化学中的四同定律：Pv=nRT中RT是什么

化学里的热力学公式：PV=nRT的含义是什么？~

PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。R 为常数
理想气体状态方程：pV=nRT
已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L
把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去
得到R约为8314 帕·升/摩尔·K
玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论。
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
阿佛加德罗定律推论
一、阿佛加德罗定律推论
我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：
(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。
(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。
(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。
二、相对密度
在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。
②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。
参考资料：阿伏加德罗定律 化学书 克拉伯龙方程

理想气体状态方程PV=nRT，描述理想气体状态变化规律的方程
理想气体在微观上具有分子之间无互相作用力和分子本身不占有体积的特征。

也就是忽略分子间的范德华力作用

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。R 为常数
　　理想气体状态方程：pV=nRT
　　已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L
　　把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去
　　得到R约为8314 帕·升/摩尔·K
　　玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na
　　因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
　　pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
　　以A、B两种气体来进行讨论。
　　（1）在相同T、P、V时：
　　根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
　　摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。
　　（2）在相同T·P时：
　　体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
　　物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
　　（3）在相同T·V时：
　　摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
　　阿佛加德罗定律推论
　　一、阿佛加德罗定律推论
　　我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
　　(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
　　(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1
　　(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
　　具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：
　　(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。
　　(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。
　　(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。
　　二、相对密度
　　在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
　　注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。
　　②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。
一大堆天文数字…………不过都看不到什么……谢谢。

这个是理想气体状态方程，理解4个变量的物理涵义，知道运用就可以了，PV=nRT 在中学阶段，一般都不会利用这个公式进行计算，但是用来判断的可多了如等T，P，V相等的任何气体，n等，N就等（这就是 阿伏加德罗定律）等T，P，则V与n成正比，也就是V1:V2=n1:n2 （这就是阿伏加德罗定律的推论之一诸如此类的推论，都可以从该方程得到，ＰＶＴn四个变量中，定了三个，第四个必然相等，只要定的两个量在等号同一边，剩下的两个物理量就成反比，定的两个量在等号的两边，则余下的两个物理量成正比这样的结论在有压强，有体积出现时，非常有效。。

PV＝nRT，R是一个常量，T代表温度

---

磁县19758879074： 在化学计算中公式PV=nRT 中的R数值是多少 - ？
曹可斯健： R取8.314,P的单位为Pa,V的单位为m^3,n的单位是mol,T的单位是K(开尔文温度,亦即热力学温度).

磁县19758879074： 化学中的四同定律:Pv=nRT中RT是什么 - ？
曹可斯健： P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K...

磁县19758879074： Pv=nRT 中的R是什么? - ？
曹可斯健： R=rmm,为每kg理想气体的气体常数,随气体的分子量变化而变化,m为每千摩尔气体质量,而rm是每千摩尔理想气体的气体常数,称为通用气体常数,也称普适气体恒量,不会随气体的分子量变化而改变 R=8.314J/mol*K

磁县19758879074： 请问:PV=nRT中的R的数值和单位?？
曹可斯健： 理想气体状态方程PV=nRT中,常数R的值. 当n用mol表示,T用K(开尔文)表示时,R的值与P、V所取的单位有关. ①当P用Pa表示,V用m3表示时,R的值为8.3143. ②当P用mmHg(毫米汞柱)表示,V用mL表示时,n的值为62400. ③当P用atm(大气压)表示,V用L表示时,R的值为0.082.

磁县19758879074： 阿伏加德罗定律的气体状态方程式:PV=nRT中字母代表什么?我问的是,p是压强,v是体积,n是物质的量,T是温度,对么?还有R是什么? - ？
曹可斯健：[答案] R是常量

磁县19758879074： 化学平衡中,改变pV=nRT 中的R对平衡有影响吗? - ？
曹可斯健：[答案] 这个公式表示的是在一定条件下压力、体积、物质的量以及温度之间的一个关系,而他们之间需要一个校正系数,这个系数就是R=8.314,是不变的

磁县19758879074： 化学里面 pv=nRT代表的是什么意思呀 每个字母的意思 - ？
曹可斯健：[答案] R是气体常量pV=nRT(克拉伯龙方程[1])p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单 理想气体状态方程位K.R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/(mol·K)...

磁县19758879074： PV=nRT中各个字母的意思？
曹可斯健： 克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大...

磁县19758879074： 关于理想气体定律的问题PV=nRT中已知P,T,V,还有气体类型是氧气,求n.那个R是不是因不同种类的气体有不同的值?那这道题里怎么算呢? - ？
曹可斯健：[答案] R是摩尔气体常数,是一个定值,不随气体种类的变化而变化,为8.314J/mol*K. 分子量 n=PV/RT 氧气质量m=nM=PV/RT*32