1L0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中含有0.1NA个碳酸氢根。对吗
(1)电离式：HCO3-==（可逆等号）==H+CO32+
(2)水解式：HCO3-+H2O==（可逆等号）==H2CO3+OH-
不能的，因为碳酸氢钠水解显碱性，水解的量比加大
但是碳酸氢钠无论是电离还是水解都是消耗一个阴离子，产生一个阴离子，在这个题里，对阴离子数目没有影响。
此题应该是考虑到了水的电离，略大于0.1
0.1mol\/ L是什么单位?
0.1mol\/L就是盐酸的物质的量浓度。如果要计算溶液的质量分数，需要这种盐酸的密度。根据物质的量公式，c=1000ρω\/M，计算出质量分数ω。质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol\/L。密度1.179g\/cm3，是一种共沸混合物。...
0.1mol\/l盐酸怎么配?
答案：配置0.1mol\/L的盐酸，可以通过以下步骤进行：详细解释：1. 计算所需盐酸的体积：首先，需要确定配置一定体积的盐酸溶液时所需的盐酸质量或体积。这取决于所需溶液的总体积和想要的摩尔浓度。例如，若要配置1L的0.1mol\/L的盐酸溶液，需要知道盐酸的摩尔质量和所需的摩尔数。2. 准备稀释容器：选...
0.1mol\/l怎么读
L\/mol读作0.1升每摩尔。mol\/L叫摩尔浓度,即溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示.例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol\/l。摩尔每升物质的量浓度的单位指一升溶液中含有的这种物质的物质的量.
0.1mol\/ L氯化钠溶液怎么配制?
配制配制0.1mol\/L氯化钠需要氯化钠5.85g，并加入1000ml的水进行溶解即可配成。解：已知氯化钠的摩尔质量为58.5g\/mol，那么当溶液体积为VL时，氯化钠的摩尔浓度为0.1mol\/L时，可得溶液中氯化钠的质量m=0.1mol\/L*VL*58.5g\/mol=5.85Vg。因此配置1L摩尔浓度为0.1mol\/L的氯化钠溶液时，所需...
0.1mol\/L表示的是什么单位?用什么公式计算出这个值的?
据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，单位符号是mol。0.1mol的碳原子含0.602×10^23个碳原子，质量为1.2g。L就是体积单位，mol\/L就是表示一升...
如何配置1L0.1mol\/ L的氢氧化钠溶液?
我们配置1L0.1mol\/L的氢氧化钠溶液.1.计算：m=nM=CVM=0.1*1*40=4.0g 2.称量：有托盘天平准确称量4.0gNaOH固体。3.溶解：将4.0gNaOH固体用烧杯全部溶解。4.冷却：将溶解的NaOH溶液冷却至室温。5.转移：将冷却的NaOH溶液转移到1000ml的容量瓶中。6.洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2-3...
0.1mol\/l氢氧化钠标准溶液当量数是什么意思
0.1mol\/l氢氧化钠标准溶液当量数是溶液中氢氧化钠的浓度，例如一升氢氧化钠溶液中含40克氢氧化钠，它便是1当量浓度，常写为1N，而一升硫酸溶液含98克硫酸，则它的当量浓度是2N。需注意不同的化学反应中，同一个化合物的氧化还原当量也可以不同。例如：高锰酸钾在酸性溶液中可被还原为Mn++ ,它...
如何配制0.1mol\/ L的NaCl溶液?
配置1L0.1mol\/L的NaCl溶液 仪器：托盘天平，烧杯，量筒，药匙，滴管，玻璃棒，1000mL容量瓶 1 计算 m(NaCl) = 1*0.1*58.5 = 5.85g 2 称量 用托盘天平称取5.9gNaCl固体 3 溶解 将NaCl固体加入烧杯中，加水溶解 4 转移 通过玻璃棒将烧杯中溶液转移至容量瓶中 5 洗涤 将烧杯中残留的少量...
0.1mol\/ L的氢氧化钠标准溶液的取值范围
0.1mol\/L的氢氧化钠溶液的标定取0.4-0.6范围内是为了使滴定的氢氧化钠溶液体积在20-30毫升之间，这样标定的浓度较准确。一般滴定时，滴定溶液的浓度是0.1 mol\/L左右，设消耗25mL氢氧化钠，则需要称邻苯二甲酸氢钾为0.5g，为了控制滴定溶液的体积在20－30mL时，则需要邻苯二甲酸氢钾0.4到0....
一L0.1mol每升氢氧化钠溶液中含有的氢氧键数目为0.1NA对吗
不对。溶液中H₂O最多，H₂O中含有大量的O-H
原厘可朋： 碳酸(H2CO3)是一种二元弱酸,电离常数都很小.0.1mol的碳酸液即纯水溶解有4.4gCO2,而实际上在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6H2CO3,(pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取负常用对数.)要使浓度提高,PH降低,可以通过降温,加压(实际是提高CO2浓度)来实现. 饱和碳酸溶液(纯CO2,压力为1 atm)的pH约为4,而在自然条件下CO2含量是0.3%,溶解达到饱和时pH=5.6.这也是为什么定义酸雨为PH小于5.6的雨水的原因.
开封县18845817473： 0.1mol/L的盐酸怎样配制?试验中需要用0.1mol ？
原厘可朋： 买来的浓盐酸是 12 mol/L的,以配制1L 0.1mol/L的盐酸为例:先用量筒量取8.3 mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1 L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.
开封县18845817473： 阿伏加德罗常数1L 0.1mol 的碳酸钠溶液中所含的碳酸根离子的数目是多少?14g乙烯与丙烯的混合气体中含有炭氢键的数目是多少? - ？
原厘可朋：[答案] 楼主呀,是1L 0.1mol /L的碳酸钠溶液吗?1mol Na2CO3 有 2mol Na+ 1mol CO32-1L溶液有0.1molNa2CO3∴溶液有0.1mol CO32-弱盐的水解你学过吗?,CO32-是弱酸根,要与水发生水解即,溶液中CO32-<0.1mol有xg乙烯,yg丙烯这样...
开封县18845817473： 化学常用计量？
原厘可朋： 根据公式 n=v*c=1*0.1=0.1mol,也就是0.1NA,即6.02*10^22
开封县18845817473： 0.1mol/l的碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度是多少 - ？
原厘可朋： 碳酸根离子浓度
开封县18845817473： 常温下,100mL1mol/L的碳酸钠溶液中阴离子总数大于阳离子.这是为什么? - ？
原厘可朋： 写错了吧!不是“总”数 ,是“种”数吧!按照离子的种类,阴离子必然是比阳离子多,因为碳酸根离子水解,产生碳酸氢根离子和氢氧根离子 (OH-,CO3^2-,HCO3^-)(H+,Na+) 阳离子只有2种,阴离子有3种 如果是按照离子的总的数量!宏观上来说 就是物质的量 那就是阳离子的总数大于阴离子,为什么?因为溶液电位平衡,阳离子和阴离子的带点总量相等,碳酸钠溶液中的阳离子,都只带一个单位电荷,而阴离子却有碳酸根离子带2个单位电荷 因此,离子的总数是阳离子多
开封县18845817473： 0.1mol/L的碳酸溶液的物料守恒怎么写 - ？
原厘可朋： [H2CO3]+[HCO3ˉ]+[CO3^2ˉ]=0.1mol/L
开封县18845817473： 如何配制100毫升的0.1摩尔每升的碳酸钠溶液? - ？
原厘可朋： 1L=1000ML 0.1mol/L=0.0001mol/ml 100ml即为0.01mol 碳酸钠不溶于水,所以不用考虑损耗. 就把0.01mol的碳酸钠融于100ml的水中即可
开封县18845817473： 配置100ml 0.1mol/l的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为多少 - ？
原厘可朋：[答案] Mr(NaHCO3)=84 C=0.1mol/L 100mL溶液中含有碳酸氢钠的物质的量为 n=C.V =0.1X100X10^-3 =0.01mol 所需碳酸氢钠的质量为 m=nM =0.01X84 =0.84g
开封县18845817473： 用碳酸钠晶体怎么配置一摩尔每升的碳酸男溶液 - ？
原厘可朋： 0.1mol碳酸钠晶体(Na2CO3 10H2O)的质量是28.6g,把它溶于水配置成1L溶液就行了.
