y=0.748g
X=0.004mol
Y=0.02mol
则6.2克固体样品中含硫酸氢铵的物质的量=2*0.004mol=0.008mol,
含硫酸铵的物质的量=2*0.02mol=0.04mol
硫酸氢铵消耗氢氧化钠的物质的量=0.016mol
硫酸氢铵与氢氧化钠反应生成氨气的质量=17g/mol*0.008mol=0.136g
硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气的物质的量=（0.748g-0.136g）/=0.036mol
所以16ml氢氧化钠溶液中一共含氢氧化钠的物质的量=0.036mol+0.016mol=0.052mol
①所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.052mol/0.016L=3.25mol/L
②12.4克固体样品中含硫酸氢铵的物质的量=4*0.004mol=0.016mol,
含硫酸铵的物质的量=4*0.02mol=0.08mol
设0.016mol硫酸氢铵反应消耗氢氧化钠的物质的量为X，生成氨气的质量为Y，硫酸铵生成氨气的质量为Z
NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4 + 2H2O+NH3↑
1 2 17
0.016mol X Y
X=0.032mol
Y=0.272g
（NH4）2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O+2NH3↑
1 2 34
0.052mol-0.032mol Z
Z=0.34g
a=Y+Z=0.272g+0.34g=0.612g

电解氯化镁。MgCl2=Mg+Cl2
化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源
海洋资源和天然气占海洋矿产资源的90%
海洋煤矿占海洋矿产资源的4.5%
可燃冰 是海地新兴矿产资源，又称 天然气水合物 。
防止海水污染的措施有 海洋环境保护法、加强海洋环境监测
海水淡化方法（1）蒸馏法（2）结晶法（3）膜法
实验室常用 蒸馏 方法淡化海水。
海水经蒸馏后，可得到淡水，证明海水中不含氯离子，可加入 硝酸银溶液 。

http://wenku.baidu.com/view/78a6ff639b6648d7c1c7467b.html
答案是有了...不过我还没想明白...

哦！我懂了，得到的固体是硫酸铵和硫酸氢铵的混合物。

(1) Mg(OH)2 + NH4Cl == MgOHCl + NH4↑+H2O 吸收水蒸气
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凤阳县17511251314： 高三化学题 急 利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl) - ？
学黎磺胺： 解:设3.1克固体样品中含硫酸氢铵、硫酸铵的物质的量分别为X、Y 根据表格中的数据可知:蒸干得到固体样品为硫酸铵和硫酸氢铵组成的混合物.氢氧化钠在与他们反应时先与硫酸氢铵反应,后与硫酸铵反应.表格中的第一组数据说明硫酸氢...

凤阳县17511251314： 氢氧化镁受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁.请写出该反应的化学方程式~thanks~ - ？
学黎磺胺：[答案] △ Mg(OH)2===H2O+MgO

凤阳县17511251314： 氢氧化镁受热分解反应的化学方程式 - ？
学黎磺胺：[答案] Mg(OH)2 ==加热== MgO + H2O 难溶性的碱加热易分解,生成相应的氧化物 和 水.

凤阳县17511251314： 为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺.某同学根据该原理设计的实验装置如图... - ？
学黎磺胺：[答案] (1)根据题意:利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl),发生的反应为:Mg(OH)2+NH4Cl △ . MgOHCl+NH3↑+H2O,碱石灰可以用来干燥氨气,故答案为:Mg(OH)2+NH4Cl △ . MgOHCl+NH3↑+H2O;干燥氨气; (2)由...

凤阳县17511251314： 氢氧化镁受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁.请写出该反应的化学方程式~thanks~ - ？
学黎磺胺： △ Mg(OH)2===H2O+MgO

凤阳县17511251314： 氢氧化镁在温度达到380℃时,能够分解生成耐高温的氧化镁固体和水蒸气,将它添加在塑料等易燃性建筑材料 - ？
学黎磺胺： B 当易燃性建筑材料起火时,根据题意氢氧化镁要分解,要吸收大量热量,同时生成耐高温的氧化镁固体会覆盖在材料表面,使材料和空气隔绝;生成的水蒸发时能够吸收大量的热,可以使得温度降低到可燃物的着火点以下,所以应选择B. D选项不正确因为易燃物的着火点是不变的.故选B

凤阳县17511251314： 为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺.某同学根据该原理设计的实验装置如图:... - ？
学黎磺胺：[答案] 该装置中先通入氮气,排除装置中氧气,在A中氯化铵和氢氧化镁发生复分解反应生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl],同时生成氨气和水,反应方程式为Mg(OH)2+NH4Cl≜MgOHCl+NH3↑+H2O;碱石灰能吸收水分子而作干燥剂,碱石灰...

凤阳县17511251314： 跪谢呀.为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并 得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺.某同学根据该原理设计的实验... - ？
学黎磺胺：[答案] (1)Mg(OH)2+NH4Cl=(加热)=MgOHCl+NH3(气体符号)+H2O;干燥氨气 (2)防止装置D中的ALCl3溶液倒吸入装置 (3)产生白色沉淀 (4)①3.25②0.612 少量过量计算: 首先分析浓硫酸吸收氨气的产物可能是硫酸铵或硫酸氢铵或两者的混合物...

凤阳县17511251314： 根据灭火远离初步分析氢氧化镁能做阻燃剂的原因_________________氢氧化镁受热分解的化学方程式______________ -- ？
学黎磺胺：[答案] 氢氧化镁受热分解生成MgO,和H2O,H2O的蒸发可以降低温度而MgO可以附着在可燃物表面隔绝O2 Mg(OH)2=加热=MgO+H2O

凤阳县17511251314： 为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气 - ？
学黎磺胺： 少量过量计算:首先分析浓硫酸吸收氨气的产物可能是硫酸铵或硫酸氢铵或两者的混合物;1、若为【硫酸铵】则铵根离子含量为27.3% 若为【硫酸铵】则铵根离子含量为16.5% 若铵根离子的含量介于27.3%和14.4%之间则为混合物.2、氢氧化...