怎么判断化学式是离子键还是共价键？

怎么判断离子键和共价键键？~

共价键和离子键有什么区别

共价键书写关键把每个原子最外层电子数目正确的点出来，然后除了氢原子是2电子而外，其他原子都是8电子。
离子键还是共价键需要从电负性来判断，首先我们要介绍一下电负性，又称为相对电负性，简称电负性。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。通常以希拉字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。
电负性是相对值，所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种（即采用不同的标度），因而每一种方法的电负性数值都不同，所以利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。比较有代表性的电负性计算方法有3种： 　　① L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为4.0，锂的电负性1.0，计算其他元素的相对电负性。
判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。
以上来自百度百科
如果你上高一，那么你最主要记住氯化铝是供价化合物，铵盐是离子化合物，其他金属和非金属一般都是离子化合物，非金属之间一般都是供价化合物就差不多了~！如果年级高一些，可以查电负性表，根据电负性判断。

1、共价化合物中有共价键只有共价键。
2、原子团中有共价键。
3、多原子分子的非金属单质中有共价键
方法：
1、常见的共价化合物的物质类型有：
(1)酸（强酸和弱酸都是）,
(2)非金属氧化物（如：CO2,SO2,H2O）,
(3)没有成盐的有机物（醋酸是共价化合物,醋酸钠是离子化合物）,
(4)非金属的氢化物（NH3,CH4等)
(5)极少数的盐：AlCl3
(6)两种不同种非金属元素的原子结合成的化合物(如BF3、PCl5等)
2、原子团中含有共价键：如OH-、SO42-、NO3-、NH4+等。
3、多原子分子的非金属单质中：如Cl2、P4、O2、N2等

共价键的实质，可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
共价单质和共价化合物是只有共价键的单质或化合物。
一般来说，由两者非金属元素原子构成的化合物（如：酸）都是共价化合物，非金属单质都是共价单质。
如：单质Cl2是通过两个Cl原子各贡献出一个电子，使这两个Cl原子同时满足了8电子稳定结构，所以是共价单质；同样，HCl是共价化合物。
离子键的实质，可以表述成两个原子（团）中有一个夺取了另一个的一个或多个电子，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。
离子化合物是有离子键的化合物。不存在离子单质这个概念。
一般来说，典型金属（非金属性强的非金属，即氧化性强的金属）和典型非金属（金属性强的金属，即活动性、还原性强的金属）形成的化合物是离子化合物。如：碱（NaOH，Ca（OH）2）、大部分盐（NaCl，MgSO4）类。
注意：离子化合物中可能有共价键，但是共价化合物中肯定没有离子键。

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na+、K+ ；也可以由原子团形成,如 Cl-、NO3- 等
含有离子键的物质（高中要求记住的）
1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子形成的盐类
例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ）
2 所有铵盐
例如（ NH4Cl NH4SO4 ）
3 低价金属氧化物 （注意 必须是低价 1或2价 ）
例如（ Na2O K2O CaO ）
4 强碱 （弱碱有些并不是）
例如（ NaOH KOH ）
5 过氧化物 超氧化物 碳化钙 （CaC2 电石）
例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ）
注意 ： 含有离子键的化合物 一定是离子化合物！
共价键
定义： 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键：形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。
（2）极性共价键：形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键,电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。
（3）配价键：共享的电子对只有一个原子单独提供，如Zn—S键，共享的电子对由锌提供（这个高中不必学）
共价化合物 ：
1 非金属之间形成的化合物（除铵盐）
2 少数盐类 （ AlCl3 和 FeCl3 ）
3 所有酸类
区别离子化合物和共价化合物
看溶于水（或其它溶剂）是否导电
高中阶段记住这些 已经足够
现在 我教你怎么区分 （最快的方法）
一般来说在高中阶段
只要你在题目中看到的化合物含有 第一主族的金属 （碱金属）
那么一定是离子键
只要你看到题目所给的化合物没有金属元素
那么是共价键 （除了铵盐）
一定要背好各种离子的化学式

---

麒麟区13472117688： 怎么判断化学式是离子键还是共价键? - ？
窄红抗感： 共价键的实质,可以表述成两个(或多个)原子间有共用的电子对,使双方(或多方)都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构(高中阶段为最外层是8电子稳定结构).共价单质和共价化合物是只有共价键的单质或化合物.一般来说,由...

麒麟区13472117688： 怎么判断一个化学式里它含有离子键还是共 - ？
窄红抗感： 一般情况下,有金属元素的化合物中则为离子键,而非金属元素组成的化合物中为共价键,

麒麟区13472117688： 如何一眼看出一个化学式是共价键还是离子键 - ？
窄红抗感： 一般的方法是 看它是否能拆成常见的阴阳离子 如果能的话就是离子键 如果平时多做题多积累就很容易掌握(当然不包括竞赛的那些化学式)看一个化学式是共价键还是离子键本质是看它结构中相邻元素的电负性 如果它们的电负性之差大于1.7 那它们之间就是离子键 反之是公价键

麒麟区13472117688： 那如何判断这个化学式是共价键或者离子键 - ？
窄红抗感： 金属氧化物全是离子键,金属氯化物除氯化铝其他常见的都是离子键,硝酸盐、硫酸盐不管溶不溶都是离子键,铵离子NH4都是离子键,金属碳化物碳化钙(电石气,CaC2)是离子键,等等.从阳离子来说,钾钙钠镁铵的化合物基本都是离子键.几个常考的:高温陶瓷、钻石、所有单质化合物都是共价化合物,也是原子晶体(高三册会学到) 多做几个题就会了,做题不在多在于反思,决不放过任何一个错误,有时你面对一个错误可能觉得他不过是因为大意或者一个小知识点遗漏了或者一时没想到等等原因,但这些不过是自我安慰的借口罢了,越是不容易发现原因的错误越是要花力气去找原因,狠狠的批判自己,这样才会有快速的进步,我高三两个月从430到560就是靠这样的严厉的反思.祝你成功.

麒麟区13472117688： 怎样区分化学键是共价键还是离子键呢? - ？
窄红抗感： 解析:对离子键和共价键概念和形成条件进行辨析:类型比较 离子键 共价键 定义 阴、阳离子通过静电引力形成的强烈的相互作用 原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用 形成条件 a.活泼金属(ⅠA、ⅡA)与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)之...

麒麟区13472117688： 如何判断一个化合物是离子键还是共价键 - ？
窄红抗感： 化合物没有说是离子键还是共价键的,只有是以离子键还是共价键相连.有离子键的一定是离子晶体,有共价键的不一定是离子晶体,如NH3NO3

麒麟区13472117688： 如何判断离子键和共价键. - ？
窄红抗感：[答案] 离子键: 定义 :使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用. 形成原因: 离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如 Na+、K+ ;也可...

麒麟区13472117688： 共价键与离子键的区别不要 定义 给一个化学式 怎样去判断是共价键 还是离子键 - ？
窄红抗感：[答案] 离子键是离子晶体里面阴阳离子之间的键,比如说盐中的键. 共价键一般是分子晶体中的键,或官能团之间里面的键. 一般来说,除了原子晶体,金属晶体以外,再除去离子晶体里面的离子键,都是共价键.

麒麟区13472117688： 怎样用无机化学知识辨别准确共价键和离子键 - ？
窄红抗感： 1、从物质分类:盐、强碱、活泼金属的氧化物和氢化物是离子化合物,含有离子键2、若是ABn型,可从电负性差值,若大于1.7,则为离子键,若小于1.7,则为共价键

麒麟区13472117688： 如何判断物质的化学键是离子键还是共价键 - ？
窄红抗感： 熔融状态下测其导电性,导电则为离子键,否则共价.——高三党解答,望有帮助