下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.试回答下列问题:(1)请写出元素o的基
根据元素在周期表中的位置知,a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Fe元素,(1)元素o是Fe元素,铁元素原子核外有26个电子,根据构造原理知铁元素基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;(2)S在空气中燃烧产物是二氧化硫,二氧化硫分子中S原子价层电子对个数是2+12(6?2×2)=3且含有一个孤电子对,所以分子构型为V形,中心原子的杂化形式为:sp2,二氧化硫分子中正负电荷重心不重合,所以该分子是极性分子,故答案为:V形;sp2;极性;(3)含10电子的d的氢化物是氨气分子,氨气分子中含有3个共价单键和一个孤电子对,所以其VSEPR模型为正四面体形,元素c、a、e按原子个数1:2:1组成生活中常见有甜味分子为葡萄糖,该分子连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子,所以葡萄糖分子中含有4个手性碳原子,故答案为:正四面体形;4;(4)同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但Mg元素原子3s能级容纳2个电子,为全满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,所以电离能大小顺序是Mg>Al>Na,故答案为:Mg>Al>Na;(5)同一周期中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,同一主族中,元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以电负性最大的元素是F元素;元素S有两种氧化物,分别是二氧化硫和三氧化硫,它们对应的水化物分别是亚硫酸和硫酸,硫酸是强酸,亚硫酸是弱酸,所以酸性H2SO4>H2SO3,故答案为:F;H2SO4>H2SO3.
(13分)(1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 (2)V形或三角形或平面三角形, sp 2 ,极性。(3)四面体形。4(4)Mg>Al>Na(5) f或F; H 2 SO 4 >H 2 SO 3 (前五空各1分,后四空各2分) 试题分析:(1)同一周期自左而右,第一电离能呈增大的趋势,同主族自上而下,第一电离能逐渐降低,故第一电离能最小的应在周期表的左下方,第一电离能最大的元素应在周期表的右上方,但稀有气体的第一电离能最大;由元素在周期表中的位置可知,c、d、e三种元素分别为C、N、O元素,N元素原子的2p能级处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻的元素;a为H元素,三者与a形成的化合物为氢化物,同周期自左而右,非金属性增强,非金属性越强,氢化物越稳定.(2)同周期自左而右,电负性增大,故第三周期中电负性最大的元素是Cl,电负性最小的元素是Na.(3)表中基态原子可以形成+2离子,属于金属,未成对电子数最多,故为过渡元素中的o(Fe),根据核外电子排布规律书写Fe 2+ 的外围电子排布式.(4)由元素在周期表中的位置可知,a为H元素、d为N元素、e为O元素,三种元素组成的一种离子化合物为硝酸铵,铵根离子水解使溶液呈酸性。点评:考查元素周期表的结构、元素周期律、核外电子排布规律、盐类水解等,难度中等,注意基础知识的掌握。
(1)元素O为Fe,原子序数为26,电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;(2)d为N,其氢化氢为NH3,N原子有1对孤对电子,成键数为3,N原子为sp3杂化,为三角锥形;k为S元素,在空气中燃烧生成SO2,S有1对孤对电子,存在S=O键,S原子采取sp2杂化,为角型(或V字型),正负电荷中心不重合,为极性分子,故答案为:三角锥形;sp3;角型(或V字型);sp2;极性;
(3)第三周期8种元素,只有Si单质为原子晶体,熔点最大,与图中8对应;分子晶体的熔点低,有磷、硫、氯气、氩气几种物质,但Cl的电负性最大,与图中2对应,
故答案为:Si;2;
(4)j为Si,c为C,由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同,均为原子晶体,但Si-C键键长<Si-Si键长,则Si-C键能大,SiC的熔点高,故答案为:SiC;因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短,键能大,因而熔沸点高;
(5)根据图片知,Al单质为面心立方最密堆积,Al原子配位数配位数=3×
1 |
2 |
1 |
8 |
1 |
2 |
表中是元素周期表的一部分,下列关系正确的是( ) S Cl Se BrA.原子半径...
故A错误;B.同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性Cl>S>Se,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性HCl>H2S>H2Se,故B错误;C.非金属性Cl>S>Se,非金属性越强,
下列各表分别是元素周期表的一部分,表中的数字表示元素的原子序数,各...
15、33,中行为14、15、16,符合位置关系,故B正确;C、1号和11号元素之间相隔一个周期,第一列应为1、3、11、19,2号元素与1号元素之间相隔16列,故C错误;D、14号元素与17号元素之间相隔2列,9号元素与17号、35号元素,
如表所示是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表短周期中的一种元 ...
由原子在周期表中的位置可知,A为氮元素、B为氧元素、C为Na元素、D为Al元素,(1)氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对,氮原子还含有1对孤对电子,电子式为,氧原子有2个电子层,最外层电子数为6,处于周期表中第二周期第ⅥA族,故答案为:;第二周期第ⅥA族;(2)铝与氢氧化钠溶液反应...
下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别...
根据元素在周期表中的位置知,A、D、E、G、Q、M、R、T分别是H、C、N、Na、Si、S、Cl、Fe元素,(1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,说明该元素的最外层电子数小于电子层数,且核外电子层数为最外层的3倍,符合条件的元素是Na元素,钠原子核外有11个电子,有3个电子层,最...
下表标出的是元素周期表的一部分元素,用化学符号回答下列问题:(1)B...
由元素在周期表中位置,可知A为硼、B为碳、C为氮、D为氧、E为氟、F为Na、G为Si、Z为Cl、I为Ca、M为Cu.(1)非金属性F>Cl>C>Si,非金属性越强,电负性越大,故电负性:F>Cl>C>Si,故答案为:F>Cl>C>Si;(2)同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,N原子2p轨道容纳3个电子...
下表A是元素周期表的一部分,图B、图C是某两种元素的原子结构示意图...
即核内质子数或原子序数)从左到右依次递增,可知该元素在图中的位置是 ①;故答案为:①;(3)根据非金属元素在化学反应中易得到电子,达到8个电子的稳定结构;因此氟原子在化学反应中易得电子;依据氟元素的化合价为-1,钠元素的化合价为+1,形成化合物的化学式为:NaF;故答案为:得;NaF.
下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素.请回答下列问 ...
根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素,b为C元素,c为N元素,d为O元素,e为Na元素,f为Al元素,g为元素,(1)f为Al元素,原子序数为13,位于周期表第三周期IIIA族,故答案为:三、IIIA;(2)e 与f两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3,Al(OH)3为两性氢氧化物,反应的...
下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素...
Al的最高价氧化物的水化物呈两性,故答案为:NaOH;HClO4;Al(OH)3;(3)H分别与C、N、O、F、Cl形成的化合物中,HF最稳定,故答案为:HF;(4)周期数越大,原子半径越大,同一周期中,原子序数越大,半径越小,故在Na、C、Al、N、O、F、Cl中,原子半径最大的是Na,故答案为:Na;...
下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素...
由短周期元素在周期表中位置可知,A为氢、B为Al、C为Na、D为碳、E为氮、F为氧、G为Si、H为氟.(1)上述元素中,C元素形成金刚石为原子晶体,硬度最大,故答案为:金刚石;(2)非金属性D>G,故D的氢化物比G的氢化物稳定,故答案为:D的非金属性比G强;(3)A与E可形成一种极易溶于...
元素周期表一到118分别是什么
元素周期表一到118分别如下:第1周期:氢(H)、氦(He)。第2周期:锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)。第3周期:钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)第4周期:钾(K)、钙(Ca)、钪...
居勉外科: 根据元素周期表中元素的分布知识,可以知道a是Na,b是H,c是Mg,d是Sr,e是Ti,f是Al,g是Ge,h是C,j是O,i是S,k是Sb,l是Cl,m是Ar. (1)金属是电的良导体,石墨碳棒是电的良导体,金属有Na、Mg、Sr、Ti、Al,锗是半导体,故答案为:①④;(2)原子半...
康乐县13340426673: 下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.(1)下表中的实线是元素周期表部分边界,请用铅笔在表中用实线补全元素周期表边界.... - ?
居勉外科:[答案] (1)元素周期表的结构以及元素的分布情况,表示元素周期表的部分边界如下:,故答案为:;(2)根据元素在周期表中的分布,a是N,b是O,c是F,d是Cl,e是s,f是Al,g是Mg,h是Na,i是K,故答案为:O;S;Mg;K;(3...
康乐县13340426673: 下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素(NA为阿伏加德罗常数的值).(1)元素B位于元素周期表的___(填“s”、“p”或“d”)... - ?
居勉外科:[答案] A为碳元素,B为氧元素,D为钠元素,E是镁元素,F为硅元素,X为磷元素,K为氯元素,M为镍元素; (1)氧原子的电子排布式是1s22s22p6,最后填充p电子,所以氧原子位于p区; 故答案为:p区; (2)由C、P、Cl中的某两种形成的化合物...
康乐县13340426673: 下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素. a b c d e f (1)元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是______(用化学式填空),其原因... - ?
居勉外科:[答案] 根据元素在周期表中的位置知,a、b、c、d、e、f分别是C、O、Na、Si、Cl、Fe元素,(1)同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其氢化物的熔点越高,且水中存在氢键,所以氢...
康乐县13340426673: 下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素. (1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是___________,含有_____键... - ?
居勉外科:[答案] (1)KF;离子 (2)Al ;Al(OH) 3 +OH - =[ Al(OH) 4 ] - ;2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na[Al(OH) 4 ]...
康乐县13340426673: 下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素. 请你根据表中所给元素,回答下列问题 - ?
居勉外科: (7分)(1)H Na (2分) (2)K 2 O、K 2 O 2 (KO 2 )(2分)HF(1分) (3)CL 2 +H 2 O=HCl+HClO(1分)(4)(1分)(1)同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,原子半径比最小的为:半径最小原子与最大原子比,即在...
康乐县13340426673: 下表是元素周期表的一部分.表中所列字母分别代表一种元素.试回答下列问题:(1)请画出元素D的基态原子的价电子排布图___,与D同周期的所有元素的... - ?
居勉外科:[答案] 根据元素在周期表中的位置知,A、B、C、D分别是C、Al、S、Mn元素, (1)Mn原子3d、4s能级上分别含有5、2个电子,其价电子排布图为,与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素有Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni...
康乐县13340426673: 下表是元素周期表的一部分,表中每一序号分别代表一种元素.(1)元素⑥的元素名称是___,元素⑤位于元素周期表的___区;(2)元素①原子的价电子... - ?
居勉外科:[答案] 据元素在周期表中的位置,可以确定各序号对应的元素,①为C,②为N,③为O,④为Na,⑤为Mg,⑥为Al,⑦为S,⑧为Cl,⑨为Fe,⑩为In,(1)元素⑥的元素名称是铝,⑤为Mg,位于元素周期表的s区,故答案为:铝;s;...
康乐县13340426673: 下表是元素周期表中一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素.根据表中所列元素回答下列问题. - ?
居勉外科: 由元素在周期表中的位置可知,a为H、b为Na、c为Fe、d为Si、e为Ge、f为N、g为S、h为F、l为Cl、m为Ne,(1)稀有气体Ne最外层为稳定结构,化学性质最不活泼;c为Fe元素,属于过渡元素,故答案为:Ne;c (2)b为Na,属于周期表中第三周...
康乐县13340426673: 下表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素,请回答下列问题:(1)写出j在周期表中的位置______.(2)o、i、p三种元素之间能... - ?
居勉外科:[答案] 由元素在周期表中的位置,可知a为H、b为He、c为Be、m为C、d为N、e为O、o为F、f为Na、q为Mg、g为Al、h为S、i为Cl、k为Rb、j为Fe、p为Br、l为I. (1)j为Fe,由在周期表中位置可知处于第四周期Ⅷ族,故答案为:第四周期Ⅷ族; (2)i、p的...