某同学根据土法制烧碱的原理，在100mL水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰，充分搅拌后过滤．①该同学对滤
假设3：碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是生成物，所以肯定有氢氧化钠．如果恰好完全反应，则滤液中的溶质是氢氧化钠；如果碳酸钠剩余，则滤液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠；如果氢氧化钙剩余，则滤液中溶质是氢氧化钠和氢氧化钙．故答案为：NaOH、Na 2 CO 3 ．②如果假设③成立，滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钠是生成物，因此氢氧化钠不用检验，只需检验碳酸钠．碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳气体，所以如果有碳酸钠，就可以看到气泡冒出．故答案为： 实验步骤及操作方法 实验现象 实验结论 向少量滤液中滴入稀盐酸 有气泡产生 假设③成立 ③碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，如果滤液中只有氢氧化钠，说明反应物没有剩余，即反应物恰好完全反应，故答案为：Na 2 CO 3 与Ca（OH） 2 恰好完全反应．
（1）NaOH、Na 2 CO 3 （2） （3）Na 2 CO 3 与Ca(OH) 2 恰好完全反应。
假设3：碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是生成物，所以肯定有氢氧化钠．如果恰好完全反应，则滤液中的溶质是氢氧化钠；如果碳酸钠剩余，则滤液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠；如果氢氧化钙剩余，则滤液中溶质是氢氧化钠和氢氧化钙．故答案为：NaOH、Na2CO3．②如果假设③成立，滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钠是生成物，因此氢氧化钠不用检验，只需检验碳酸钠．碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳气体，所以如果有碳酸钠，就可以看到气泡冒出．故答案为：
| 实验步骤及操作方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向少量滤液中滴入稀盐酸 | 有气泡产生 | 假设③成立 |
钠汞齐法制烧碱
钠汞齐（化学式`Na_xHg_x）法制烧碱，就是用钠汞齐作为烧碱和盐水也即是阳极室和阴极室间隔，来电解饱和食盐水制烧碱的方法。虽然这种方法制得的烧碱纯度非常高，但是由于环境污染非常严重，所以此法已经被淘汰。钠汞齐起的作用是将阳极的钠传导给阴极。
熟石膏遇到什么物质会起化学反应? 呵呵不懂化学 非常感谢!
比较稳定，不过可溶于浓硫酸，浓盐酸，EDTA 可与Na2CO3作用产生硫酸钠(类似于土法制烧碱)Na2CO3 +CaSO4 =Na2SO4 +CaCO3 EDTA可以与Ca2+螯合，溶解硫酸钙 (硫酸钡在EDTA溶解度很小，微溶，因为硫酸钡溶解度更小)2CaSO4 +2HCl =Ca(HSO4)2 +CaCl2 因为CaSO4微溶，溶解度不是太小，硫酸的二级电离...
隔膜法制烧碱时,金属阳极与石墨阳极相比,有哪些优点?
1、首先，节约能源消耗。2、其次，易于强化生产质量以及速度。3、然后，对环境污染小。4、然后，操作更加简单方便。5、最后后，使用寿命周期长。6、由于采用了金属阳极，氯酸盐电解槽的高温、高电流密度操作，金属阳极的采用使电解槽构造得以改善，降低了电能消耗，加快了次氯酸盐生气氯酸盐的化学反应，...
离子交换膜法制烧碱
会，所以离子交换膜法制烧碱可以得到NaOH
电石法生产烧碱产生碱渣吗?
1、会产生废渣。2、电石法的废渣又称电石泥，其成分有很多种，主要是氢氧化钙，该物质为电石与水反应的生成物之一。还有少量硫、磷的钙化物等其他杂质，系电石在生产中混入的杂质。废渣的含水率可控制，用途不同含水率也不同。3、电石法：利用电石（碳化钙CaC2），遇水生成乙炔（C2H2），将乙炔与...
某课外活动小组同学用下图装置进行实验,试回答下列问题: Ⅰ.以图1...
（1）原电池（1分）。 （2）① 2Cl － +2H 2 O 2OH － +H 2 ↑+Cl 2 ↑ （2分）；② D（1分）（3）① 4OH － －4e － ＝2H 2 O+O 2 ↑（2分）；小于（1分）；② D（1分）；③ H + 放电，促进水的电离，OH － 浓度增大。（1分） 略 ...
土法制氢气所用黑色粉沫是啥?
制氢气用的是过氧化氢(H2O2)与二氧化锰(MnO2)MnO2做催化剂，你说的黑色粉末是MnO2，化学反应剩下的物质应该倒在指定的废液桶里面，不能乱扔，不然会污染环境。
电解法制烧碱时氯气液化的目的和方法?
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有极强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图.(1)在实验室,操作Ⅰ的名称是...
（1）由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，操作Ⅰ将固体与液体分开，因此为过滤，所以废渣的主要成份是碳酸钙；（2）纯碱属于盐，制取烧碱必须是碱和盐反应生成新碱和新盐，需要用氧化钙制取碱，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以X是水，化学式为H2O；水中氢氧元素的质量比为2：16=1...
烧碱基础知识介绍及期权合约介绍
烧碱理化性质:烧碱可分为固态及液态两种。固态烧碱密度2.13g\/cm_,熔点318℃,沸点1388℃,饱和蒸汽压0.13kPa(739℃),外观为白色结晶性粉末,易溶于水、乙醇、甘油、不溶于丙酮、乙醚。 烧碱生产以液碱为主,32%液碱为主要型号:液体烧碱根据氢氧化钠质量分数,可细分为32%液碱、50%液碱等。32%液碱是烧碱产品中主要型...
奚桑舒心：[答案] NaOH;Na2CO3 加入足量盐酸,有无色无味的气体产生,能使澄清石灰水浑浊.
高台县14740537470： 某同学根据土法制烧碱的原理,在100mL水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰,充分搅拌后过滤.①该同学对滤 - ？
奚桑舒心： 假设3:碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠是生成物,所以肯定有氢氧化钠.如果恰好完全反应,则滤液中的溶质是氢氧化钠;如果碳酸钠剩余,则滤液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠;如果氢氧化钙剩余,则滤液中溶质是氢氧...
高台县14740537470： 某同学根据土法制烧碱的原理,在100mL水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰,充分搅拌后过滤.请完成20~22题 - ？
奚桑舒心： 小题1:NaOH、Na 2 CO 3小题2:向少量滤液中滴入稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸等) 有气泡产生或:向少量渡液中滴入CaCl 2 溶液[或Ca(NO 3 ) 2 、BaCl 2 、Ba(NO 3 ) 2 、Ba(OH) 2 等溶液] 溶液变浑浊小题3:Na 2 CO 3 与Ba(OH) 2 恰好完全反...
高台县14740537470： 某同学根据土法制烧碱的原理,在100毫升水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰,充分搅拌后过滤？
奚桑舒心： NaOH;Na2CO3 加入足量盐酸,有无色无味的气体产生,能使澄清石灰水浑浊.
高台县14740537470： 土法制烧碱的原理是什么?尽量用化学方程式表示~注意,是土法,不是电解食盐水~ - ？
奚桑舒心：[答案] 土法制烧碱一、生产原料及基本原理本法制烧碱的原料为碳酸钠(纯度≥98%)和熟石灰(含氢氧化钙80%以上).熟石灰和碳酸钠同时溶于水中,在加热下,两者反应生成氢氧化钠:△Na2C03+Ca(OH)2→2NaOH+ CaCO3再经澄清过滤...
高台县14740537470： 某同学利用土法制碱法[Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的烧碱,反应后要将溶液和沉淀分离,必需用到下列哪种仪器()A.B.C.D. - ？
奚桑舒心：[答案] 反应后要将溶液和沉淀分离,应用过滤的方法,过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒以及漏斗,则D正确. 故选D.
高台县14740537470： 烧碱中和反应的实验探究:某同学在烧杯中加入10毫升氢氧化钠溶液,用滴管滴入几滴酚酞试液,溶液呈无色,此 - ？
奚桑舒心： 如加入的酸为盐酸 ①HCI和NaCI(酸过量) ②只有NaCl(恰好反应)
高台县14740537470： 某同学按照老师要求,配制20g 10%的氯化钠溶液,但是发现实验室没有纯净的氯化钠,只有含泥沙的粗盐.经过与同学的讨论,打算按如下步骤配制溶液:... - ？
奚桑舒心：[答案]步骤一:粗盐提纯 (1)溶解需要用到烧杯和玻璃棒; (2)过滤操作中上图缺少的关键仪器是漏斗; (3)蒸发结晶:将滤液倒入蒸发皿中加热,当出现较多晶体时可以停止连续加热; 步骤二:配制溶液 ①需要氯化钠质量=20g*10%=2g,需要水...
高台县14740537470： 实验室有部分变质的烧碱样品,某同学欲测定该碱样品的变质程度,现取该样品配制成100g溶液,向其中加入10 - ？
奚桑舒心： 反应生成二氧化碳的质量为:100g+100g-195.6g=4.4g,由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可知,2NaOH~CO2,设变质的氢氧化钠质量为x,2NaOH~CO2, 80 44 x 4.4g80 44 = x 4.4g ,x=8g,设与碳酸钠反应的氯...
高台县14740537470： 某同学欲配制40%的NAOH溶液100克,实验室中有10%的NAOH溶液和NAOH固体,问此同学应各取上述物质多少克?具体点可以不 - ？
奚桑舒心：[答案] 设10%的氢氧化钠溶液质量为X,氢氧化钠固体质量为Y,则X+Y=100g 10%X+Y=100 x 40% 解得:X=66.7g Y=33.3g
