高中化学常见干燥剂及适用范围。

高中化学常用干燥剂，作用及原理~

1、高中化学常见的干燥剂有哪些
浓硫酸、
五氧化二磷
固体烧碱、
石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁
无水硫酸铜
2、常用的干燥剂有三类
第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；
第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；
第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
3、常用干燥剂的性能和用途如下：
1）浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2）无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
4、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。
5、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
6、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。
7、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
8、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在3℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
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1、浓硫酸
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。
常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体。

2、五氧化二磷
用作气体和液体的干燥剂；有机合成的脱水剂、涤纶树脂的防静电剂、药品和糖的精制剂。是制取高纯度磷酸、磷酸盐、磷化物及磷酸酯的母体原料。还可用于五氧化二磷溶胶及以H型为主的气溶胶的制造。
用于制造光学玻璃、透紫外线玻璃、隔热玻璃、微晶玻璃和乳浊玻璃等，以提高玻璃的色散系数和透过紫外线的能力。
用作干燥剂、脱水剂、糖的精制剂，并用于制取磷酸、磷化合物及气溶胶等用作半导体硅的掺杂源、脱水干燥剂、有机合成缩合剂及表面活性剂。在初中化学中经常用来检验空气中氧气的质量分数。

3、硅胶（硅酸）
硅酸，化学式为H₂SiO₃。是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。凝胶中有部分水分蒸发掉，可得到一种多孔的干燥固态凝胶，即常见的二氧化硅凝胶。这种硅酸凝胶具有强的吸附性，可用来作吸潮干燥剂、催化剂，或用作其他催化剂的载体。

4、碱石灰
碱石灰又称钠石灰，碱石灰是白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO,大约75%），水（H₂O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物。
主要作为干燥剂（其中氧化钙起到干燥作用），可用来干燥中性气体比如氧气，也可用于干燥碱性气体氨气。同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。

5、无水氯化钙
氯化钙，一种由氯元素和钙元素组成的盐，化学式为CaCl₂。微苦。它是典型的离子型卤化物，室温下为白色、硬质碎块或颗粒。它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。

常见的固体干燥剂有：
1) 酸性干燥剂：用来干燥酸性气体。如P2O5、硅胶、浓硫酸等。
2) 碱性干燥剂：用来干燥碱性气体。如CaO、碱石灰等。
3) 中性干燥剂：既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如无水氯化钙。
① 氯化钙不易干燥NH3，与NH3易形成CaCl2·8NH3。
② 氯化钙易与醇类、胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。如与乙醇生成CaCl2•4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2•2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2•2(CH3)2CO等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。

浓硫酸，可以干燥酸性气体。
氯化钙固体，无水硫酸铜，可干燥中性气体，酸性和碱性的一般也可以。
三氧化二铁，或者四氧化三铁，氧化铝，均可干燥中性和碱性气体。

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诏径丹蒌： (1)浓 H2SO4:用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体,但不能干燥溶于水呈碱性的气体,如 NH3. (2)NaOH固体:用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体,但不能干燥溶于水呈酸性的气体,如CO2、SO2、HCl等气体. (3)无水CuSO4:具有较强的吸水性,吸水后变蓝,生成CuSO4•5H2O,通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水. (4)生石灰(CaO):易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2,常用作食品袋中的干燥剂. (5)碱石灰:CaO与NaOH的混合物,用法同NaOH固体. (6)MgCl2、CaCl2:也有较强的吸水性,在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气

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