X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液 pH＞7；Y单质

（2014?四川模拟）W、X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．W与Y形成常温下呈液态的化合物G，X可~

（1）Fe原子序数为26，内层电子排布与Ar电子排布完全相同，价电子排布式为3d64s2，可写出核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；（2）根据晶胞结构可知，碳原子之间相互成键，符合金刚石的结构特点，为金刚石晶胞；碳原子位于顶点、面心和体内，数目为：8×18+6×12+4，晶胞中含有8个碳原子；晶胞中微粒为碳原子，且碳原子之间均以碳碳共价键结合在一起，属于原子晶体，故答案为：金刚石、8、原子晶体；（3）碳原子之间以sp杂化方式，形成C≡C，与H形成的化合物结构简式为：CH≡CH，分子内C≡C为同种元素形成的共价键，属于非极性键，C-H为不同种元素形成的共价键，为极性键，故答案为：CH≡CH、极性键和非极性键；（4）1：1的水溶液为HCl溶液，具有还原性，可与具有强氧化性的FeO42-发生氧化还原反应，Cl-被氧化为Cl2，而FeO42-被还原为Fe3+，可写出化学方程式为：2FeO2?4+16H++6Cl?＝2Fe3++8H2O+3Cl2，故答案为：2FeO2?4+16H++6Cl?＝2Fe3++8H2O+3Cl2．

A、D 试题分析：依题意，可知：X为N，Y为S，Z为Cl，R为Fe，G为NH 3 ，Q为Na 2 S，J为NaCl，L为AgCl，M为NH 4 Cl，A、M是离子化合物，但是其中的氨根离子要水解，因此其溶液中阴阳离子个数比小于1:l，错误；B、沉淀之间可以相互转化，正确；C、高铁酸钠中的铁是正六价，具有强的氧化性，可以起到消毒的作用，还原产物三价铁离子可以生成氢氧化铁胶体，从而起到净水的作用，正确；D、Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，除了有白色沉淀生成，还有气体生成，错误。

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH₃；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d⁶4s²，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na₂S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH₄Cl，
（1）M为NH₄Cl，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；
（2）Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；Fe元素外围电子排布为3d⁶4s²，其价电子排布图为，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；；
（3）G为NH₃，分子中N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故采取sp³杂化；N原子与3个H原子形成三角锥形，
故答案为：sp³杂化；三角锥形；
（4）R为Fe元素，含氧酸根FeO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe³⁺生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O₂，反应离子方程式为4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，故答案为：4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O；
（5）图Ⅰ晶胞为面心立方，配位数为12，图Ⅱ晶胞为体心立方，配位数为8，二者配位数之比为3：2；图Ⅰ晶胞中含有R数目为8×

1

8

+6×

1

2

=4，晶胞摩尔质量为4×56g/mol，密度为

4×56

a3

，图Ⅱ晶胞中含有R数目为8×

1

8

+1=2，晶胞摩尔质量为，2×56g/mol，密度为

2×56

b3

，则密度之比为：

4×56 a3

2×56 b3

=2b³：a³，
故答案为：3：2；2b³：a³；
（6）K₃[Fe（CN）₆]晶体中，K⁺与[Fe（CN）₆]^3-形成离子键，CN^-中C、N原子间形成共价键，Fe³⁺与CN^-形成配位键，即微粒间的作用力有离子键、共价键和配位键，不涉及的作用力有氢键、金属键和范德华力，故答案为：cdf．

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大方县18647063629： 已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大.X原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;Z原子L电子层上有... - ？
乐正怪枸橼：[答案] 核外电子有6种不同的运动状态,则核外有6个电子,即X是C,Z原子的L电子层上有2对成对电子,是2p4,为O,根据原子序数递增知Y是N,R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态,分别有2、8、18个电子,即R是Cu. (1)Cu的基态原子的外围电...

大方县18647063629： X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大.X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y的单质是 - ？
乐正怪枸橼： X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大.X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH>7,故X为氮元素,G为NH3;Y的单质是一种黄色晶体,Y为硫元素;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍,则外围电子排布为3d64s2,...

大方县18647063629： (13分)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大.XY 2 是红棕色气体;X与氢元素可形成XH 3 ;Z基 - ？
乐正怪枸橼： (1)1s 2 2s 2 2p 4 ;Cl (2)V形;O (3)2:1 (4)2Cu+8NH 3 ·H 2 O+O 2 =2[Cu(NH 3 ) 4 ] 2 + +4OH - +6H 2 O 试题分析:X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大.XY 2 是红棕色气体,该气体是NO 2 ,则X是氮元素,Y是氧元素;X与氢元...

大方县18647063629： X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大.XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+的3d轨道中有9个电子... - ？
乐正怪枸橼：[答案] (1)Y为O元素,原子序数为8,根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则,写出核外电子排布式为:1s22s22p4;N核外电子排布图为:;Z所在周期为第三周期,第一电离能同周期从左到右,呈增大趋势,即第一电离能最...

大方县18647063629： X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大.X的单质与氢气可以化合生成气体G,可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;Y单质是一种黄色固体;R是一种应用... - ？
乐正怪枸橼：[选项] A. R在元素周期表中位置为第四周期VIII族 B. Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水 C. 1molY或Z与足量的R反应均转移2mol电子 D. G为极性分子,中心原子采取sp2杂化

大方县18647063629： (2014•四川)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大.XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3... - ？
乐正怪枸橼：[答案] X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大,XY2是红棕色气体,应是NO2,则X为N元素、Y为O元素;X与氢元素可形成NH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等,则M层电子数为2,故Z为Mg;R2+离子的3d轨道中有9个电子,R原子核外电子...

大方县18647063629： X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素.X原子有3个能级,且...？
乐正怪枸橼：[答案] 元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素,且原子序数依次增大.X原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,原子核外电子排布式为1s22s22p2,则X为C元素;Z原子L电子层上有2对成对电子,原子核外电子排布式为1s22s22p4,则Z为O元素;Y的原...

大方县18647063629： X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大.X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质 - ？
乐正怪枸橼： A、D试题分析:依题意,可知:X为N,Y为S,Z为Cl,R为Fe,G为NH 3 ,Q为Na 2 S,J为NaCl,L为AgCl,M为NH 4 Cl,A、M是离子化合物,但是其中的氨根离子要水解,因此其溶液中阴阳离子个数比小于1:l,错误;B、沉淀之间可以相互转化,正确;C、高铁酸钠中的铁是正六价,具有强的氧化性,可以起到消毒的作用,还原产物三价铁离子可以生成氢氧化铁胶体,从而起到净水的作用,正确;D、Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物,除了有白色沉淀生成,还有气体生成,错误.

大方县18647063629： X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大.其相关信息如下表所示:X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电... - ？
乐正怪枸橼：[答案] X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大,X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同,则X是C元素;Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应,...