既然化学计量数之比=速率比,怎么能在同一方程式里比较反应快慢呢
化学反应速率之比等于化学计量数之比，指的是相同条件的同一反应的速率。
比较速率快慢时，是比较不同条件下的反应速率。
二者所指的情况不同。
化学反应速率，反映的是一个整体的进程，比如拿一个反映来说吧：N2 + 3H2 == 2NH3，从微观的角度来考虑，整体的反映是：每反应掉1分子N2，必定反应掉3分子H2，必生成2分子NH3，这是一个整体的过程(同时进行的,微观上通过分子碰撞完成反应)，但是对于每一个物质来说，它自己的消耗速率或生成速率，却是不同的，显然他们的速率比值为：1：3：2，因此就是他们的计量数之比。 其实，化学计量数最本质的含义就是：微观上，每进行一次完整的反应，各个分子的消耗与生成数量的总体比值；宏观上，每进行一次完整的反应，各个物质的消耗与生成物质的量的总体比值。 单个物质的反应速率，只是从一个侧面来反映整体的速率大小，所以可以从各个侧面来描述反应的速率，整体反应的速率，等于各个物质的速率与其计量数的比。
化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 表达式：△v（A）=△c(A)/△t 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。 另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积,与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。 化学反应的计算公式: 对于下列反应: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应: v(正)≠v(逆) 影响化学反应速率的因素： 压强： 对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。 温度： 只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因） 催化剂： 使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。 浓度： 当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。 其他因素： 增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。 溶剂对反应速度的影响 在均相反应中，溶液的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的）。但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响，另外在溶液中有离子参加的反应常常是瞬间完成的，这也造成了观测动力学数据的困难。最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况。 在溶液中起反应的分子要通过扩散穿周围的溶剂分子之后，才能彼此接触，反应后生成物分子也要穿国周围的溶剂分子通过扩散而离开。 扩散——就是对周围溶剂分子的反复挤撞，从微观角度，可以把周围溶剂分子看成是形成了一个笼，而反应分子则处于笼中。分子在笼中持续时间比气体分子互相碰撞的持续时间大10-100倍，这相当于它在笼中可以经历反复的多次碰撞。 笼效应——就是指反应分子在溶剂分子形成的笼中进行多次的碰撞（或振动）。这种连续反复碰撞则称为一次偶遇，所以溶剂分子的存在虽然限制了反应分子作远距离的移动，减少了与远距离分子的碰撞机会，但却增加了近距离分子的重复碰撞。总的碰撞频率并未减低。 据粗略估计，在水溶液中，对于一对无相互作用的分子，在依次偶遇中它们在笼中的时间约为10-12-10-11s，在这段时间内大约要进行100-1000次的碰撞。然后偶尔有机 会跃出这个笼子，扩散到别处，又进入另一个笼中。可见溶液中分子的碰撞与气体中分子的碰撞不同，后者的碰撞是连续进行的，而前者则是分批进行的，一次偶遇相当于一批碰撞，它包含着多次的碰撞。而就单位时间内的总碰撞次数而论，大致相同，不会有商量级上的变化。所以溶剂的存在不会使活化分子减少。A和B发生反应必须通过扩散进入同一笼中，反应物分子通过溶剂分子所构成的笼所需要的活化能一般不会超过20kJ·mol-1，而分子碰撞进行反应的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之间。 由于扩散作用的活化能小得多，所以扩散作用一般不会影响反应的速率。但也有不少反应它的活化能很小，例如自由基的复合反应，水溶液中的离子反应等。则反应速率取决于分子的扩散速度，即与它在笼中时间成正比。 从以上的讨论可以看出，如果溶剂分子与反应分子没有显著的作用，则一般说来碰撞理论对溶液中的反应也是适用的，并且对于同一反应无论在气相中或在溶液中进行，其概率因素P和活化能都大体具有同样的数量级，因而反应速率也大体相同。同一方程式里各物质系数不一样，同一时间里反应的量也不一样，可以比较快慢啊。
这个是和其他物质比的，也就是SO2和O2比，SO2反应速率要比O2快。
折算成针对同一个物质的化学反应速率
它变化的浓度大，时间又相等！
化学方程式中什么时候用质量求物质的量之比?
化学方程式中 化学计量数之比就是参加反应的物质，或者 生成物的物质的量之比 如：2H2+O2=2H2O 可以表示参加反应的2mol H2和1mol O2生成2mol H2O 如果题目是给出质量的，可以用质量来求，或者，你可以先把质量换成物质的量，然后再来。。采纳哦 ...
化学反应速率和化学平衡知识规律总结
一、化学反应速率 1、概念:用来衡量化学反应进行快慢的物理量,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示, 2、表示方法: 3、单位:mol\/(L·s);mol\/(L·min) 4、同一化学反应用不同的物质表示时,该反应的化学反应速率可能不同。化学计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比。 例: ν(A)...
化学计量数可以表示什么?可以表示密度吗?然后劳驾回答下面的选择_百 ...
化学的计量数，实际上在这里就是方程式的配平，如果把方程式用待定系数法配平以后，得到的数字就是它的系数，也就是计量数 化学计量数的概念应包括其内涵与外延，即化学计量数之比与粒子数之比、物质的量之比、气体体积比、反应速率之比等的关系反应式请补充完整 ...
为什么化学方程式中各物质表示的速率比等于计量数之比
L·min).假设1min内反应进行了x mol\/L，那么实际上A反应了a mol\/L，B反应了b mol\/L，C反应了c mol\/L，D反应了d mol\/L，因此单位时间内ABCD的反应物质的量比为a:b:c:d，即速率比为a:b:c:d，就是化学计量数。不知道这样有没有讲清楚。如有问题，可以继续讨论。
高中化学:已知化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的...
量筒中收集到水是Vml与导管中的水都是因为氢气所排出的即为反应产生的氢气的体积（ V+1）*10-3L 据 Zn- ---H2 1mol 22.4L n(Zn) （ V+1）*10-3L n(Zn)=（ V+1）*10-3 \/ 22.4mol M(Zn)=wg\/[（ V+1）*10-3 \/ 22.4mol]=w\/[（ V+1）*10-3 \/ 22.4 ...
物质的量浓度与化学计量数有关系吗
化学计量系数是化学方程式中反应物前的系数，物质的量浓度是表示溶液浓稀的一种体积浓度，没有必然联系，如果是求溶液中化学反应的物质的物质的量浓度，生成物的浓度之比应该为计量系数之比，因为所有的物质都在同一溶液中，溶液的体积相同，所以有这样的正比关系 ...
化学计算!
摩尔之比等于化学计量数之比 n（C6H12O6）： n（O2）： n（CO2）=1：6：6 接下来求出C6H12O6的摩尔数 n（C6H12O6）=m\/M 然后n（CO2）= n（O2）=6n（C6H12O6）再分别求出m（CO2）和m（O2）思路就是这样，具体自己算吧。。一般这种题目先找出摩尔数比例关系还有体积变化关系（比例）（浓度的...
一定条件下,一个反映的化学反应速率一定,但用不同物质表示,值不同但...
用不同物质表示同一化学反应的速率时，其数据可能不同，，所以，要通过化学计量数换算成同一物质表示的速率（化学反应速率之比，等于化学计量数之比），单位相同时（单位要换算成相同单位），再比较大小；另一种方法是，将不同的速率除以对应的化学计量数，单位化成相同后，直接比较大小。例如 典型例题 ...
化学卷子:21,某学生为确定某烃的分子式及其可能的结构简式,做了如下...
生成的CO2物质的量=22.4\/22.4=1mol;生成水的物质的量=16.2\/18=0.9mol;0.1mol该烃燃烧生成1molCO2,0.9molH2O CxHy+(x+y\/4)O2->xCO2+y\/2H2O;0.1 1 0.9；1：x：y\/2=0.1:1:0.9;（化学计量数之比等于物质的量之比）x=10,y=18;所以该烃的分子式是C10H18；有问题...
化学反应速率与化学平衡的原理
速率之比: v(NaOH)∶v(H2SO4)∶v(Na2SO4)=2∶1∶1化学计量数之比:NaOH∶H2SO4∶Na2SO4=2∶1∶1结论:化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。因为化学反应中各物质的量改变值之比等于该化学方程式的系数之比,而在反应体系中各物质在同一容器中,在相同时间内发生反应,...
东方辰盐酸： 因为一个反应确定后,当反应进行时,它的分子是成比例反应的,这个比例就是化学计量数之比.从宏观来说,就是物质的量之比,当然物质的量之比也等于化学计量数之比.物质的量比上时间的平方就是速率了,所以化学反应速率等于化学计量数之比.
吉首市13494333917： 化学反应速率之比为什么等于化学计量数之比? - ？
东方辰盐酸： 选修4课本上有推导过程,我举一个简单的例子: 比如一个方程式是这样的: 2CO+02=2CO2 CO和O2的反应速率是2:1,而每消耗2molCO,就会消耗1molO2,这是完全相等的.这是完全相等的,我这只是举了个一个简单的例子,所有的都是一样的.
吉首市13494333917： 为什么反应速率之比等于化学计量数之比不一定平衡 - ？
东方辰盐酸： 反应速率之比与化学计量数之比(也就是方程前面的系数之比)是随时都相等的 因为如果只说反应速率之比等于化学计量数之比可能是指在某一时刻的比值,并不能代表平衡
吉首市13494333917： 化学反应速率之比为什么等于化学计量系数之比我当初 - ？
东方辰盐酸： 对于反应速率之比等于化学计量数之比,要选同一反应式中的两种物质,如:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O中,假如正反应的氢氧化钙速率与逆反应的氯化氢的速率比例为V(氢氧化钙)正:V(氯化氢)逆=1:2,那么我们就说反应速率之比=化学计量数之比,注:举的例子不正确,因为此说法需是可逆反应,举的例子只是为了方便解释(一时想不出来,不好意思)
吉首市13494333917： 为什么化学方程式中各物质表示的速率比等于计量数之比? - ？
东方辰盐酸：[答案] 因为参加反应的各物质是按照计量数之比进行反应的,也就是经过一段时间之后,参加反应的各物质消耗或者生成的物质的量是计量数之比, 按照反应速率的定义, v=c/t =n/V/t 可见,对于同一个反应,V和t是一定的, 反应速率之比就是物质的量之...
吉首市13494333917： 化学反应速率中的化学反应速率之比等于反应方程式的计量数之比,该怎样去理解?在题目中怎样用? - ？
东方辰盐酸： 以N2+3H2=2NH3为例 消耗1molN2,同时消耗3molH2,所以用氮气和氢气表示的反应速率是不同的,氢气消耗的速率是氮气的三倍,所以二者的反应速率之比为计量数之比
吉首市13494333917： 判断化学平衡状态时,为什么不能根据化学反应速率之比等于化学计量数之比来判断 - ？
东方辰盐酸：[答案] 反应速率之比=化学计量数之比 这个关系在化学反应中是每时每刻都存在的,当化学反应一开始,这个等价关系就建立起来了.所以不能说明化学反应达到了平衡.
吉首市13494333917： 用不同物质表示,反应速率之比等于化学计量数之比 已知这个条件,能否判断化学反应是否达到平衡呢 - ？
东方辰盐酸：[答案] 要正反应速率与逆反应速率之比==化学计量数之比才行. 如果通表示 正反应速率 或 逆反应速率 那是永远成立的结论.
吉首市13494333917： 为什么物质的化学速率之比等于它们的化学计量数之比等于变化量之比?谢谢回答. - ？
东方辰盐酸： 一个化学变化遵从化学方程式,一切物质的变化符合计量系数,物质的量的变化符合计量系数比,除以同一个时间,所以速率比和计量数比相等,而变化量比除以时间就是速率,时间相等,除下来的比值也相等
吉首市13494333917： 化学反应速率中的化学反应速率之比等于反应方程式的计量数之比,该怎样去理解?在题目中怎样用?还有选不同的参照物会有不同的反应速率是怎么的? - ？
东方辰盐酸：[答案] 以N2+3H2=2NH3为例 消耗1molN2,同时消耗3molH2,所以用氮气和氢气表示的反应速率是不同的,氢气消耗的速率是氮气的三倍,所以二者的反应速率之比为计量数之比
