铜锌原电池的电解质溶液为什么能用稀硫酸 不是会把锌反应掉吗
自发反应中，锌外部全是自由移动的电子e-，溶液中H+接收电子生成氢气。有越多的锌反应，就有越多的Zn2+离子排布在外，排斥H+，阻碍H+得电子，反应逐渐变难。
原电池中，电子从负极材料经导电材料到正极材料上，负极周围有大量Zn2+，排斥H+向正极移动；同时从负极流到正极的电子，吸引H+，H+无阻力得到电子，反应容易进行。
铜不是因为和酸反应生成的离子，是因为锌和铜用导线连在一起，铜上的电子脱离铜流向锌，生成了铜离子到了溶液中
其实不一定就是要用稀硫酸，稀盐酸也是可以的。只要是能与锌反应的酸都是可以作为电解质溶液的。原电池的原理就是将酸与活泼金属反应的化学能转换为电能。铜无法和酸反应，而锌可以，铜在原电池中只是起导电的作用。所以一定是要将锌反应掉。详细的可以去百度百科看。毕竟那里比较详细。亲 求采纳哦
铜锌用于储电池，硫酸可以用作电解液，如汽车的储电池的就是用一定比列的希硫酸作电解液的，还有很多摩托车电池也是。
对，因为锌与H2SO4,反应时会有电子的转移，所以金属中的自由电子就会受作用从而产生电流
锌再溶解啊，童鞋，电子去了铜那里
电解铜锌原电池的实质?
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：正极：2H+ +2e-=H2↑（稀硫酸溶液为电解质溶液）负极：Zn-2e-=Zn2+ 总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 铜、锌两电极，一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成二价锌进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子...
在铜锌原电池中,以硫酸为电解质溶液,锌是什么极,反应,电解反应式,锌片...
此时接通电路就会有电流，这就是化学干电池电池和带电解液的蓄电池的工作原理，，，负极也可以用铁代替，因为铁也会聚集负电荷，但铁聚集负电荷的电量没锌高，所以工业生产的电池一般用锌做负极。（我们平时用的干电池包括1号，2号，5号，7号等）正机的那个帽都是铜，去掉外皮包装后整个外皮都是锌...
在铝锌原电池中以硫酸铜作电解质溶液铝为什么极?发生什么反应现象是什么...
铝为负极，根据 金属活动性顺序表 铝在锌前面所以为负极，铝和硫酸铜反应，现象是铝溶解锌表面析出红色物质!溶液的蓝色变浅。
为什么铜锌电池钟如果溶液为硫酸铜则是析出铜如果溶液为硫酸则生成氢...
做原电池的题前要弄清楚原电池的工作原理:工作原理：较活泼的金属在负极失电子发生氧化反应，电子通过导线定向流向正极，溶液中的阳离子在正极得到电子发生还原反应。解析：1、铜锌原电池的电解质溶液为硫酸铜则溶液中的阳离子为铜离子，且铜离子的氧化性比氢离子强，所以铜离子在正极得到电子生成铜单质 ...
氢氧化锌充电时,电解质溶液浓度怎么变
银锌原电池，总反应为锌和氧化银生成氧化锌和银，电解质溶液为氢氧化钾溶液，锌比银活泼，氢氧化钾是催化剂，不会改变，锌容易被氧化、锌质量减少生成的氧化锌和银会留在电池里，工作一段时间后等到反应完全就会停止所有的反应，也就没电了，这就是电池为什么只能用一段时间就没电了。锌在溶液中失...
锌、铜原电池中,电解质溶液都是CuSO4 请问可以换成ZnSO4吗?
可以，但反应就不同了，相当于铁的吸氧腐蚀。
铜锌原电池为什么要有电解质溶液
铜锌原电池中，电解质可以用稀硫酸，但不可以用浓硫酸。浓硫酸会和铜反应：cu+2h2so4（浓）═cuso4+so2↑+2h2o。
在铜锌原电池中,为什么电解质溶液不可以用浓硫酸或者硝酸
因为浓硫酸 和 硝酸都具有强氧化性，可以和原电池的 铜电极发生反应。
为什么锌铜原电池电解质溶液不用浓硝酸或浓硫酸?
浓硝酸和浓硫酸会与锌锅反应生成一种很稳定的物质附在锌铜表面，阻止进一步反应
铜锌做原电池,电解质溶液是什么'
硫酸溶液即可。
睢星长秀：[答案] 怎么可能生成铜离子!! 生成的是锌离子. 在稀硫酸中,锌与稀硫酸反应,锌原子失去两个电子,形成了锌离子,失去的两... 铜片上有气泡产生,灯泡会发光. (怎么可能生成铜离子呢.生成铜离子的话溶液应该是呈现出蓝色啊.) 你明白了么? 你实在...
崇仁县19510983925： 铜锌原电池的电解质溶液为什么能用稀硫酸 不是会把锌反应掉吗 - ？
睢星长秀： 铜锌用于储电池,硫酸可以用作电解液,如汽车的储电池的就是用一定比列的希硫酸作电解液的,还有很多摩托车电池也是.
崇仁县19510983925： 锌铜原电池实验中铜离子是如何产生的为什么电解质用稀硫酸不用浓硫酸 - ？
睢星长秀： 怎么可能生成铜离子!?!?生成的是锌离子.在稀硫酸中,锌与稀硫酸反应,锌原子失去两个电子,形成了锌离子,失去的两个电子通过导线传导到铜片上,这两个电子再与稀硫酸店里出来的H离子结合,形成氢气.所以,现象应该是:锌片逐渐溶解,铜片上有气泡产生,灯泡会发光.(怎么可能生成铜离子呢....生成铜离子的话溶液应该是呈现出蓝色啊....) 你明白了么? 你实在不明白随便买本教材解析就明白了嘛、、、、 不会是你们老师教错了吧....得.八成是你听错了、
崇仁县19510983925： 铜锌原电池的一个问题为什么在锌铜原电池中,正极电极的反应式不是Cu2++2e - =Cu?电解质为稀硫酸 - ？
睢星长秀：[答案] 因为在这个原电池中,铜只做电极. 而溶液中没有铜离子. 在正极,阳离子被还原.溶液中阳离子只有氢离子. 说明是氢离子被氧化. 则正极反应式应为: 2H+ + 2e- = H2(气体)
崇仁县19510983925： 关于原电池产生电流的问题为什么把锌和铜加入稀硫酸溶液中,只能产生短暂的电流?--但是为什么这个电池持续的电流比较长?绝对不是酸性减弱的原因,... - ？
睢星长秀：[答案] 我想是因为极化,不平衡电极过程都存在极化.在原电池中,极化会大幅减小电池的电动势 如果电化学极化是主要因素,H+/H2电对在一般金属电极上极化都很严重,而金属离子极化要弱很多 如果浓差极化是主要因素,在第一种电池里,H+会在溶液...
崇仁县19510983925： 在原电池中,为什么电解质溶液中的阳离子一定要与电极材料相同? - ？
睢星长秀：[答案] 原电池中电解质溶液的阳离子不一定 与电极材料 相同.如铜锌原电池中的电解质溶液可以 是稀硫酸.
崇仁县19510983925： 原电池锌极上有少量气体铜极上有大量气体为什么?电解质是稀硫酸？
睢星长秀： 完整解释: 负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以氢离子不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子(H+),让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极.所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现H+得电子生成H2的还原过程,导线就有电子流过. 当然,从事实来说,由于Zn可能含杂质,而且它直接和硫酸接触,所以锌的表面也会有氢气出现的,所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸接触的,它把锌放在硫酸锌溶液中,把铜放在硫酸中,再用盐桥(可利用里面的K+、Cl-导电)连接正负极溶液,形成闭合回路
崇仁县19510983925： 铜锌双液原电池负极溶液是硫酸锌,为什么.锌极又不会和硫酸锌反应,为什么会失电子?如果负极溶液用稀硫酸会怎样? - ？
睢星长秀：[答案] 铜锌双液电池分铜半电池和锌半电池 负极,Zn-ZnSO4 正极 Cu-CuSO4 ,二半电池用填充琼脂浸润KCl的盐桥组成.是因为构成了整个电池,锌失去电子,锌离子进入溶液,电子沿导线转移 不能把Zn-CuSO4构成负极半电池,因为直接就参与了反应....
崇仁县19510983925： 有关电化学的若干问题铜锌原电池中(稀H2SO4作电解液)为何要形 ？
睢星长秀： 因为铜和锌的电极电势不同,它们之间有电位差,形成原电池后,锌原子失去电子变成锌离子进入溶液,电子转移到铜电极上,氢离子在那里得到电子变成氢原子,形成氢气
崇仁县19510983925： 在有盐桥的铜锌原电池中,电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同? - ？
睢星长秀： 因为负极区发生的反应只是zn的溶解而已.但是如果比电极弱的话,例如硫酸铜,锌就会置换出铜,在表面形成原电池,减少供电量.使用盐桥就是为了避免这种情况.
