（1）①写出下列基态原子Fe的电子排布式：______②写出基态原子 Cl的价电子排布式：______③写出基态原子
（1）Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d64s2．故答案为：1s22s22p63s23p6 3d64s2．（2）①形成配合物的条件为：配体有孤对电子对；中心原子有接受孤电子对的空轨道．Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备有孤对电子．故答案为：具有孤对电子．②Fe（CN）64-中配体是CN-，Fe元素化合价为+2价，所以中心原子是Fe2+．故答案为：Fe2+．（3）由题目信息可知，氯化铁的熔沸点低，易升华，所以氯化铁为分子晶体，为共价化合物，原子间以共价键结合．故答案为：分子晶体；共价键．（4）面心立方晶胞含有的Fe原子个数为8×18+6×12=4，体心立方晶胞中含有的Fe原子个数为1+8×18=2．所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为4：2=2：1．故答案为：2：1．
（1）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，铜的基态原子价电子电子排布式3d104s1，故答案为：3d104s1；（2）由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子数目为8×18+6×16=4，故化学式为CuCl，故答案为：CuCl；（3）NH3分子中N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化；Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu2+与NH3分子之间形成配位键，NH3分子中N、H原子之间以共价键结合，內界离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-以离子键结合，故答案为：sp3；配位键；离子键；（4）氮原子电负性较大，导致氨气分子之间有氢键作用，而PH3中不存在氢键，所以NH3的沸点比PH3大，故答案为：NH3分子之间有氢键作用，故沸点明显高于PH3．
（1）①Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
②Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，则其价电子排布式为3s23p5，故答案为：3s23p5；
③Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则简易电子排布式为[Ar]3d54s1，
故答案为：[Ar]3d54s1；
④S原子最外层6个电子，为3s23p4，2p轨道中4个电子，且有2个单电子，其价电子轨道排布图为，
故答案为：；
（2）①NH4Cl中阴阳离子之间形成离子键，铵根离子中含有极性共价键和配位键；所以既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是NH4Cl，
故答案为：NH4Cl；
②H2O2中H和O之间形成极性键，O和O形成非极性键，H2O2是分子晶体，C2H2中H和C之间形成极性键，C和C形成非极性键，C2H2是分子晶体，所以含有极性共价键和非极性共价键的分子晶体为H2O2、C2H2，
故答案为：H2O2、C2H2；
③CO2、CCl4原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合，属于非极性分子，而且中心原子为sp3杂化，
故答案为：CO2、CCl4；
④SiC中C和Si之间形成极性键，而且SiC属于原子晶体，SiO2中O和Si之间形成极性键，而且SiO2属于原子晶体，所以含有极性共价键的原子晶体是：SiC、SiO2，
故答案为：SiC、SiO2．
...的最高正化合价,回答下列问题 (1)写出下列元素基态原子
4s 2 ；Mn：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 3d 5 4s 2 或[Ar]3d 5 4s 2 （2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例（答案合理即可）（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应 ...
...在工农业生产中有着重要的应用.回答下列问题:(1)写出 基态Cu2+...
（1）铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；（2）SO42-中S原子的价层电子数=4+12（6+2-3×2）=4，所以采取杂sp3化方式，原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体，...
...请回答下列问题:(1)写出基态C原子的核外电子排
（1）原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理，则基态C原子的核外电子排布式为：1s22s22p2；故答案为：1s22s22p2；（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为...
...铜能形成+1和+2价的化合物.回答下列问题:(1)写出基态Cu+_百度...
（1）Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，则基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10，C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，故答案为：[Ar]3d10...
写出下列元素基态原子的电子排布式 (1)N ___(2)Ne ___(3)S ___百度...
（1）1s 2 2s 2 2p 3 （2）1s 2 2s 2 2p 6 （3）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 （4）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 （5）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 （6）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 ...
...请回答下列问题:(1)写出基态O2-的核外电子排布式
（1）根O2-核外有10个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p6，故答案为：1s22s22p6；（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（...
...部分元素.回答下列问题:(1)请写出上述元素h的基态原子核外电_百度知...
根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h分别是H、C、N、O、F、Al、Cl、Zn元素，（1）h是30号元素锌，其原子核外有30个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d104s2，故答案为：[Ar]3d104s2；（2）同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而...
...并回答有关问题:(1)写出基态原子或离子的电子排布式:Fe
（10分）Ⅰ．（1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 （1分） 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 （1分）（2）< （1分） ，>（1分）Ⅱ．（1）Na （1分），Cl（1分）（2）P（1分）（3）C和O（1分，少一个不给分）Ⅲ．sp 2 和sp 3 （1分，少一个不给...
写出下列原子的光谱基项(基态光谱支项):(1)Ru(44);(2)Os(76)。
【答案】：(a)Ru非满亚层电子排布为4d75s1，mL=3，mS=2，多于半满，基态光谱支项为5F5；(b)Os非满亚层电子排布为5d6，mL=2，mS=2，多于半满，基态光谱支项为5D4。这里Ru和Os虽然为同族元素，然而它们的价电子组态是不同的。我想多数读者对第五、六周期的过渡金属元素价电子组态的反常性很...
请根据构造原理,写出下列元素基态原子的电子排布式:(1)C ___。(2...
（1） （2） （3） （4）
吁党惠菲：[答案] (1)①Fe元素为26号元素,原子核外有26个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;②Cl元素为17号元素,原子核外有17个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p5...
瓮安县17742876566： (1)写出Fe基态原子的电子排布式:___;(2)Na、Mg、Al第一电离能由小到大的顺序是___;(3)CO2 中含有的σ键与π键数目之比为___;(4)丙烯分... - ？
吁党惠菲：[答案] (1)Fe元素为26号元素,原子核外有26个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2, 故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2; (2)Na、Mg、Al同周期,同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势,但Mg最外层3s能级容纳2个电子,...
瓮安县17742876566： 按要求完成下列问题:(1)写出基态铁原子的电子排布式______,Mg2+的电子排布图______.(2)下列分子若是手性分子,请用“*”标出其手性碳原子.... - ？
吁党惠菲：[答案] (1)Fe元素为26号元素,原子核外有26个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2,Mg2+含有10个电子,核外电子排布式为1s22s22p6,电子排布图为, 故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;; (2)连接4个不同原子或原子团的碳原子...
瓮安县17742876566： 写出基态原子或离子的价电子排布式Fe__ - Fe2+_____ - Fe3+_____ -- ？
吁党惠菲：[答案] Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Fe2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Fe3+ 1s2 2s22p63s23p63d5 这里格式改不了 在右上角标就是了
瓮安县17742876566： (9分)请回答下列问题:(1)写出铜元素基态原子的电子排布式 &nbs... - ？
吁党惠菲： (9分)(1)电子排布式 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ,属于 ds 区 (2) Fe 3+ ,配体为 SCN - (3)空间构型为三角锥形,杂化轨道类型为 sp 3 杂化 (4)实验现象是:先生成蓝色沉淀,继续滴加沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液 , 离子方程式为:Cu 2+ + NH 3 ·H 2 O=Cu(OH) 2 + 2NH 4 + Cu(OH) 2 + 4NH 3 = [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2OH ─略
瓮安县17742876566： 过渡金属元素钛能形成多种化合物,如:K3[Fe(SCN)6][硫氰合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等.(1)①基态Fe3+的M层电子排布式为___.(用字母表示) - ？
吁党惠菲：[答案] (1)①Fe原子核外有26个电子,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+,Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则M层电子排布式为:3s23p63d5, 故答案为:3s23p63d5; ②因为+3价铁3...
瓮安县17742876566： 请按要求完成下列问题:(1)写出基态Fe的电子排布式和Mg2+的轨道表示式___、___.(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:___... - ？
吁党惠菲：[答案] (1)Fe元素为26号元素,原子核外有26个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,Mg2+含有的核外电子数为12-2=10个,核外电子排布式为1s22s22p6,电子排布图为, 故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64...
瓮安县17742876566： 写出下列元素基态原子的电子排布式:(1)O______(2)Ne______(3)Ca______(4)26Fe______(5)29Cu______(6)35Br______. - ？
吁党惠菲：[答案] (1)O元素为8号元素,原子核外有8个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p4,故答案为:(1)1s22s22p4;(2)Ne元素为10号元素,原子核外有10个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p6,故答案为:1s22s22p6;(3...
瓮安县17742876566： 铁是地球表面最丰富的金属之一,能形成多种配合物.(1)Fe3+可以与SCN - 、CN - 、有机分子等形成很多的配合物.①写出基态Fe3+的核外电子排布式___.②... - ？
吁党惠菲：[答案] (1)①Fe原子核外电子排布为:1s22s22p63s23p63d64s2,Fe原子失去4s能级2个电子及3d能级1个电子形成Fe3+,Fe3+的核外电子排布为:1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5;故答案为:1s22s22p63s23p63d5; ②SCN-中含有3个原...
瓮安县17742876566： Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式,并回答有关问题: ⑴写出基态原子或离子的电子排布式: ①Fe3+_________________; ②Cr - ____________... - ？
吁党惠菲：[答案] (14分)Ⅰ. ⑴1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1. ⑵Fe2+< Fe3+;Fe2+> Fe3+ Ⅱ①Na;Cl ②N;P ③C;O Ⅲ.微粒 ...
