0.002mol/L的硫代硫酸钠的当量浓度是多少？怎么算啊？
BrCH2CH2Br+NaOH== BrCH=CH2+NaBr+H2O
BrCH2CH2Br+2NaOH ==CH≡CH+2NaBr+2H2O
箭头，上面条件略
找工作的话北化往往会比北理工有竞争力，那边教学相对好些。
但是北理工985的牌子不是吃干饭的，大学有些东西跟高中不一样。整体实力是非常重要的。
单说这边化学类专业的话，理学院有应化、化学，材料学院有材化、高分子，其中应化相对较好，但是好坏这东西很难说，跟学生自己关系很大。
怎么说呢，有一点能确定，只要你自己够努力，北理工任何专业的牌子都绝对不会托你后腿。
不过说回来，全国大环境看，化学类专业就业都不咋样，要是有机会还是学学自动化车辆啥的吧。
根据物质的化合价计算：当量浓度=摩尔浓度×物质的化合价。
500mlPH=1的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50MLBa(OH)2溶液混合,充分反应...
x = 0.002 mol 所以原混合溶液中的硫酸根离子物质的量 = 0.002mol 所以n(H2SO4) = 0.002mol，H2SO4中含有H+物质的量 = 0.004mol 而原来溶液是500ml pH=1，即n(H+)=0.5*0.1=0.05mol 所以n(HCl)=0.05-0.004=0.046mol 氯离子的物质的量=0.046mol (2)原混合酸溶液中n(H...
上海化学高考题
[2\/18*m（H2O）+0.08*1]\/3。01=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)
向一定量的铁,氧化亚铁 氧化铁的混合物中,加入100ml2mol\/L的盐酸...
因为加入KSCN溶液无血色出现，可知溶液中只有亚铁离子，又因为放出448ml的气体（标准状况），由题意知气体为氢气。故盐酸中的氢离子得到n=0.1mol电子变成氢气，由电子守恒定理可知 若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可还原出铁的质量m=n*M\/2=2.8g ...
1.室温下PH=3的NaOH溶液2.0.002mol.L-1Hx溶液,两溶液等体积混合后,测得...
各取1L溶液则NaOH是0.001mol,HX是0.002mol,中和後得到0.001molNaX,剩馀0.001molHX.但溶液呈碱性说明酸是弱酸 HX可逆=H++X- 微热後还是碱性
一道化学问题
二、不同条件下的等效平衡 1.对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效 Ⅰ 3mol 1mol 0 Ⅱ 0 0 2mol Ⅲ a b c Ⅲ中...
高二化学等效平衡～急!!!
2mol---(2)0.5 0.25 1.5---(3)你可以将(2)(3)都换算成(1),或是将(1)(3)都换算成(2),类推,道理一样,这三个是这个状态下的等效平衡.2.等温等压下的等效平衡:同一可逆反应,不同的起始状态,达平衡时,各体系中同种组分的浓度或含量相同,但物质的量不一定相同.判断方法是:对于一般的...
关于高中化学平衡的转化率的计算,要过程,谢谢。
+2xmol +xmol -2xmol 平衡时物质的量 2xmol xmol 2-2xmol 压强之比等于物质的量之比，平衡时压强比起始时增大了0.2倍，则物质的量也比起始时增大了0.2倍。有 (2xmol+xmol+2-2xmol):2 =1.2 :1 →x=0.4 若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，通过计算与加入2mol C 等效，...
...平衡浓度如下表:物质ABC初始浓度\/mol?L-11.02.002
2C起始量（mol\/L） 1.0 2.0 0变化量（mol\/L） 0.6 1.8 1.2平衡量（mol\/L） 0.4 0.2 1.2平衡后A的转化率=0.6mol\/l1.0mol\/L×100%=60%，故答案为：A+3B?2C；60%；（2）从反应开始到达化学平衡，消耗A的平均反应速率=0.6mol\/L2min=0.3mol\/L，...
纳豆(分子中含4个碳以下)是一种减肥食品,从其中分离出一种由C、H、O...
故C、H、O三种原子的个数比=0.15mol：0.2mol：0.25mol=3：4：5，故答案为：3：4：5；（3）根据（2）计算可知，A的最简式为C3H4O5，A分子中含碳原子数目小于4，故最简式即为分子式，故答案为：C3H4O5；（4）A能与NaOH反应，含有-COOH，0.06gA消耗氢氧化钠的物质的量=0.02L×0.2...
小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1)小苏打片每片含0...
(1)2片小苏打所含NaHCO 3 的质量为1g，其物质的量为=0.012mol，由HCO 3 － ＋H + ===CO 2 ↑＋H 2 O，可知n(H ＋ )=0.012mol。 (2)6片小苏打的物质的量为：=0036mol，即中和的H ＋ 为0.036mol，而每片的Al(OH) 3 的物质的量为=0.0031mol，由Al(OH) 3 ＋3H ＋ ...
彘天丹栀： 0.1mol/l的硫代硫酸钠溶液稀释到0.002mol/l,只需要把溶液体积稀释到50倍就可以了. 根据摩尔浓度计算公式:摩尔浓度(mol/L)=溶质摩尔数/溶液体积(升),0.1mol/l的硫代硫酸钠溶液中的硫代硫酸钠溶质摩尔数量不变,溶液体积扩大50倍...
托克逊县13429522207： 0.002摩尔硫代硫酸钠标准溶液如何配制? - ？
彘天丹栀： 称取0.002*248.74=0.4963(克)的硫代硫酸钠溶于煮沸并已冷却的水中,加0.1克无水碳酸钠,稀释至1升,摇匀.
托克逊县13429522207： 0.002mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制 - ？
彘天丹栀： 用0.316克硫代硫酸钠溶解到一升水里 ,对精度没有特殊要求的话就可以这样配,这和研究用的标准差不了多少
托克逊县13429522207： 0.01mol/L的硫代硫酸钠溶液的配置及标定 - ？
彘天丹栀： 我提供0.1mol/L硫代硫酸铵标准溶液的配置和标定. 1、配置.称取26g硫代硫酸铵(Na2S2O3 5H2O)(或16g无水硫代硫酸钠),加0.2g无水碳酸钠,溶于1000mL水中,缓缓煮沸10min,冷却.放置两周后过滤.(如果你是只用一次,那么...
托克逊县13429522207： 0.01mol/L硫代硫酸钠标准溶液的配制 - ？
彘天丹栀： 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定:(依据国标gb/t5009.1-2003)c(na2s2o3)=0.1 mol/l 1.配制:称取26g 硫代硫酸钠(na2s2o3•5h2o)或16 g无水硫代硫酸钠,及0.2 g无水碳酸钠,加入适量新煮沸过的冷水使之溶解,并稀释至1000ml,混...
托克逊县13429522207： 如何配置0.002mol/l的硫代硫酸钠溶液 - ？
彘天丹栀：[答案] 计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀.
托克逊县13429522207： 硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度是0.0020mol/l是怎么配制的 - ？
彘天丹栀： 0.002mol/L的硫代硫酸钠浓度已经很小,配置标定比较麻烦!最简单的就是用0.1mol/L的按比例稀释就可以了.
托克逊县13429522207： 老师您好,我想问一下0.002mol/L硫代硫酸钠标准溶液保留几位有效数字呢 - ？
彘天丹栀： 有效数字是小数点后第一个不为0的数开始算,你这个就是一位有效数字啊.补充:溶液一般情况下就是小数点后两位以内.
托克逊县13429522207： 0.01mol/L的硫代硫酸钠的标定方法是怎样的呢,有知道的麻烦帮忙回答下,如果是网上找的答案就不要回答了谢谢 得知道标准的0.01mol\L的标定 不是稀释0.... - ？
彘天丹栀：[答案] (1)精密称定过量重铬酸钾(相对于要滴定的硫代硫酸钠的量过量)与过量KI溶液反应(相对于称取的重铬酸钾的量)反应.(2)移取10ML要标定的硫代硫酸钠溶液加入上述溶液中,确定硫代硫酸钠反应完全,碘过量.(3)再用标准的硫代硫酸钠溶液...
托克逊县13429522207： 知道硫代硫酸钠标准滴定溶液怎么配置么?需要的不多 只是200ml 标准是0.002mol/L - ？
彘天丹栀：[答案] ①配制 (a)0.1mol/L:称取分析纯硫代硫酸钠25g,溶于水中,加入碳酸钠0.1g,稀释至1L. (b)0.05 mol/L:称取分析纯硫代硫酸钠12.5g,溶于水中,加入碳酸钠0.1g,稀释至1L. ②标定0.1mol/L Na2S2O3•5H2O(重铬酸钾标定) Cr2O72- + 6I- + ...
