化学符号 镉
1、铅(Pb)，使用该物质的例子：焊料、玻璃、pvc稳定剂；
2、镉(Cd)，使用该物质的例子：开关、弹簧、连接器、外壳和pcb、触头、电池；
3、汞(Hg)，（水银）使用该物质的例子：温控器、传感器、开关和继电器、灯泡；
4、六价铬(Cr6+)，使用该物质的例子：金属附腐蚀涂层；
5、多溴联苯(PBBs)，使用该物质的例子：阻燃剂，pcb、连接器、塑料外壳；
6、多溴二苯醚(PBDEs)，使用该物质的例子： 阻燃剂，pcb、连接器、塑料外壳；
-----普特思
镉（gé），CADMIUM，源自kadmia，“泥土”的意思，1817年发现。和锌一同存在于自然界中。它是一种吸收中子的优良金属，制成棒条可在原子反应炉内减缓核子连锁反应速率，而且在锌-镉电池中颇为有用。它的鲜明的硫化物所制成的镉黄颜料，广受艺术家的欢迎。
镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8650 kg/m³。有韧性和延展性。镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽，加热时表面形成棕色的氧化物层。高温下镉与卤素反应激烈，形成卤化镉。也可与硫直接化合，生成硫化镉。镉可溶于酸，但不溶于碱。镉的氧化态为+1．+2。氧化镉和氢氧化镉的溶解度都很小，它们溶于酸，但不溶于碱。镉可形成多种配离子，如Cd(NH3）、Cd(CN)、CdCl等。镉的毒性较大，被镉污染的空气和食物对人体危害严重，日本因镉中毒曾出现“痛痛病”。 镉可用多种方法从含镉的烟尘或镉渣（如煤或炭还原或硫酸浸出法和锌粉置换）中获得金属镉。进一步提纯可用电解精炼和真空蒸馏。镉主要用于钢、铁、铜、黄铜和其他金属的电镀，对碱性物质的防腐蚀能力强。镉可用于制造体积小和电容量大的电池。镉的化合物还大量用于生产颜料和荧光粉。硫化镉、硒化镉、碲化镉用于制造光电池。
化学性质
燃烧加热
2Cd+O2==2CdO Cd+S==CdS 镉污染加热
Cd+X2==CdX2 (X=F、Cl、Br、I)
加热 加热
3Cd+2P==Cd3P2 Cd+Se==CdSe
Cd+2ClH(dil)==CdCl2+H2
加热
2Cd+2SO2==CdSO4+CdS
加热 加热
2Cd+Na==NaCd2 6Cd+Na==NaCd6
2．氢氧化镉和氧化镉
Cd2++2NaOH=Cd(OH)2+2Na+ Cd(OH)2+H+=Cd2++2H2O
加热
Cd(OH)2==CdO+H2O
加热
[Cd(NH3)4]2++2OH-==Cd(OH)2+4NH3
2Cd2++3CO32-+2H2O=Cd2(OH)2CO3+2HCO3-
3．硫化镉和镉的配合物
(1)硫化镉
Cd2++H2S=CdS+2H+
3CdS+8HNO3==3Cd(NO3)2+2NO+3S+4H2O
(2)镉的配合物
[Cd(NH3)6]2+
[Cd(CN)4]2-
4．含镉废水的处理
(1)中和沉淀法
Cd2++2NaOH=Cd(OH)2+2Na+
(2)离子交换法
(3)其它：气浮法、碱性氯化法
发现
1817年，德国的斯特罗迈厄，从不纯的氧化锌中分离出褐色粉，使它与木炭共热，制得镉。
首先发现镉的是德国哥廷根大学化学和医药学教授斯特罗迈尔。他兼任政府委托的药商视察专员。正是他在视察药商的过程中，观察到含锌药物中出现的问题，促使他在1817年发现了镉。由于发现的新金属存在于锌中，就以含锌的矿石菱锌矿的名称Calamine命名它为Cadmium，元素符号定为Cd。
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来源
在自然界中主要成硫镉矿而存在；也有小量存在于锌矿中，所以也是锌矿冶炼时的副产品。镉的主要矿物有硫镉矿(CdS)，贮存于锌矿、铅锌矿和铜铅锌矿石中。镉的世界储量估计为 900万吨。
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用途
1.用于制造合金：镉作为合金组土元能配成很多合金，如含镉0.5%～1.0%的硬铜合金，有较高的抗拉强度和耐磨性。镉（98.65%）镍（1.35%）合金是飞机发动机的轴承材料。很多低熔点合金中含有镉，著名的伍德易熔合金中含有镉达12.5%。
2.镉具有较大的热中子俘获截面因此含银（80%）铟（15%）镉（5%）的合金可作原子反应堆的(中子吸收)控制棒。
3.镉的化合物曾广泛用于制造(黄色)颜料、塑料稳定剂、(电视映像管)荧光粉、杀虫剂、杀菌剂、油漆等。
4.用于电镀等：镉氧化电位高，故可用作铁、钢、铜之保护膜，广用于电镀防腐上，但因其毒性大，这项用途有减缩趋势。
5.用于充电电池：镍—镉和银—镉电池具有体积小、容量大等优点
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辅助资料
镉与它的同族元素汞和锌相比，被发现得晚的多。它在地壳中含量比汞还多一些，但是汞一经出现就以强烈的金属光泽、较大的比重、特殊的流动性和能够溶解多种金属的姿态吸引了人们的注意。镉在地壳中的含量比锌少得多，常常以少量包含于锌矿中，很少单独成矿。金属镉比锌更易挥发，因此在用高温炼锌时，它比锌更早逸出，逃避了人们的觉察。这就注定了镉不可能先于锌而被人们发现。
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生物毒性
镉会对呼吸道产生刺激，长期暴露会造成嗅觉丧失症、牙龈黄斑或渐成黄圈，镉化合物不易被肠道吸收，但可经呼吸被体内吸收，积存于肝或肾脏造成危害，尤以对肾脏损害最为明显。还可导致骨质疏松和软化。
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测定
环境工程领域中的镉绝大多数淡水的含镉量低于1微克/升，海水中镉的平均溶度为0.15微克/升。镉的主要污染源是电镀、采矿、冶炼、染料、电池和化学工业等排放的废水。
环境监测中测定镉的方法有：原子吸收分光光度法、双流腙分光光度法、阳极溶出伏安法和示波极谱法等。
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镉中毒
含镉物质标识 有急性﹑慢性中毒之分。吸入含镉气体可致呼吸道症状﹐经口摄入镉可致肝﹑肾症状。
镉不是人体的必需元素。人体内的镉是出生后从外界环境中吸取的﹐主要通过食物﹑水和空气而进入体内蓄积下来
镉的吸收和代谢 镉的烟雾和灰尘可经呼吸道吸入。肺内镉的吸收量约占总进入量的25～40%。每日吸20支香烟﹐可吸入镉2～4ug。镉经消化道的吸收率﹐与镉化合物的种类﹑摄入量及是否共同摄入其它金属有关。例如钙﹑铁摄入量低时﹐镉吸收可明显增加﹐而摄入锌时﹐镉的吸收可被抑制。吸收入血液的镉﹐主要与红细胞结合。肝脏和肾脏是体内贮存镉的两大器官﹐两者所含的镉约占体内镉总量的60%。据估计﹐40～60岁的正常人﹐体内含镉总量约30mg﹐其中10mg存于肾﹐4mg存于肝﹐其余分布于肺﹑胰﹑甲状腺﹑睾丸﹑毛发等处。器官组织中镉的含量﹐可因地区﹑环境污染情况的不同而有很大差异﹐并随年龄的增加而增加。
进入体内的镉主要通过肾脏经尿排出﹐但也有相当数量由肝脏经胆汁随粪便排出。镉的排出速度很慢﹐人肾皮质镉的生物学半衰期是10～30年。
临床
镉及其化合物均有一定的毒性。吸入氧化镉的烟雾可产生急性中毒。中毒早期表现咽痛﹑咳嗽﹑胸闷﹑气短﹑头晕﹑恶心﹑全身酸痛﹑无力﹑发热等症状﹐严重者可出现中毒性肺水肿或化学性肺炎﹐有明显的呼吸困难﹑胸痛﹑咯大量泡沫血色痰﹐可因急性呼吸衰竭而死亡。用镀镉的器皿调制或存放酸性食物或饮料﹐饮食中可以含镉﹐误食后也可引起急性镉中毒。潜伏期短﹐通常经10～20分钟后﹐即可发生恶心﹑呕吐﹑腹痛﹑腹泻等症状。严重者伴有眩晕﹑大汗﹑虚脱﹑上肢感觉迟钝﹑甚至出现抽搐﹑休克。一般需经3～5天才可恢复。
长期吸入镉可产生慢性中毒﹐引起肾脏损害﹐主要表现为尿中含大量低分子量蛋白质﹐肾小球的滤过功能虽多属正常﹐但肾小管的回收功能却减退﹐并且尿镉的排出增加。
镉作业工人的肺气肿﹑贫血及骨骼改变也有报导﹐但这些改变与镉接触的确切关系尚不能肯定。国外也有报导接触氧化镉的工人前列腺癌发病率较高。
防治
吸入大量氧化镉烟雾所致的急性中毒﹐其治疗与一般刺激性气体中毒的处理相同。关键在于防止肺水肿。
应及早撤离出事现场﹑保持安静﹐卧床休息﹐吸入氧气﹐保持呼吸道畅通﹐可用10%硅酮雾化吸入﹐以消除泡沫﹐肾上腺皮质激素能降低毛细血管通透性﹐宜早期定量使用。限制液体入量﹐给予抗生素防止继发感染﹐急性食入性镉中毒时主要采用对症治疗﹐给予大量补液﹑注射阿托品用来止吐和消除腹痛。
慢性镉中毒引起肾脏损害者﹐膳食中应增加钙和磷酸盐的摄入﹐供给充足的锌和蛋白质﹐金属络合剂依地酸二钠钙(caNa2EDTA)可增加镉的排出﹐但可加重肾脏的损害﹐目前在急﹑慢性中毒时均不主张使用。有报导口服氮川三乙酸(NTA)能促使镉排出(主要经由粪便)﹐从而降低在体内的蓄积﹐而不损害肾脏功能。
为了预防镉中毒﹐熔炼﹑使用镉及其化合物的场所﹐应具有良好的通风和密闭装置。焊接和电镀工艺除应有必要的排风设备外﹐操作时应戴个人防毒面具。不应在生产场所进食和吸烟。中国规定的生产场所氧化镉最高容许浓度为0.1mg/m3。
镉污染土壤﹐可造成公害病痛痛病。镉对土壤的污染﹐主要通过两种形式﹐一是工业废气中的镉随风向四周扩散﹐经自然沉降﹐蓄积于工厂周围土壤中﹐另一种方式是含镉工业废水灌溉农田﹐使土壤受到镉的污染。因此为了防止镉对环境的污染﹐必须做好环境保护工作﹐严格执行镉的环境卫生标准。
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各国对镉的安全标准
欧盟
欧盟将镉列为高危害有毒物质和可致癌物质并予以规管。
美国
美国环境保护署限制排入湖、河、弃置场和农田的镉量并禁止杀虫剂中含有镉。美国环境保护署允许饮用水含有10ppb的镉，并打算把限制减到5ppb。美国食品和药物管理局规定食用色素的含镉量为不得多于15ppm。美国职业安全卫生署规定工作环境空气中镉含量在烟雾为100微克/立方米，在镉尘为200微克/ 立方米。美国职业安全卫生署计划将空气中所有镉化合物含量限制在1到5微克/ 立方米美国国家职业安全和卫生研究所希望让工人尽量少呼吸到镉以防止肺癌。
元素名称：镉
原子体积:(立方厘米/摩尔)
13.1
元素在太阳中的含量:(ppm)
0.006
元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 0.0000011
地壳中含量：（ppm）
0.11
元素符号：Cd
元素英文名称：
元素类型：金属元素
相对原子质量：112.4
原子序数：48
质子数：48
中子数：
同位素:
摩尔质量：112
氧化态：
Main Cd+2
Other Cd+1
原子半径：
所属周期：5
所属族数：IIB
电子层排布： 2-8-18-18-2
晶体结构：晶胞为六方晶胞。
晶胞参数：
a = 297.94 pm
b = 297.94 pm
c = 297.94 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°
莫氏硬度：2
声音在其中的传播速率：（m/S）
2310
电离能 (kJ /mol)
M - M+ 867.6
M+ - M2+ 1631
M2+ - M3+ 3616
M3+ - M4+ 5300
M4+ - M5+ 7000
M5+ - M6+ 9100
M6+ - M7+ 11100
M7+ - M8+ 14100
M8+ - M9+ 16400
M9+ - M10+ 18800
常见化合价：
单质：
单质化学符号：
颜色和状态：
密度：
熔点：
沸点：
发现人：斯特罗迈厄 发现年代：1817年
发现过程：1817年，德国的斯特罗迈厄，从不纯的氧化锌中分离出褐色粉，使它与木炭共热，制得镉。
元素描述：银白色或铅灰色有光泽的软质金属，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔点：320.9℃。沸点765℃。化合价为+2。电离能8.993电子伏特。有八种天然的稳定同位素，还有十一种不稳定的人工放射性同位素。于空气中迅速失去光泽，并覆上一层氧化物薄膜，可防止进一步氧化。不溶于水，溶于大多数酸中。镉在所有的稳定化合物中都呈+2价，其离子无色。镉可形成络离子Cd（NH3）42+、Cd（CN）42-和CdI42-。
元素来源：在自然界中主要成硫镉矿而存在；也有小量存在于锌矿中，所以也是锌矿冶炼时的副产品。镉的主要矿物有硫镉矿(CdS)，赋存于锌矿、铅锌矿和铜铅锌矿石中。镉的世界储量估计为 900万吨。
元素用途：用于电底、制造合金等；并可做成原子反应堆中的中子吸收棒。镉氧化电位高，故可用作铁、钢、铜之保护膜，广用于电镀上，并用于充电电池、电视映像管、黄色颜料及作为塑料之安定剂。镉化合物可用于杀虫剂、杀菌剂、颜料、油漆等之制造业。
元素辅助资料：镉与它的同族元素汞和锌相比，被发现的晚的多。它在地壳中含量比汞还多一些，但是汞一经出现就以强烈的金属光泽、较大的比重、特殊的流动性和能够溶解多种金属的姿态吸引了人们的注意。镉在地壳中的含量比锌少得多，常常以少量包含于锌矿中，很少单独成矿。金属镉比锌更易挥发，因此在用高温炼锌时，它比锌更早逸出，逃避了人们的觉察。这就注定了镉不可能先于锌而被人们发现。
生物毒性：镉会对呼吸道产生刺激，长期暴露会造成嗅觉丧失症、牙龈黄斑或渐成黄圈，镉化合物不易被肠道吸收，但可经呼吸被体内吸收，积存于肝或肾脏造成危害。
首先发现镉的是德国哥廷根大学化学和医药学教授斯特罗迈尔。他兼任政府委托的药商视察专员。正是他在视察药商的过程中，观察到含锌药物中出现的问题，促使他在1817年发现了镉。由于发现的新金属存在于锌中，就以含锌的矿石菱锌矿的名称Calamine命名它为Cadmium，元素符号定为Cd。
【又】镉 lì ：古代炊器，三空心足。最初用陶制，商周时兼用青铜制。后泛指锅
钼
一、基本资料
1、元素名称：钼
2、元素符号：Mo
3、元素英文名称：Molybdenum
4、元素类型：金属元素
5、原子体积:(立方厘米/摩尔) ：9.4
6、元素在太阳中的含量:(ppm) :0.009
7、元素在海水中的含量:(ppm) :0.01
8、地壳中含量：（ppm）:1.5
9、发现人：埃尔姆 发现年代：1782年
10、发现过程：
1782年，瑞典的埃尔姆，用亚麻子油调过的木炭和钼酸混合物密闭灼烧，而得到钼。
二、物理性质
1、密度：10.2g/cm3
2、熔点：2620±10℃
3、熔化热：174~218 J/g
4、蒸发热：7.4*10 -6 J/g
5、比热容：
20~500℃ 302J/(kg�6�1K)
20~100℃ 271J/(kg�6�1K)
6、电阻率 （常温下），5.2*10-6Ω�6�1cm
7、电子逸出功： 4.2 Ev
9、相对原子质量：95.94
10、原子序数：42
11、质子数：42
12、中子数：５４
13、莫氏硬度：5.5
14、声音在其中的传播速率：（m/S）：5400
15、元素描述：
银白色金属，硬而坚韧。密度10.2克/厘米3。熔点2610℃。沸点5560℃。化合价+2、+4和+6，稳定价为+6。第一电离能7.099电子伏特。在常温下不受空气的侵蚀。跟盐酸或氢氟酸不起反应。在空中不易变化.可与铝,铜,铁等制成合金.为电子工业的重要材料.
二、化学性质
1、相对原子质量：95.94
2、原子序数：42
3、质子数：42
4、中子数：５４
5、所属周期：5
6、所属族数：VIB
7、电子层排布：2-8-18-13-1
8、氧化态：
主要 Mo+6
其它 Mo-2, Mo0, Mo+1, Mo+2, Mo+3, Mo+4, Mo+5
17、电离能 (kJ /mol)
M - M+ 685
M+ - M2+ 1558
M2+ - M3+ 2621
M3+ - M4+ 4480
M4+ - M5+ 5900
M5+ - M6+ 6560
M6+ - M7+ 12230
M7+ - M8+ 14800
M8+ - M9+ 16800
M9+ - M10+ 19700
9、晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。
10、 晶胞参数：
a = 314.7 pm
b = 314.7 pm
c = 314.7 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
11、化合
在常温下钼在空气或水中都是稳定的，但当温度达到400℃时开始发生轻微的氧化，当达到600℃后则发生剧烈的氧化而生成MoO 3 。在很高的温度下钼于氢也不相互反应，但在1500℃与氮发生反应形成钼的氮化物。在1100 ～ 1200℃以上与碳、一氧化碳和碳氢化合物反应生成碳化物如MoSi 2 ,此MoSi 2 即使在1500 ～ 1700℃的氧化气氛中仍是相当稳定的，不会被氧化分解。
钼最主要的化合物为氧化物、钼酸及各种类型的钼酸盐。
三、应用
1、元素来源：
主要矿物是辉钼矿（MoS2）。钼的次生矿钼钨钙矿、铁钼华、铅钼矿和钼铜矿等也是有一定开采价值。
2、元素用途：
纯钼丝用于高温电炉和电火花加工；钼片用来制造无线电器村和X射线器材；合金钢中加钼可以提高弹性极限、抗腐蚀性能以及保持永久磁性等。钼是植物生长和发育中所需七种微量营养元素中的一种，没有它，植物就无法生存。动物和鱼类与植物一样，同样需要钼。
3、元素辅助资料：
天然辉钼矿MoS是一种软的黑色矿物，外型和石墨相似。18世纪末以前，欧洲市场上两者都以“molybdenite”名称出售。1779年，舍勒指出石墨与molybdenite（辉钼矿）是两种完全不同的物质。他发现硝酸对石墨没有影响，而与辉钼矿反应，获得一种白垩状的白色粉末，将它与碱溶液共同煮沸，结晶析出一种盐。他认为这种白色粉末是一种金属氧化物，用木炭混合后强热，没有获得金属，但与硫共热后却得到原来的辉钼矿。1782年，瑞典一家矿场主埃尔摩从辉钼矿中分离出金属，命名为molybdenum，元素符号定为Mo。我们译成钼。它得到贝齐里乌斯等人的承认。
钼是一种金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。它可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温强度及耐腐蚀性能。
尽管钼主要应用于钢铁领域，但由于钼本身具有多种特性，它在其它合金领域及化工领域的应用也不断扩大。
实验证明，钼化合物具有低的毒性，这是钼区别于其它重金属的显著特征之一。
4、钼资源：
（1）、储 量
钼从来不以天然元素状态出现，而总是和其它元素结合在一起。虽然发现的钼矿物许许多多，但唯一有工业开采价值的只有辉钼矿（MoS2）-一种钼的天然硫化物。矿床中，辉钼矿的一般品位为0.01%～0.50%，并常常与其它金属（特别是铜）的硫化物结合在一起。
世界钼资源主要分布在北美及南美的西部山区，美国是世界上第一大产钼国，也是世界上钼储量最大的国家，为5 .4百万吨，几乎占全球钼总储量的一半。
（2）、矿 床
钼矿床可分为下面三种类型：
原生钼矿，主要提取辉钼矿精矿；
次生钼矿，从主产品铜中分离钼；
共生钼矿，这类钼矿床中钼和铜的工业开采价值均等。
四、钼与人的健康
1、含量、用途
人体内肝脏、骨骼和肾脏中都含有钼。钼是形成尿酸不可缺少的微量元素，同时也是某种酶的重要构成要素，参与人体内铁的利用，可预防贫血、促进发育，并能帮助碳水化合物和脂肪的代谢。钼是将核酸转换为尿酸的酵素的重要构成要素，而尿酸是血及尿中的废物，在制造尿酸过程中钼不可或缺的；此外，钼也能解毒体内过多的铜。食物中钼含量视谷物或蔬菜生长的土质状况而定，一般只要饮食正常便不会匮乏。
钼在机体的主要功能是参与硫、铁、铜之间的相互反应。钼是黄嘌呤氧化酶、醛氧化酶和亚硫酸氧化酶发挥生物活力的必需因子，对机体氧化还原过程中的电子传递、嘌呤物质与含硫氨基酸的代谢具有一定的影响。在这三种酶中，钼以喋呤由来性辅助因子的形式存在。钼还能抑制小肠对铁、铜的吸收，其机制可能是钼可竞争性抑制小肠粘膜刷状缘上的受体，或形成不易被吸收的铜-钼复合物、硫-钼复合物或硫钼酸铜（Cu-Mos）并使之不能与血浆铜蓝蛋白等含铜蛋白结合。
膳食中的钼很易被吸收。但SO2-4因可与钼形成MoO42-而影响钼的吸收。同时SO42-还可抑制肾小管对钼的重吸收，使其从肾脏排泄增加。因此体内含硫氨基酸的增加可促进尿中钼的排泄。钼除主要从尿中排泄外，尚可有小部分随胆汁排出。
钼缺乏主要见于遗传性钼代谢缺陷，尚有报道全肠道外营养时发生钼不足者。钼不足可表现为生长发育迟缓甚至死亡，尿中尿酸、黄嘌呤、次黄嘌呤排泄增加。
建议日摄取量：
建议普通人每日的摄取量在 75 ～ 250 μ g较为适当；若每天摄入5mg甚至更多的钼会出现中毒现象；另外还要注意，孕妇和哺乳期妇女不可摄入过多的钼，更不可服用钼补充品。
食物来源：动物内脏、深绿色叶菜、豌豆、绿豆、扁豆、未精制的谷物等。
需要人群：营养不良者、近期有严重灼伤或外伤的人需要补充钼元素；
缺乏症：缺钼会导致心悸、呼吸急促、躁动不安等症。
功效：
● 活化铁质，防止贫血；
● 帮助代谢，促进正常发育
2、代表药物
钼酸铵(Ammonium Molybdate)
作用与应用：钼为多种酶的组成部分，钼的缺乏会导致龋齿、肾结石、克山病、大骨节病、食道癌等疾病。
主要用于长期依赖静脉高营养的患者。
用法用量：口服，成人每日需用量0.1～0.15mg。
儿童每日需用量0.03～0.1mg。
【副作用】
过量的钼可引起不良反应。
【注意事项】
每日摄取量超过0.54mg，钼可增加铜从尿中排出。超过10～15mg时，则可出现痛风综合症。
别柯盐酸： 镉(gé ,音隔),CADMIUM,源自kadmia,“泥土”的意思,1817年发现.和锌一同存在于自然界中.它是一种吸收中子的优良金属,制成棒条可在原子反应炉内减缓核子连锁反应速率,而且在锌-镉电池中颇为有用.它的鲜明的硫化物所制成...
裕华区19662678672： 镉是什么? - ？
别柯盐酸： 镉(gé,音隔),它的化学符号是Cd,原子序数是48.镉是一种蓝白色的过渡金属,性质柔软,有毒,能在锌矿中找到.镉和锌均会用作电池材料.镉可制作镍镉电池、用于塑胶制造和金属电镀,生产颜料、油漆、染料、印刷油墨等中某些黄色颜料、制作车胎、某些发光电子组件和核子反应炉原件.
裕华区19662678672： 化学符号的简称铅,镉,锡以上这些化学符号是什么啊? - ？
别柯盐酸：[答案] 铅Pb 镉Cd 锡Sn
裕华区19662678672： 镉和钆化学符号一样吗 - ？
别柯盐酸： 不一样.镉-Cd 镉(gé),英文cadmium,源自kadmia,“泥土”的意思,1817年发现.和锌一同存在于自然界中.它是一种吸收中子的优良金属,制成棒条可在原子反应炉内减缓核子连锁反应速率,而且在锌-镉电池中颇为有用.它的硫化物颜色鲜明,用来制成镉黄颜料.钆-Gd 原子序数64,原子量157.25,元素名来源于研究镧系元素有卓越贡献的芬兰科学家加多林.1880年瑞士的马里尼亚克分离出钆,1886年法国化学家布瓦博德朗制出纯净的钆,并命名.钆在地壳中的含量为0.000636%,主要存在于独居石和氟碳铈矿中.
裕华区19662678672： 镉是什么元素,在化学变化中易什么电子,显什么价 - ？
别柯盐酸： 符号是Cd,为48号原子,英文是Cadmium, 一般显2价,易失点子,失2个电子,相对原子质量为112.4
裕华区19662678672： cd和铬化学元素读音 ？
别柯盐酸： 铬读gè,科研工作者称luòcd为镉,读为gé铬是一种化学元素,简写作Cr造句:性质:钢灰色金属,不溶于水,溶于稀酸.是硬度最大的金属,主要存在于铬铅矿中.用途...
裕华区19662678672： (镉)这个字叫什么字啊 拼音的怎么拼?谢谢? - ？
别柯盐酸： 镉 gé一种锡白色可延展的有毒二价金属元素,能高度磨光,当受弯曲时会发出破裂声.产于硫镉矿,也以少量含于锌矿石中,可作为副产品提取.主要为保护铁板、钢板做电镀及制造金属轴承之用 [cadmium]——元素符号Cd
裕华区19662678672： 镉是一种什么物质? - ？
别柯盐酸： 镉(gé ,音隔),CADMIUM,源自kadmia,“泥土”的意思,1817年发现.和锌一同存在于自然界中.它是一种吸收中子的优良金属,制成棒条可在原子反应炉内减缓核子连锁反应速率,而且在锌-镉电池中颇为有用.它的鲜明的硫化物所制成...
裕华区19662678672： 在ROHS标准中,Pb Cd Hg Br Cr分别代表哪一种物质的化学元素符号? - ？
别柯盐酸： Pb是铅的化学元素符号 Cd是镉的化学元素符号 Hg是汞的化学元素符号 这个3个是rohs中的 Cr是铬的化学元素符号 这个是卤素中的一个 Br是溴的化学元素符号
裕华区19662678672： 镉原子容易在化学变化中形成 (离子符号)镉元素最高正化合价的氯化物的化学式 (化学式)请写 - ？
别柯盐酸： 镉原子容易在化学变化中形成 Cd2+(离子符号)镉元素最高正化合价的氯化物的化学式 CdCl2(化学式)请写出镉元素化学性质相似的一种元素 (元素符号)Zn.
